三溴化硼分子结构是什么键（三溴化硼的空间构型）

摘要： 1、三溴化硼中的硼为什么sp2杂化配位数却是4?...

本篇目录：

• 1、三溴化硼中的硼为什么sp2杂化配位数却是4?高中化学
• 2、化学的一些问题
• 3、三溴化硼是否为非极性分子
• 4、硼的三卤化物都可以做Lewis酸,试比较BF3和BCl3哪个酸性更强。_百度知...
• 5、三溴化硼是等性杂化吗
• 6、三溴化硼的偶极矩是否为零

三溴化硼中的硼为什么sp2杂化配位数却是4?高中化学

sp3杂化三角锥形。三溴化硼，sp2杂化平面正三角形PH3，sp3杂化三角锥形，因为P原子有一对孤对电子参与杂化，三溴化硼，是一种无机化合物，化学式为BBr3。

硼原子最外层有三个电子可以形成共价键，所以是sp2杂化，所形成的分子式平面形分子。

不是 H3BO3中，B就是sp2杂化，B和3个O共面，一定有离域π键的。事实上，硼酸中B-O键比一般单键键能高得多，键长也比理论单键键长短，这都是离域π键存在的证据。

C原子中1个2s电子激发到2p后，1个2s轨道和3个2p轨道重新组合成4个sp3杂化轨道，它们再和4个H原子形成4个相同的C-H键，C位于正四面体中心，4个H位于四个顶角。

你好，因为B最外层只有三个电子，所以是sp2杂化，得到一个平面正三角形分子。CO2没有极性，所以是直线型，是sp杂化。

化学的一些问题

1、生命过程的化学当前具有革命意义的一些生物问题，只有依靠化学才能提供分子水平的说明。生物在分子水平上的两大问题是：（1）蛋白质受体和一个或多个特殊的底物进行有选择的相互作用。（2）膜化学和矢量化学。

2、反应速率增加，平衡正向移动，气体的化学反应讨论化学平衡问题时，要摒除固体和液体。这道题增加压强，是变相增加了反应物的浓度，反应速率加大。具体怎么增加不太清楚..不过肯定和C是不是气体有关，因为气体占地方而固体不占。

3、乘以水中氧的质量分数为2克。生成物中氧元素的质量应该为2+2=4克。反应物中氧气有4克，所以原物质不含有氧元素。所以选D 4。问题1中的式子应为化学方程式。

4、我们这样说：通过化合价的高低判断氧化还原能力不是唯一的指标。氧化还原能力的强弱是一个非常复杂的问题，它跟许多因素都有关。比如介质，温度等等。化合价只是其中的一个方面，不能单凭它来判断！介质是可以参加反应。

三溴化硼是否为非极性分子

1、三溴化硼是平面正三角形分子，是非极性分子。非极性分子之间只有色散力，而非极性分子和极性分子之间有色散力和诱导力，极性分子之间有色散力，诱导力和取向力。

2、三氟化硼的是平面三角形，B原子为Sp2杂化，分子中正负电荷几何重心重合，无孤对电子，为平面正三角形，空间构型对称，偶极矩为0。

3、你好，因为B最外层只有三个电子，所以是sp2杂化，得到一个平面正三角形分子。CO2没有极性，所以是直线型，是sp杂化。

4、由同种元素的原子之间形成的共价键属于非极性共价键，而由不同种元素的原子之间形成的共价键属于极性共价键。所以，BBr3和PBr3的分子中只有极性共价键——分别是三个B—Br极性共价键和三个P—Br极性共价键。

5、P原子以sp3杂化轨道成键，分子为三角锥形，是极性分子。

硼的三卤化物都可以做Lewis酸,试比较BF3和BCl3哪个酸性更强。_百度知...

1、酸性最强的是BBr3：前三个三卤化硼（BX3，X = F、Cl、Br）都可与常见路易斯碱形成加合物，根据反应放热程度可大概推知它们路易斯酸性的强弱。

2、而BX3与路易斯碱作用时需要破坏其中的大π键，从BX3的平面三角形结构转换为酸碱配合物的四面体结构，这对于硼碘酸来说是很容易的，但是对于硼氟酸来说就困难多了，故而硼碘酸表现出来更强的路易斯酸性。

3、同bf3相比，bcl3是一个不太强的路易士酸。（硼的卤化物在组成和物理性状方面和硅的卤化物很相似，化学性质也很相似。例如bcl3和sicl4都强烈地水解，但水解机理不同。任何卤化物水解，必先同水分子配合。

4、三氯化硼和三氟化硼都可以水解，但二者有明显区别。三氟化硼的水解比三氯化硼慢的多，三氟化硼水解并一定彻底，可以形成氟硼酸，在水中稳定存在。而三氯化硼则彻底水解为硼酸和氯化氢。

三溴化硼是等性杂化吗

1、sp3杂化三角锥形。三溴化硼，sp2杂化平面正三角形PH3，sp3杂化三角锥形，因为P原子有一对孤对电子参与杂化，三溴化硼，是一种无机化合物，化学式为BBr3。

2、三氟化硼的是平面三角形，B原子为Sp2杂化，分子中正负电荷几何重心重合，无孤对电子，为平面正三角形，空间构型对称，偶极矩为0。

3、三卤化硼都是缺电子。除了氟化硼因为氟原子半径小可以形成大pai键解决。其他卤化硼都只能通过二聚来解决。三个共价键一个配位键当然是sp3杂化。四配位。

4、你好，因为B最外层只有三个电子，所以是sp2杂化，得到一个平面正三角形分子。CO2没有极性，所以是直线型，是sp杂化。

三溴化硼的偶极矩是否为零

这种情况的原因如下：根据今日头条资料显示，SnCl2是一种无色的晶体，具有非零偶极矩，这是因为它的分子结构是不对称的，导致形成了一个永久性的电荷分布。

当两种原子的几何中心重合时，偶极矩为零；反之则不为零。三氟化硼的是平面三角形，B和F的几何中心重合，而三氟化氮是三角锥，N和F的几何中心不重合。

有些分子中虽然含有极性共价键，但由于分子的对称性，使得分子的偶极矩也为零，这样的分子也是非极性分子。例如，甲烷分子中，碳原子和氢原子之间形成了极性共价键，但由于分子的四面体结构，整个分子的偶极矩为零。

偶极矩为零，但由于分子中C—C键可以旋转，烷烃分子（除CH4）具有许多构象，而上述极规则的锯齿状反交叉式仅是其无数构象“平衡混合物”中的一种，所以，从整体来说，除CHC2H6外，不带支链的烷烃均有极性。

BeCl、CO为直线型分子，BCl为平面三角形分子，它们的正负电荷重心重合，偶极矩等于零；NH的空间构型为三角锥形，正负电荷重心不重合，所以偶极矩不等于零。

则必有偶极距不为0，反之，如果是有对称中心的非极性分子，则偶极矩为0。偶极距为零的分子也就是非极性分子，极距是一个物理概念，表示分子极化的程度。偶极距为零的分子有：二氧化碳、六氟化硫、甲烷等。

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