加入什么试剂证明碳酸（加入什么试剂证明碳酸氢钠）
摘要：
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检验溶液中是否含有碳酸根要加什么试剂
直接加入氯化钙产生白色沉淀，另取一份加入稀盐酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中出现白色沉淀，即可证明含有碳酸根离子。
实验室一般用稀盐酸与澄清石灰水来检验。取样，加入盐酸生成的气体通入澄清的石灰水中。可以观察到有无色无味的气体生成，且该气体通入澄清的石灰水中有白色沉淀生成的现象。
首先滴加氯化钙溶液，出现白色沉淀，接着继续滴加盐酸，将产生的气体通入品红溶液，鉴别是否是二氧化硫，后若气体使澄清石灰水变浑。即可证明溶液中有碳酸根 说明：加入氯化钙后有沉淀是排除碳酸氢根，通入品红是排除二氧化硫。
其实，老师说检验碳酸根的方法最好用稀盐酸和澄清石灰水。首先取少量待测物品于试管，然后滴加稀盐酸，若有气泡冒出，把生成气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则该物品中含有碳酸根离子。
检验碳酸根离子的常用方法是加入盐酸，然后检查产生的气体是不是二氧化碳。但是用此方法无法区别溶液中是碳酸根离子还是碳酸氢根离子。但是在碳酸盐溶液中加入少量钙离子就会发生沉淀，而在碳酸氢盐溶液中不会有反应发生。
你好 检验碳酸根离子时，为了排除碳酸氢根离子的干扰，可在实验前加入氯化钙溶液或氯化钡溶液。
硅酸在制备过程利用了什么原理?如何证明碳酸的酸性比硅酸强?
1、方法是：CO2通入Na2Sio3溶液中有胶状沉淀生成，证明碳酸比硅酸酸性强。硅酸在水中溶解度较小，呈弱酸性。
2、硅酸的酸性比碳酸弱。验证方法是：CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，证明碳酸比硅酸酸性强。硅酸在水中溶解度较小，呈弱酸性。
3、碳酸（H2CO3）的酸性比硅酸（H4SiO4）强。这是因为碳酸中的氢离子（H+）在水中离解程度较高，释放更多的H+离子，使溶液更具酸性。而硅酸在水中离解程度较低，释放的H+离子相对较少，因此酸性相对较弱。
4、运用强酸制弱酸，如果方程式可以说明碳酸的酸性强于硅酸。碳酸酸性极低，其饱和水溶液pH约为6，正常雨水ph约为6就是因为CO2溶于雨水生成碳酸。其水溶液显酸性故可以使指示剂变色（可以使石蕊溶液变红色）。
5、将二氧化碳通入硅酸钠溶液中生成白色硅酸沉淀能够说明碳酸酸性比硅酸强。
如何检验滤液中是否含有碳酸
碳酸根 可加入硝酸银生成白色的碳酸银沉淀，然后加入硝酸沉淀消失并有气体放出，该气体可使澄清的石灰水变浑浊，可证明有碳酸根。硫酸根 可加入硝酸银又有黄白色的沉淀生成，再加入硝酸沉淀不溶解，则证明有硫酸根存在。
（1）滤渣是碳酸钙 （2）滤液中一定有碳酸钠（因为加盐酸有气泡）（3）可能有氢氧化钠 （4）（因为碳酸钠也是碱性，所以我们先把碳酸根转化为沉淀，但是加入的物质只能是中性。
如果碳酸钠有剩余，则滤液中含有NaCl和Na2CO3两种物质。如果氯化内钙有剩余，则滤液中含有NaCl和CaCl2两种物质。
取少量样品溶液，加入足量氯化钙溶液，生成白色沉淀。证明溶液中有碳酸钠。过滤。滤液中加入无色酚酞溶液，溶液变红色，证明含有氢氧化钠。
检验碳酸钙里面的食盐的方法：取混合物加水溶解后，过滤，滤走不溶于水的碳酸钙，然后取滤液，先滴入硝酸银溶液，接着滴入稀硝酸，如果产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明原混合物中含有食盐。
为证明水和二氧化碳反应,我们选用的试剂是什么?
二氧化碳和水混合，严格的说，并不是化学反应，而是二氧化碳溶于水，生成碳酸，可以用酚酞试剂滴一下，或者用PH试纸测一下，PH一般会偏小于7，就证明融解了。
向装满二氧化碳的集气瓶中倒入少量的水振荡，然后取出少量的溶液滴加到事先滴加紫色石蕊的NaOH溶液中，若蓝色溶液变为紫色，甚至红色，则说明二氧化碳与水反应了。
这样的话选一些纯水。然后用一个烧杯。一个小夹子。干燥的石蕊小花用纯水润湿。然后放入杯中，杯中通入二氧化碳。这时候蓝色石蕊小花变红色，这就说明了有酸性物质产生了。这就是水和二氧化碳反应产生的碳酸。
CO现象：石蕊试液由紫色变成红色。二氧化碳可以溶于水并和水反应生成碳酸，而不稳定的碳酸容易分解成水和二氧化碳，相应的化学反应方程式为： ； 。
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