Cu离子为什么四配位（cu为什么有四个配位键）
摘要：
1、因为铜离子是由铜原子失去最外层的两个电子得到的，显正2价，书写为Cu2+，通常显蓝色，铜离子Cu2+在水溶液中实际上是以水合离子[Cu4]2+的形式存在的，水合铜离子呈蓝色，所... 本篇目录：
为什么铜离子的配体可以是四
1、因为铜离子是由铜原子失去最外层的两个电子得到的，显正2价，书写为Cu2+，通常显蓝色，铜离子Cu2+在水溶液中实际上是以水合离子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的，水合铜离子呈蓝色，所以我们常见的铜盐溶液大多呈蓝色。
2、cu2+的配位数一般是四个，或说cu2+四配位的居多，这是由cu2+的本性（离子电荷、离子半径、离子的电子层结构）决定的，是cu2+配位规律之一，并没有太多道理可讲。
3、所以铜离子是4配位的。具体的还是看大学的无机化学或者结构化学。如果只是以高中的水平的话，只要知道把所有的电子都挤在一起的话，能够空出4个轨道做配位就行了。
铜离子形成配合物的原理
1、铜与氨水反应的原理涉及到两个化学现象：配位反应和氧化还原反应。铜（Cu）是一种典型的过渡金属元素，具有配位性。在氨水存在的条件下，氨分子中的孤对电子能够与铜离子中的空的d轨道形成配位键，从而形成配合物。
2、配合物中金属中心离子提供空轨道。而中性分子也可能是离子，他们提供孤电子对。提供孤电子对的原子与提供空轨道的金属离子形成配位键，整体上就形成了配合物。
3、显色原理主要源于配合物的电子跃迁。在新生成的环烯醚萜铜离子配合物中，电子在不同能级之间跃迁，吸收特定波长的光，从而使物质呈现出特定颜色。
4、铜离子的空轨道 空轨道是指没有电子占据的轨道，它可以容纳其他原子或分子的孤对电子，形成配位键。铜离子有四个空轨道，分别是4s轨道和4p轨道。
5、铜形成配合物时首先会失去两个电离成为Cu2＋。N层（铜离子的最外层）发生sp3d2杂化，形成一个平面十字上下还分别有一个空轨道的杂化轨道，可以吸纳12个电子，如[Cu(H2O)2(NH3)4]2+。
6、因为铜离子的外围电子排布为3d9，有四个空轨道：4s和4p。H2O中有2对孤电子对，在形成配合物时，只有一对孤电子对形成了配位键，故铜离子的配位数为4。
为什么四水合铜离子的配位数是4?
1、至于配位数，与中心离子和配体的性质都有关系。一般中心离子带电荷越多可以有更多配体。如Cu1+只能形成2，3和4配位数的配体。但其他性质也有重要作用，有些中心原子配位能力很强，比如Cr。配体越强越容易形成配合物。
2、因为在这个配合物中，中心原子的配位数为4，即会与四个配体形成配合物。
3、Cu2+带有2个电荷，特征配位数就是4。配位数是电荷数的2倍。
4、因为铜离子是由铜原子失去最外层的两个电子得到的，显正2价，书写为Cu2+，通常显蓝色，铜离子Cu2+在水溶液中实际上是以水合离子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的，水合铜离子呈蓝色，所以我们常见的铜盐溶液大多呈蓝色。
到此，以上就是小编对于cu为什么有四个配位键的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
