为什么用二甲酚橙作指示剂的简单介绍
摘要：
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以氧化锌为基准物标定edta溶液为什么要以二甲酚橙为指示剂
而EDTA滴定锌离子的最佳测试条件pH=5~6，所以以Zno为基准物标定Edta溶液，要以二甲酚橙为指示剂。
这个颜色变化可以用来指示反应的终点，从而计算出EDTA标准溶液的浓度。而在使用二甲酚橙作为EDTA指示剂时，二甲酚橙与Zn2+形成的络合物是橙色，而EDTA与Zn2+形成的络合物是无色的。
实验表明的最佳测试条件。PH=5~6，EDTA可以和Zn离子络合反应，又不会生成沉淀，此时，用二甲酚橙做指示剂是最好的，其它的如PAN都有局限性。
【答案】：答案：能作指示剂的物质都能与标液产生某种颜色反应，在碱性条件下，EDTA可与铬黑T产生蓝色的颜色反应，通过观察颜色可以判定滴定终点，所以用氧化锌标定EDTA时采用铬黑T指示剂。
二甲酚橙作为金属指示剂的原理
二甲酚橙是紫色结晶，易溶于水。它在pH3时显红色，pH=3时呈中间颜色。而二甲酚橙与金属离子的络合物则是红紫色的，故它只能在pH3的酸性溶液中作用。
总的来说，铬黑T和二甲酚橙的作用原理是通过颜色变化来指示反应终点，从而计算出EDTA标准溶液的浓度。在使用这些指示剂时，需要根据具体的金属离子和EDTA的反应性质选择合适的指示剂，并根据实验条件和操作技巧进行适当的调整。
pH=1时，铋离子与指示剂二甲酚橙形成紫色络合物，铅离子在此条件下不形成紫色络合物，用EDTA标液滴定铋离子，至溶液由紫红色变为亮黄色，即为滴定Bi3+的终点。
由于二甲酚橙（xylenol orange）作为一种金属离子络合指示剂，与三价铁离子的结合有很高的选择性，也就是该方法有很好的特异性。同时该反应需要在酸性条件下进行，可以消除很多物质的干扰。
用作酸碱指示剂、金属指示剂（测定铋、钍、铅、钴、铜、铯、钒、锆、锌、镉、汞等）。
原理是由于Al3+和EDTA络合速率慢，故采用返滴定法。酸度用缓冲溶液控制，滴定终点颜色变化要视指示剂而定。
本实验为什么采用铬黑t指试剂?能用二甲酚橙做指试剂?为什么?为什么
加入HAc-NaAc缓冲液，是稳定PH值。
铬黑T和二甲酚橙是常用的EDTA配位指示剂，它们与EDTA络合物的形成和解离形成不同的颜色，从而实现测定金属离子的目的。
实验表明的最佳测试条件。PH=5~6，EDTA可以和Zn离子络合反应，又不会生成沉淀，此时，用二甲酚橙做指示剂是最好的，其它的如PAN都有局限性。
先用铬黑T作为指示剂，滴定全部金属离子含量；选取等量待测液，用二甲酚橙作为指示剂，滴定锌含量；用全部金属离子含量减去锌含量得到镁含量。
不一定非要用二甲酚橙 在碱性条件下用铬黑T也可以。
以二甲酚橙为指示剂，以0.01mol/L EDTA滴定至溶液从红色变为亮黄。测Mg2+：在上述溶液中加入pH=10的氨性缓冲体系中，以为铬黑T指示剂，以0.01mol/L EDTA滴定至溶液从红色变为蓝色。
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