为什么nacl比mgcl2熔点高（mgcl2熔点为什么低于cacl2）
摘要：
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氯化钠的熔点比氯化镁的熔点高
1、氯化镁的熔点更高。因为氯化钠和氯化镁都是离子化合物，而离子化合物的熔点有离子键强弱决定，离子键越强，熔点越高，镁离子带有两个电荷，纳只带一个电荷，镁离子和氯离子之间的离子键更强，所以熔点更高。
2、氯化钠熔点更高。因为钠的电荷数较低，极化现象比氯化镁更轻。氯化钠更加倾向于离子晶体，氯化镁更倾向分子晶体。同理，氯化铝的熔点比氯化镁更低，因为三价铝离子的极化能力比镁更强。
3、氯化钠的熔点为800℃，氯化镁的熔点为650℃，氯化铝的熔点为650℃。根据查询相关资料，这些物质的原子半径不同，氯化钠的原子半径最大，所以它的熔点最高。氯化镁和氯化铝的原子半径相近，所以它们的熔点相近。
4、一个稳定的晶体那么就比一个不稳定的熔点高 。氯化钠、氯化镁固体都属于离子晶体，其熔点高低与离子键的强弱有关，金属钠的金属性比镁强，氯离子和钠离子的离子键比氯离子和镁离子之间的离子键强。
5、NACL熔点较高，因为有一种标准晶体结构是nacl型（化奥知识），而并没有MGCL2构型，所以在晶体构型上来说，NACL更稳定，更难被破坏，熔点更高。
6、离子晶体、原子晶体 氯化钾、氯化钠、氯化镁固体都属于离子晶体，其熔点高低与离子键的强弱有关 金属钠的金属性比镁强，氯离子和钠离子的离子键比氯离子和镁离子之间的离子键强。因此，氯化钠的熔点比氯化镁高。
NaCl和MgCl2晶体;NaCl和NaBr晶体的熔沸点怎么比较?
1、通过比较半径大小来比较离子晶体熔沸点的方法，一般是在所带离子电荷数相同的前提下用到，即比如同一主族的阳离子（或阴离子），对应阴离子(或阳离子）相同时，半径越大，阴阳离子间的相互作用力越弱，熔沸点越低。
2、如离子晶体氧化镁的熔点却高于原子晶体二氧化硅的熔点。再如NaClMgCl2，虽然镁离子的电荷比钠高，半径比钠小。比较晶体的熔沸点时，组成及结构相似晶体，上述规律更可靠。
3、例如：MgOCaO，NaFNaClNaBrNaI。⒊分子晶体：熔、沸点的高低，取决于分子间作用力的大小。一般来说，组成和结构相似的物质，其分子量越大，分子间作用力越强，熔沸点就越高。
4、要比较离子键的强弱。一般来说，阴、阳离子电荷数越多，离子半径越小，离子键越强。如熔点：MgONaCl，KFKClKBrKI。离子晶体的晶格能越大，其熔、沸点越高。
5、原子晶体：比较共价键强弱。原子半径越小，共价键越短，键能越大，熔沸点超高。如金刚石碳化硅晶体硅。离子晶体：比较离子键强弱。阴阳离子所带电荷越多、离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高。如MgONaCl。
6、（3）从晶体类型看熔、沸点规律 原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。金属单质和合金属于金属晶体，其中熔、沸点高的比例数很大（但也有低的）。在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。
氯化钠的熔点高还是氯化镁的高???why?
氯化钠熔点更高。因为钠的电荷数较低，极化现象比氯化镁更轻。氯化钠更加倾向于离子晶体，氯化镁更倾向分子晶体。同理，氯化铝的熔点比氯化镁更低，因为三价铝离子的极化能力比镁更强。
它们都是离子晶体，影响离子晶体熔点高低的因素是离子键的强弱，因为离子晶体的熔沸需要加热破坏离子键，又因为金属钠的金属性比镁强，氯离子和钠离子的离子键比氯离子和镁离子之间的离子键强，所以键越强熔点越高。
氯化钠的熔点为800℃，氯化镁的熔点为650℃，氯化铝的熔点为650℃。根据查询相关资料，这些物质的原子半径不同，氯化钠的原子半径最大，所以它的熔点最高。氯化镁和氯化铝的原子半径相近，所以它们的熔点相近。
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