为什么氨合离子有颜色（和氨形成配离子）

摘要： 本篇目录：1、关于配合物的颜色的问题2、...

本篇目录：

• 1、关于配合物的颜色的问题
• 2、用平衡移动原理解释四氨合铜离子加氢离子为啥颜色变
• 3、Zn和Ni都可以与NH3形成配合物,但锌氨配合物是无色的,而镍氨配合物却是...
• 4、二氨合锌配离子什么颜色?
• 5、为什么我将稀氨水吸入胶头滴管中,再慢慢伸进氯化钴溶液中,将氨水挤出...

关于配合物的颜色的问题

所以[Co（NH3）6]3＋的颜色是橙黄色的 钴的配合物很多，对钴的配合物的立体化学也研究得很多。[Co（NH3）5（NO2）]Cl2的配合物存在两种键合异构体：[Co（NH3）5（NO2）]Cl2是其中一种，它是黄棕色的。

配合物的颜色是由于过渡金属离子d轨道未充满电子（d 1-9），在配位体场的作用下，分裂后的5个d轨道上的电子就跃迁到能量空的d轨道，这种d-d跃迁的电子选择性的吸收可见光区内一定波长显示特征光谱，而呈现颜色。

配合物颜色主要是与中心金属离子的结构相关，是由金属d电子的d-d跃迁所引起的。在配合物中由于配体强弱不同，d轨道的分裂能不同，电子跃迁吸收不同波长的光，所显颜色不同。

显色原因是在晶体场的作用下，电子可以进行d-d跃迁，从而吸收了白光中的某种色光。

从上表中找到它吸收的波长后，就找到了它所显示的大概的颜色 二价的钛离子是3d0 4s2 d轨道是空的，分裂能再大，d轨道在怎么分裂，轨道内没有电子，怎么跃迁。

用平衡移动原理解释四氨合铜离子加氢离子为啥颜色变

1、四氨合铜离子拥有比含有未形成配合物的铜离子的物质更深的蓝色。硫酸铜加浓氨水可制得 硫酸铜溶液中加入浓氨水，首先析出浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀，氨水过量时此沉淀溶解，同时形成四氨合铜(Ⅱ)络离子。

2、如NHH2O的浓度高，而NaOH浓度低，加再多NaOH也不可能生成Cu(OH)2沉淀！而当溶液中NHH2O浓度低，而NaOH浓度高时，才可能出现Cu(OH)2蓝色沉淀。注意：过量与浓度是两码事，过量指多余，而浓度高才会有反应趋势上的变化。

3、所有的XX合铜离子都有颜色的呀，没沉淀还得到无色溶液？费解了。在铜氨溶液中滴加氢氧化钠，溶液颜色会变淡，是铵离子和氢氧根结合，分解出氨气挥发掉，而且氢氧根和铜离子形成羟基铜离子，颜色比铜氨离子浅。

4、反应现象 在硫酸铜溶液中加入过量氨水，会生成一种深蓝色的溶液，这是由于四氨合铜离子[Cu(NH3)4]2+产生的颜色。同时，溶液中会有大量沉淀物产生，这是硫酸铜与氨水反应生成的氢氧化铜沉淀。

Zn和Ni都可以与NH3形成配合物,但锌氨配合物是无色的,而镍氨配合物却是...

NiCl2+6NH3==Ni(NH3)6Cl2。NH3能和Ni2+形成配合物，从而阻止OH-与Ni2+的直接结合，在碱性环境中不生成氢氧化镍沉淀。

[zn(nh3)4]2+是无色的。[zn(nh3)4]2+是四氨合锌离子，是化学配合物中的一种离子。

与之相反的是，一些不稳定的金属氨络合物比如［Ni(NH3)6]Cl2，Ni(II)-NH3键的不稳定使得［Ni(NH3)6]Cl2在酸中迅速分解。三氯化六氨合钴经加热后会失去部分氨分子配体，形成一种强氧化剂。

中心原子可以是带电的离子，如〔Cu（NH3）4〕SO4中的Cu2+，也可以是中性的原子，如四羰基镍〔Ni（CO）4〕中的Ni。周期表中所有的金属元素都可作为中心原子，但以过渡金属最易形成配合物。

因此在[Cu(NH3)4]SO4溶液中，通入H2S时，由于生成CuS(极难溶)含有络离子的化合物属于络合物。我们早已知道，白色的无水硫酸铜溶于水时形成蓝色溶液，这是因为生成了铜的水合离子。

实验十四 d区元素(铬，锰，铁，钴，镍)化合物的性质与应用 实验目的 熟悉d区元素主要氢氧化物的酸碱性及氧化还原性 掌握d区元素主要化合物的氧化还原性。 掌握Fe，Co，Ni配合物的生成何性质及其在离子鉴定中的应用。

二氨合锌配离子什么颜色?

1、【答案】：Ni2+具有d8电子构型，形成配合物后，有未充满的d轨道，在光的照射下，电子可以发生出d-d跃迁，因而镍氨配合物具有颜色。

2、[zn(nh3)4]2+是无色的。[zn(nh3)4]2+是四氨合锌离子，是化学配合物中的一种离子。

3、钾钙钠镁铝锌相对应的离子，不用说都是无色的。三价铁离子，棕黄色。二价铁，浅绿色。二价锡，无色。铅离子，无色。铜离子，蓝色。另外，汞离子，银离子均是无色的。（另外。

4、锌离子和镁离子溶液是无色的。在水溶液中，常见的有色离子有：cu2+ 铜离子---蓝色 fe2+ 亚铁离子---浅绿色 fe3+ 铁离子 ---几近无色的淡紫色（黄色是在一般溶液中的颜色。

5、二氯化二氨合锌是一种典型的配位化合物，其分子式为[ZnCl2(NH3)2]。它由锌离子（Zn2+）、氯离子（Cl-）和氨分子（NH3）组成，其中锌离子是配位中心。

为什么我将稀氨水吸入胶头滴管中,再慢慢伸进氯化钴溶液中,将氨水挤出...

稀氨水吸入胶头滴管中，再慢慢伸进氯化钴溶液中，将氨水挤入生成深蓝色的氢氧化亚钴。深蓝色的氢氧化亚钴在空气中也能慢慢地被氧化成棕色的氢氧化钴。

粉红色氯化钴的水溶液中加入过量氨水，生成的沉淀溶解后得黄色溶液。放置过夜，溶液变为橙黄色。

加氨水后形成配离子，稳定了三价钴。也改变了离子的氧化性。

进行充分的通风：在进行化学反应实验时，必须进行充分的通风，以避免吸入有害气体或蒸气。准确记录实验数据：在进行化学反应实验时，必须准确记录实验数据，包括试剂数量、反应时间和结果等。

在酸性条件下IO3-能将I-氧化成I2， I2遇淀粉试液变蓝；而不加碘的食盐则不能发生类似的反应。 实验用品 试管、胶头滴管。 含碘食盐溶液、不加碘食盐溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉试液。

将氯化钴加入氯化铵和浓氨水的混合液中可发生配位反应，生成红棕色的二氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl2。

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