肼基显什么性（肼基结构式）

摘要： 本篇目录：1、N2H4的电子式是什么2、水合肼的性质用途...

本篇目录：

• 1、N2H4的电子式是什么
• 2、水合肼的性质用途
• 3、什么是酸性物质?
• 4、氨基与肼基哪个给电子能力强

N2H4的电子式是什么

n2h4的电子式是氮原子和氮原子形成一个共价键，剩余价键和氢原子形成共价键。首先判断化合物是离子化合物还是共价化合物；依据电子式的书写写出，即把原子的最外层电子表示出来。

N2H4的电子式如下：解：肼是氮原子和氮原子形成一个共价键，剩余价键和氢原子形成共价键。分析：首先判断化合物是离子化合物还是共价化合物；依据电子式的书写写出， 即把原子的最外层电子表示出来。

肼的结构中有2个N原子，且2个N原子都有孤对电子，因此它也显碱性，1个肼分子能跟2个水分子中的H＋结合，电离出2个OH－，它应是二元碱；它和HCL反应的化学方程式可以根据氨的来推。

N2H4的中文名称有联氨、联胺、二氮烷或肼（hydrazine）（分子式：N2HH4N2或H2N-NH2），是无色的剧毒化合物。致死量为小鼠口服LD50为59mg/kg，静脉注射LD50为57mg/kg。其一水合物N2H4·H2O称作水合联氨或水合肼。

水合肼的性质用途

水合肼主要用于合成AC、D1PA、TSH等发泡剂，也用作锅炉和反应釜脱氧和脱二氧化碳的清洗处理。在农药工业中用于生产除草剂、植物生长调和剂、杀虫药等。

水合肼又称水合联氨。水合肼为强还原剂，是医药、农药、染料、发泡剂、显像剂、抗氧剂的原料；大量用作大型锅炉水的脱氧剂；还用于制造高纯度金属、合成纤维、稀有元素的分离。

具有强碱性与还原性，是一种强还原剂。与氧化剂接触，会自燃自爆。具有强腐蚀性、渗透性。在空气中能吸收二氧化碳。有毒。折光能力很强液体。在空气中发烟，相当难流动，有特异的不像氨的臭味。

对玻璃、橡胶、软木等有腐蚀性。主要用途：水合肼是重要的化工原料，是生产农药、医药、中间体、染料、显像剂、抗氧剂的原料 ，还用于制造高纯度金属、合成纤维及稀有元素分离，此外还是生产火箭燃料和炸药的原料。

什么是酸性物质?

1、能够提供氢质子或者能够接受一个电子对的物质，称之为酸性物质。

2、能够提供氢质子或者能够接受一个电子对的物质，称之为酸性物质。碱性物质是指具有提供电子的能力或接受质子的能力的物质。

3、HF是氢氟酸，弱酸，其电离常数Ka=53×10，与水可以任意比例互溶；其共轭碱为氟离子F，碱金属氟化物都是碱性。

4、酸性狭义定义是指一种物质在溶液中，能向其它物质提供氢离子的能力，在 25℃ 下，当 pH7 时，酸溶液呈酸性。广义的定义是：凡是可以接受电子对的物质称为酸，凡是可以给出电子对的物质称为碱。

5、酸性物质主要有两大类：碳酸（挥发性酸）和固定酸（非挥发性酸）。糖、脂类、蛋白质氧化分解产生的硫酸、磷酸、乳酸、丙酮酸等酸性物质，主要由肾脏排出体外，称为固定酸。

氨基与肼基哪个给电子能力强

1、给电子能力当然是氨基强，用共振式表示C=C-NHRC(-)-C=NH(+)R（苯环难写，用一个双键代替，道理是一样的）。

2、给电子基团 超强基团 氧负离子（-O-）。强给电子基团 二烷基氨基（-NR2）、烷基氨基（-NHR）、氨基（-NH2）、羟基（-OH）、烷氧基（-OR）。中等基团 酰胺基（-NHCOR）、酰氧基（-OCOR）。

3、强吸电子基团 叔胺正离子（-NR）、硝基（-NO）、三卤甲基（-CX）X=F、Cl。中吸电子基团 氰基（-CN）、磺酸基（-SOH）。

4、有机化学上，给电子能力： 二取代氨基NR2 比不上氧负 O－基团（诱导效应和共轭效应都是给电子的）。最强的吸电子基团 简单的好像是三取代氨基（季铵结构） 二取代巯基 SR2（锍盐）。比硝基强。

5、因此，氨基具有给电子基性质，在化学反应中通常会将其孤对电子提供给其他分子或离子，从而发生共价键的形成。例如，氨基可以参与胺类物质的合成，还可以与羧基发生酰胺键的形成。

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