为什么邻碘苯甲酸酸性大于（为什么邻甲基苯甲酸酸性比苯甲酸强）
摘要：
本篇目录：1、高中弱酸酸性强弱排序2、间碘苯甲酸比对碘苯甲酸的酸性强的原因... 本篇目录：
高中弱酸酸性强弱排序
高中常见的弱酸酸性强弱排序如下： 乙酸（CH3COOH）：乙酸是一种有机酸，常见于醋中。它是高中化学中最为常见的弱酸之一，酸性较强。 硼酸（H3BO3）：硼酸是一种无机酸，可以在实验室中制备。
常见酸按酸性强弱的分类 强酸：如盐酸、氢溴酸、氢碘酸、硫酸、硝酸、高氯酸等。中强酸：如亚硫酸、磷酸、氢氟酸等。弱酸：如醋酸、碳酸、氢硫酸、次氯酸等。
高中常见酸的强到弱排列顺序：高氯酸，氢碘酸，硫酸，氢溴酸，盐酸，硝酸，碘酸（以上为强酸，了解即可，大学涉及强弱排序），草酸（乙二酸），亚硫酸，磷酸，丙酮酸，亚硝酸（以上五种为中强酸）。
高中酸性强弱排列口诀是：六硫酸四氮五磷三氯二溴一碘。化学简介：化学（chemistry）是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。它源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。
高中酸性强弱排列如下：高氯酸，氢碘酸，硫酸，氢溴酸，盐酸，硝酸，碘酸（以上为强酸，了解即可，大学涉及强弱排序），草酸（乙二酸），亚硫酸，磷酸，丙酮酸，亚硝酸（以上五种为中强酸）。
间碘苯甲酸比对碘苯甲酸的酸性强的原因
1、苯甲酸解离生成苯甲酸根离子，苯甲酸根离子越稳定，酸性越强；甲基为给电子基团，处在对位对降低苯甲酸根离子的稳定性（间位影响小），因此间位酸性强。
2、分析：氯原子SP2杂化后与苯甲酸形成大π键，氯原子的吸电子效应邻位大于对位，而间位只有诱导效应，没有共轭效应。
3、弱酸：碳酸，柠檬酸，氢氟酸，苹果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸，乙酸(醋酸)，丙酸，硬脂酸，氢硫酸，次氯酸，硼酸。
高中化学常见弱酸的酸性比较。
常见弱酸酸性由强到弱为：亚硫酸，磷酸，氢氟酸，亚硝酸，醋酸，苯甲酸，乙酸，碳酸，硫氢酸，次氯酸。亚硫磷酸氢氟酸，亚硝酸，甲酸苯甲冰醋酸，碳酸氢硫次氯酸，氰氢后面是苯酚。
酸性由强到弱顺序为H2SO3H3PO4HFHNO2HCOOHCH3COOHH2CO3H2SHClOHCNH2SiO3Ph-OHHCO3-Al(OH)3。
中学常见弱酸强弱记诵口诀(从前到后酸性逐渐变弱，只考虑第一级电离的比较）亚硫磷酸氢氟酸，亚硝甲酸冰醋酸，碳酸氢硫氢氰酸。
楼上回答基本就正确的。常见的记住就可以，一般只有记住比碳酸弱还是比碳酸强即可。次氯酸、氢氰酸都是弱酸，都比碳酸弱。亚硫酸酸性比碳酸强，但比磷酸弱。我们一般依据Ka来判断，不需要记忆。
烯酸。强于饱和脂肪酸，如丙烯酸，丁烯酸等强于乙酸，丙酸和丁酸等，油酸强于硬脂酸。饱和脂肪酸。这一大类脂肪酸是有机酸中弱酸的一大类，仅仅强于碳酸和酚类。除了甲酸以外的饱和一元脂肪酸，酸性大小都差别不大。
碳酸属于较弱的含氧酸，因为非羟基氧会促进羟基上的氢被电离，碳酸只有一个非羟基氧，因而酸性较弱（可与高氯酸作比较，后者有三个非羟基氧）。
为什么极性强弱和酸性强弱顺序一致
1、为什么极性强弱和酸性强弱顺序一致 羧酸是弱酸，酸性大小是比碳酸强，羧基数目越多，酸性越强；羧基之间的距离越近，酸性就越强；在一元羧酸中，甲酸酸性最强，其次的苯甲酸，然后是乙酸，斥电子能力越强，酸性就越弱。
2、个人理解，羟基越多，越易于水形成氢键，则水溶性增加，极性增大。羟基是拉电子基团，能使羧基上的H电子云密度更小，电离常数更大，因此酸性更强。羟基距离羧基越近，其拉电子的效果越明显。
3、含有羧基的醌类化合物的酸性强于不含羧基者；酚羟基数目增多，酸性增强；醌类化合物的酸性大小与分子中羧基的有无及酚羟基的数目与位置有关。
4、离子共存：如果有机物中同时存在其它离子，如金属离子、碱性离子等，则会影响其酸性。极性：极性较大的有机物通常比极性小的有机物酸性强。空间结构：有机物分子中不同官能团的排列方式也会影响其酸性。
5、并且极性取代基越多，化合物的极性越大，常见基团极性大小顺序是酸酚醇胺醛酮酯醚烯烷。化合物具有一定的特性，既不同于它所含的元素或离子，亦不同于其他化合物，通常还具有一定的组成。
3大强酸(硫酸盐酸硝酸)的酸性哪个更强哪
三者中，盐酸的酸性最强。注意，酸性强并非腐蚀性强。比较酸性的大小，要看酸根对氢原子的约束性，硫酸和硝酸对氢原子的吸引力要大些，所以酸性要小于盐酸。
因为非金属性越强酸性越强，金属性越强，碱性越强。
强度上来讲：盐酸、硫酸、硝酸是强酸；磷酸是中强酸；而氢硫酸为二元弱酸。氧性强弱来分：浓硫酸、硝酸是强氧化性酸；而氢硫酸是强还原性酸。熔沸点来分：硫酸、磷酸是高沸点酸；而盐酸、硝酸、氢硫酸为低沸点酸。
酸的酸性强弱完全是看在一定温度和浓度下，电离出来的氢离子的浓度的大小 氧化性硝酸强，还原性盐酸强，一般而言同浓度相同外界环境下硝酸强 同浓度时硫酸应该强一些。
- 00：氢溴酸 - 00：盐酸 - 00、99：硫酸（分别是二级电离）- 00：硝酸 （- 76：水合氢离子，以下是弱酸）--- 高中阶段不比较硫酸、硝酸、盐酸三者的酸性强弱。
到此，以上就是小编对于为什么邻甲基苯甲酸酸性比苯甲酸强的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
