氯化镁为什么不能电解制镁（氯化镁为什么不能电解制镁呢）
摘要：
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电解氯化镁溶液得到金属镁是对的还是错的
但是氯化镁溶液是水溶液，溶液中有水，即有氢离子，根据上述还原性顺序的反顺序即可看出这些原子的离子的氧化性强弱大小，发现氢离子的氧化性大于镁离子，所以电解氯化镁溶液不会生成金属镁而会产生氢气。
电解熔融氯化镁，电能转化为化学能。熔融氯化镁 电解熔融的氯化镁(mgcl2)制取的方程式：mgcl2融熔电解=mg+cl2(气体箭头）。电解熔融状态下的氯化镁生成物是氯气和金属镁。
包在外面，所以熔化了的液态铝不会滴落，正确；C、石英坩埚中含有二氧化硅，会与氢氧化钠反应生成硅酸钠，错误；D、电解氯化镁溶液不能得到金属镁，应电解熔融氯化镁，错误，答案选B。
用的是电解熔融氧化镁或氯化镁的方式，在阳极处产生氧气或氧气，阴极处产生镁，所以常用此法。氯化镁注意事项 氯化镁是一个容易受潮，所以在存储的时候一定要注意防潮，干燥的库房，远离高温、火种、还要隔离空气，密封处理。
为什么电解氯化镁溶液不能生成镁,而生成氢氧化镁
因为氢离子比镁离子易得电子，所以在阴极：2H﹢＋2e → H ↑ 因为氯离子比氢氧根离子易失电子，所以在阳极：2Cl﹣－2e → Cl ↑ 溶液中镁离子和氢氧根离子逐渐增大，所以就生成氢氧化镁沉淀。
溶液中氢离子比镁离子更容易被还原，所以氢离子不断被还原为氢气并破坏了溶液的电离平衡，所以溶液中不断电离出氢离子。电解熔融状态下的氯化镁就能得到金属镁。
错，楼下判断对，原因错。MgCl2+2H2O==Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑ 属于放氢生碱。得到氢气和氯气。原因是镁活动性比氢强。所以是氢离子先放电生成氢气，而氢氧化镁是固体不溶于水，无法电解。
在电解氯化镁溶液时，正极产生氯气，负极产生氢气（而不是金属镁），因为H离子的氧化性比Mg 离子强（氧化性强弱比较，就是把金属活动性顺序反着背，越后面越厉害）这些等你学了电解就知道了。
因为氯化镁溶液会发生水解。氯化镁溶液蒸干得到氢氧化镁是因为氯化镁会发生水解生成氢氧化镁，而原来的氯离子在加热时会形成HCl并加热挥发，所以蒸干后的产物变成了氢氧化镁。
电解氯化镁溶液制取金属镁为什么不对?
1、但是氯化镁溶液是水溶液，溶液中有水，即有氢离子，根据上述还原性顺序的反顺序即可看出这些原子的离子的氧化性强弱大小，发现氢离子的氧化性大于镁离子，所以电解氯化镁溶液不会生成金属镁而会产生氢气。
2、属于放氢生碱。得到氢气和氯气。原因是镁活动性比氢强。所以是氢离子先放电生成氢气，而氢氧化镁是固体不溶于水，无法电解。
3、MgCl2+2H2O=Mg(OH)2(沉淀)+H2(气体)+Cl2(气体)，电解饱和氯化镁溶液，在阳极处产生氯气，阴极处产生氢气和氢氧化镁，因此不能用这种方法获得镁。
工业上不用电解MgCl2水溶液的方法冶炼镁的原因是什么
海水中氯化镁的含量太低，直接提取成本太高。直接电解海水得到的氢气和氧气，不能制取金属镁。所以一般是将镁沉淀成氢氧化镁，然后电解。
氯化铝是分子晶体，因此无法用电解氯化铝的方法制取铝。要证明1就加热氯化镁跟氧化镁看熔点或者同时电解少量2种物质看耗电。
如果要用氧化镁代替氯化镁作为工业原料，势必还得将氯化镁转化为氧化镁才行，这样多了一道工序，成本上升很多，对于视成本如生命的工业化生产而言，决不会用这样的高成本方案的。铝也是一样的。
几个原因综合的。制取镁：为什么不用MgO而是MgCl2，因为电解是在熔融的条件下进行，而作为碱土金属的Mg，其氧化物熔点十分高，2500度以上，这是碱土金属的典型性质之一：土性。因此用熔点低的氯化镁。
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