氯化钠为什么有高熔点（氯化钠为什么溶于水的原理）
摘要：
1、氯化钠晶体不能导电，但在熔融状态下或溶于水后可以导电，有大量在电场作用下能够自由移动的带电粒子，才能很好地传导电流的材料，2、原因是溶液中含有大量的可以自由移动的钠离子和氯离子... 本篇目录：
氯化钠熔点为什么比氯化钾高?
1、【答案】：四种化合物中MgO由于正、负离子电荷均为2价，故晶格能最大，熔点最高，(1)、(2)和(3)化合物中(1)Na+半径比K+半径小，(1)和(3)同为氯化物，负离子半径相同，所以NaCl比KCl熔点高。
2、氯化钠、氯化镁固体都属于离子晶体，其熔点高低与离子键的强弱有关，金属钠的金属性比镁强，氯离子和钠离子的离子键比氯离子和镁离子之间的离子键强。
3、氯化物的熔点取决于其离子大小和电荷。通常来说，离子半径越小，熔点越高。电荷越大，熔点越高。因此，氯化钠（NaCl）的熔点比氯化钾（KCl）的熔点低，因为钠离子半径比钾离子半径小。
4、不是的，它们电负性相差大，仍然是离子，共价键的确是核间距离更小。
5、Na离子和K离子最外层电子数均为8，属于极化力最小的一种，根本不用考虑极化力和变形性的影响。
6、但是一些分子之间可以形成氢键，使得沸点升高，需要特别注意，NH3就是一个 所以NH3PH3 离子晶体的熔沸点较高，在几百到几千之间，他们是靠离子键结合。离子半径越小，电荷数越高，离子键越强，熔沸点越高。
为什么氯化钠具有高熔点和能在水溶液和熔融状态下导电?
1、氯化钠晶体不能导电，但在熔融状态下或溶于水后可以导电。有大量在电场作用下能够自由移动的带电粒子，才能很好地传导电流的材料。
2、原因是溶液中含有大量的可以自由移动的钠离子和氯离子，通电可以使得离子进行定向移动，这个是中学说法。
3、在熔化状态下导电是因为钠离子和氯离子相互作用的结果。可以类比的是水从固态向液态的转变。在故态变液态时，对于水，是分子间的距离增大，分子可以自由移动，因而固态的水有固定的形状，液态的水形状是不固定的。
氯化钠的熔点为什么大于氯化镁的熔点(氯化钠熔点为什么比氯化镁高)
氯化镁的熔点更高。因为氯化钠和氯化镁都是离子化合物，而离子化合物的熔点有离子键强弱决定，离子键越强，熔点越高，镁离子带有两个电荷，纳只带一个电荷，镁离子和氯离子之间的离子键更强，所以熔点更高。
氯化钠、氯化镁固体都属于离子晶体，其熔点高低与离子键的强弱有关，金属钠的金属性比镁强，氯离子和钠离子的离子键比氯离子和镁离子之间的离子键强。
氯化钠熔点更高。因为钠的电荷数较低，极化现象比氯化镁更轻。氯化钠更加倾向于离子晶体，氯化镁更倾向分子晶体。同理，氯化铝的熔点比氯化镁更低，因为三价铝离子的极化能力比镁更强。
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