s的熔点为什么比p高（熔点为121°c的常见物质为什么固体）

摘要： 6、为什么Na的熔点要低于P和S呢?...

本篇目录：

• 1、为什么O、F、S、Cl元素的单质中,熔点沸点最高的是S?
• 2、Si,P,S三种元素的熔点按大小怎么排列?为什么?
• 3、元素周期表第三周期中单质熔点问题
• 4、化学元素问题
• 5、熔点的高低是如何判定的?
• 6、为什么Na的熔点要低于P和S呢?请尽量详细解释,谢谢.

为什么O、F、S、Cl元素的单质中,熔点沸点最高的是S?

1、其实硫并不是以单个原子的形态存在的，通常的硫的形式为S4，S8。中学化学中为了简便计数，就把硫认为单个原子。由此可知，硫的相对分子质量是最大的，固溶沸点最高。

2、这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高。

3、同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。

4、硫单质的同素异形体很多，大多数分子式是S6和S8。

5、熔沸点他们是最高的，其余的按分子间作用力大小排列。如氧族元素氢化物的熔沸点是：H2OH2TeH2SeH2S；卤素：HFHIHBrHCl。同周期比较的话，是从左至右熔沸点依次升高，因为气态氢化物的热稳定性是这样递变的。

6、那么金属的熔点变化也不是依次增大了，熔点来讲金属晶体一般低于原子晶体 但是硫单质有多种同素异形体，比如SSSS8等，不过他们在常温下都是固体，所以熔沸点比另外三种常温下的气体要高。

Si,P,S三种元素的熔点按大小怎么排列?为什么?

1、由周期表看主族单质的熔、沸点 同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似。

2、很明显，Si是原子晶体，所以，熔点高，你很清楚。P、S、Cl、Ar，则是分子晶体，熔点较低。但是，第一，不是比原子量，而是比分子量，所以，Cl2分子量71，Ar是稀有气体，单原子，分子量就是原子量36。

3、Si不是分子晶体，它的内部的原子全部以共价键结合在一起，要使它熔化，要克服的是共价键的能量而不是分子间的作用力，所以熔点高。Ar的熔点比Cl2低，是因为Ar的分子量比Cl2小，分子量大的分子间作用力稍大一点。

元素周期表第三周期中单质熔点问题

1、Si不是分子晶体，它的内部的原子全部以共价键结合在一起，要使它熔化，要克服的是共价键的能量而不是分子间的作用力，所以熔点高。Ar的熔点比Cl2低，是因为Ar的分子量比Cl2小，分子量大的分子间作用力稍大一点。

2、第三周期熔点最高是硅，原子间以非极性共价键连接，单质中每个硅原子与周围的四个硅连接，熔融时需要更多的能量，所以需要很高的温度，在第三周期是最高的。元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

3、所以第三周期熔点最高的是硅，熔点最低的是氩。

4、同周期的元素原子半径从左往右逐渐减小，A错；同周期非金属的阴离子的还原性应依次减弱，C错；同主族元素单质的熔点的递变规律与单质构成的晶体类型有关，可能升高也可能降低，D错。

5、元素周期表中元素熔沸点规律：同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。

6、同主族元素从上到下，金属单质熔点逐渐降低，非金属单质熔点逐渐升高。金属晶体的结合力是金属键，同主族元素从上到下，其原子半径增加，即原子间的距离增大，结合力越来越弱，故熔点呈下降趋势。

化学元素问题

元素越活泼，就是元素的单质越不稳定，只有形成了化合物，才会变得稳定。更具体的理解，就是元素得失电子的能力越明显，得失电子后，生成的物质越稳定。

按照题意，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则内层电子数的数字不可能超过或等于3，只能为则外层电子数为6，又因为这几种元素都为短周期元素，所以，Y为8号元素氧O，则Z为硫S，X为氮N，W为氯Cl。

As、Se、Br高价不稳定是由于其电子层中出现了3d电子亚层，3d电子的屏蔽常数为0.93，不能完全屏蔽一个核电荷，从而使这些元素的有效核电荷较大，为达最高氧化态所需激发能不能被总键能的增加所抵销。

点解D元素要令自己变到最外层电子系8粒？ 因为要达到八隅体规则(octet rule)，粒离子/原子会好稳定。 2010-04-05 17：00：15 补充： 共价键的强度比离子键强。

A项表述不正确，元素是一个宏观量，所以只能说色氨酸含有四种元素，或者它的分子中有四种原子。B项表述也不正确，分子中不会含有其他分子。C项，一个色氨酸分子中含有27个原子，而色氨酸中是不可能只有27个原子的。

不是。放射性元素，也有不具有放射性的同位素。砹能在自然界自然存在，所以还是归入非人造元素（就是不带星号）。其实锝可以在自然界存在，不过极其稀少，含量极低。

熔点的高低是如何判定的?

1、判断物质的熔点高低可以通过以下方法： 文献查阅：查阅相关的物质性质数据库、化学手册或科学文献，其中通常会提供物质的熔点信息。这是最准确和可靠的方式来获取物质的熔点数据。

2、（5）离子晶体：离子晶体中阴、阳离子半径越小，电荷数越高，则离子键越强，熔沸点越高，反之越低。

3、熔点的高低可以通过以下几个方法进行判断： 通过实验方法：将物质加热，观察其何时开始熔化并记录温度。较高熔点的物质需要较高的温度才能熔化。 参考物质的熔点：可以参考已知物质的熔点来推测未知物质的熔点。

4、判断物质的熔点高低通常需要参考以下几个因素： 分子或原子间的相互作用力：物质的熔点与分子或原子之间的相互作用力密切相关。强的相互作用力往往使得物质具有较高的熔点。

5、熔点高低判断如下：一般判断化合物的熔点高低是根据其化学键的性质来判断的，一般是原子晶体大于离子晶体大于分子晶体。金属晶体根据金属种类不同熔沸点也不同，同种金属的熔沸点相同，金属少数除外大于分子。

为什么Na的熔点要低于P和S呢?请尽量详细解释,谢谢.

1、钠原子的原子体积较大而且只有一个价电子因此它的金属键较弱，所以熔点低。

2、磷酸钠熔点这么低是因为磷酸钠的性质，磷酸钠分子式Na3PO4磷酸钠分子量16941g/mol磷酸钠密度54 g/cm磷酸钠熔点1583 °C磷酸钠外观无色至白色的吸湿晶体磷酸钠溶解性易溶于水。

3、Cl也是气态那也是0°以下的，元素周期表是有规律的，同一周期，熔点一次是减小的，最大的熔点就是Na，原理么，是因为最外层电子少，分子间的范德华力的越大的，那么就他的熔点就越高。

4、既然融化了，就说明na的熔点很低，和水反应放出的热量就足以让它熔化。na的熔点仅为97℃。另外像金属锶（sr）熔点就高，虽然活动性比na还强，反应更为剧烈，但由于sr熔点高，反应时仍旧以固态存在，不会熔化成小球。

5、碱金属元素的熔沸点是原子半径越大熔沸点越低，钠的半径大于锂，所以钠熔点比锂低。

6、正确的解释是，钠钾铷铯的最外层电子数都是1，但离子半径逐渐增大，金属键减弱，熔点降低。正确。壁虎刚毛与物体表面分子间的距离非常近，壁虎刚毛分子和物体分子之间存在相互作用的引力，所以壁虎不会掉落下来。错误。

到此，以上就是小编对于熔点为121°c的常见物质为什么固体的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。