硫酸钡为什么不（硫酸钡为什么不能导电）
摘要：
本篇目录：1、硫酸钡不溶于水的原因2、硫酸钡为什么不溶于稀硝酸?... 本篇目录：
硫酸钡不溶于水的原因
1、所以硫酸钡不溶于水，但是是强电解质——因为它溶于水的那一部分可以完全电离。它能电离是因为它本身键能高，水分子又有强极性。可是这些并不能成为它能大量溶解的理由。电离发生在溶解之后。
2、因为baso4晶体中，ba2+与so42-间的离子键非常强，水的极化作用难以使离子键断裂，所以造成了硫酸钡难溶。
3、容易的电离，在水中的溶解度高；和软碱离子键合能力很强，难电离，易形成不溶于水的沉淀。Ba^2+属硬酸离子；SO42-属于硬碱离子。根据软硬酸碱理论，硬酸离子和硬碱离子键合能力很强，形成的化合物BaSO4在水中难溶。
硫酸钡为什么不溶于稀硝酸?
1、这二者酸性的强弱。若酸的酸性强，则可以发生反应，制出盐中酸根对应的较弱的酸。而硝酸和硫酸都是强酸。所以稀硝酸无法从硫酸盐中制出硫酸。也就不能让硫酸钡沉淀溶解。希望能解决您的问题。
2、而稀硝酸就是检验Ag+和Ba2+的一种常见手段了，如果采用浓硝酸那么会时原试剂发生一些诸如氧化还原反应、配位反应的情况而使原溶液中离子检验变得异常困难。
3、硝酸虽为强氧化性酸，但由于硫酸钡（BaSO4）中的硫（S）元素已经为最高价态（+6价），不能再继续被氧化，故硫酸钡不溶于硝酸。
4、第一个是为了防止碳酸根干扰，因为碳酸钡也是沉淀。第二个是为了防止氢氧根离子干扰，因为氢氧化银也是沉淀。这两种沉淀可以溶于稀硝酸，所以要加入稀硝酸。
5、硫酸钡不与稀硝酸反应，不溶于稀硝酸，所以沉淀不会消失。碳酸钡可以与稀硝酸反应生成硝酸钡和二氧化碳和水，所以沉淀会消失。
请问,为什么硫酸钡不溶于稀硝酸而硫酸银溶于稀硝酸?
硫酸银溶于稀硝酸，对的！原因一：我们一般认为硫酸电离时硫酸中的两个氢完全电离成H+，实际上硫酸的第二步电离跟第一步比起来是很微弱的。但是又不像HCO3-那么弱，所以中学教材认为硫酸完全电离，实际是有区别的。
硫酸钡不溶于稀硝酸因为生成物中没有难电解、难溶于水或者会发性的气体，无法发生化学反应。复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质（如沉淀）或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。
硝酸银加硫酸会生成硫酸银沉淀，则是银离子不能与硫酸根共存，他们相互反应生成硫酸银沉淀，也就是在稀硝酸中硫酸银只能以固体存在，不能溶解。
硝酸银是可以溶于水的，所以亦能溶于稀硝酸，注意，这只是溶解，而不是反应，硝酸银是不能与稀硝酸反应的。
为什么硫酸钡不溶于稀盐酸
1、从溶液离子就可以分析了，首先，硫酸钡溶解度太少，溶液中存在极少量的钡离子和硫酸根离子，还有氢离子和氯离子，它们无法产生气体，沉淀，水等脱离反应体系的生成物。所以它们就那存在着。
2、碳酸钡是弱酸盐，硫酸钡是强酸盐，形成了沉淀，且硫酸酸性比盐酸强，盐酸根不能将硫酸根置换出来。
3、酸与盐是可以反应的，但是硫酸钡是微溶于水的，而稀盐酸的酸度很小，因此稀盐酸的不能够溶解硫酸钡，若换成一般的盐酸是可以的。希望你能够懂。
4、硫酸钡不溶于酸。你写一下方程式，若是交换离子，就会生成氯化钡和硫酸，没有沉淀或水或气体，不符合复分解反应的规律，所以不能反应。
到此，以上就是小编对于硫酸钡为什么不能导电的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
