硫酸硅是什么（硫酸硅是否溶于水）
摘要：
本篇目录：1、硅的化学性质是什么2、硫酸硅中硅的化合价是多少?... 本篇目录：
硅的化学性质是什么
硅是一种晶体（SiC）具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。
硅的化学性质为：常温下，化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不跟其他物质，如氧气、氯气、硫酸、硝酸等起反应。在加热条件下，能跟一些非金属反应。
硅化学性质 硅原子的核外电子第一层有2个电子，第二层有8个电子，达到稳定态。最外层有4个电子即为价电子，它对硅原子的导电性等方面起着主导作用。
硅的化学性质比较活泼，在高温下能与氧气等多种元素化合，不溶于水、硝酸和盐酸，溶于氢氟酸和碱液，用于造制合金如硅铁、硅钢等，单晶硅是一种重要的半导体材料，用于制造大功率晶体管、整流器、太阳能电池等。
硅的性质如下：物理性质 有无定形硅和晶体硅两种同素异形体。晶体硅为灰黑色，无定形硅为黑色。
物理性质 物理性质：晶体硅是灰黑色、有金属光泽的固体，熔点高(1410 ℃)、硬度大，有脆性，是良好的半导体材料。
硫酸硅中硅的化合价是多少?
不能用先后来衡量。如NH3，N就显负价，H显正价。SiH4应该跟CH4类似，虽然Si的氧化性比C弱，但仍比H强，所以应该显-4价。FOClNBrSIC说的也不对。PH3中，H是显正价。O的氧化性也比氯弱。
SiH4为共价化合物，其中的Si可以认为是+4价。共价化合物中电子对只是偏移而不转移，SiH4中电子对偏向H，使得H看上去像得到一个电子，可以认为是-1价。
SiH4为共价化合物，其中的Si可以认为是+4价，H是-1价 。这是因为电负性（吸引电子的能力），H的电负性2，Si的电负性9。化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。
从电负性的角度来说，Si的电负性小于H，从得失电子的角度来看，H是得电子的，表现为负化合价，那么Si就是+4价，而其化学形式也更像金属氢化物。
硅最高化合价是＋4价，水合物是H2SiO3，是酸性的。
Si的最外层电子数是4，不容易失电子，也不容易得电子，一般都是形成共价键；中学阶段，Si元素除了单质零价外，只有+4价，这需要记住；极少数情况下，如硅烷（SiH4）中，Si才显-4价。
二氧化硅与稀硫酸反应硫酸硅是沉淀吗
硅不能形成+4价的简单离子，所以没有硫酸硅，更没有所谓的硫酸硅沉淀。
二氧化硅只与氢氟酸反应，一般与其他酸不反应，因为sio2是酸性氧化物，比较稳定 ，而H2SO4是酸，显然不能反映，4HF(溶液）+3SiO2=2H2SiO3(沉淀）+SiF4（气体），4HF(气体）+SiO2=2H2O+SiF4(气体）。
硅酸是白色沉淀，原硅酸和偏硅酸的区别如下：性质不同 原硅酸：是二氧化硅的水合物。偏硅酸：是一种二元弱酸。
二氧化硅就和二氧化碳一样本身溶于水的话是弱酸性的只是二氧化硅溶解度太低，几乎可以忽略不计，硫酸也是酸，所以不能发生酸碱反应。另外二氧化硅也不能被氧化，所以也不指望浓盐酸能与它发生氧化还原反应。
硫酸硅化学式
1、但有沉淀二氧化硅，俗称白炭黑，又称水合硅酸、轻质二氧化硅，化学表达式一般写成mSiO2·nH2O，外观为白色高度分散的无定形粉末，也有加工成颗粒状作为商品的。比重为319～653，熔点为1750℃。
2、S+O2=点燃=SO2； S+H2=加热=H2S.与强碱溶液反应。 3S+6NaOH=加热=Na2S+Na2SO3+3H2O 与氧化性酸反应。
3、H2SO4---硫酸 H2S---氢硫酸 H2CO3---碳酸 HNO3---硝酸 写化学式，可以根据化合价正负持平的原理来写（记住常见元素的化合价很重要的哦~。
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