为什么重铬酸钾要过量（为什么重铬酸钾要过量加热）
摘要：
本篇目录：1、重铬酸钾法2、测土壤有机质含量,重铬酸钾标准液多了或少了有什么影响... 本篇目录：
重铬酸钾法
1、重铬酸钾法的定义是在强酸性溶液中，一定量的重铬酸钾氧化水样中还原性物质，过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂、用硫酸亚铁铵溶液回滴。根据用量算出水样中还原性物质消耗的氧。
2、重铬酸钾（K2Cr2O7）法测定水中化学需氧量（COD）的原理是将水样中的有机物在酸性条件下与重铬酸根离子发生强氧化反应，这个反应的结果是生成二氧化碳和水。解析：在这个过程中，有机物是被氧化的物质，重铬酸根离子是氧化剂。
3、重铬酸钾法是常用的测定化学需氧量（COD）的方法，其原理是将有机物与氧化剂重铬酸钾反应，从而测定COD。具体步骤如下：取一定量的水样，加入已知量的硫酸和铬酸钾溶液（重铬酸钾），摇匀。
4、原理：高锰酸钾法是通过高锰酸钾溶液在酸性条件下与有机物发生氧化反应，根据消耗的高锰酸钾溶液的体积来测定COD值。
5、重铬酸钾法是分析水样中有机物浓度的方法。其实验中使用的溶液为酸性溶液，一般采用硫酸作为酸化剂。重铬酸钾和硫酸在一定条件下反应，形成Cr(III)和SO42-离子，并有很强的氧化性，可以氧化样品溶液中的有机物成为CO2和H2O。
6、重铬酸钾法是常用的一种滴定分析方法，常用于测定含还原性物质的浓度，其滴定条件有如下要求：滴定溶液的制备：重铬酸钾盐固体要纯度高，使用时要溶解在去离子水中，配比要准确。
测土壤有机质含量,重铬酸钾标准液多了或少了有什么影响
在以铬酸钾为指示剂用硝酸银滴定氯离子时，由于氯化银的溶解度比铬酸银低，因此滴定时首先生成氯化银沉淀，滴定终点时过量的硝酸银再和铬酸钾生成砖红色的铬酸银沉淀，借以指示滴定的重点。
用摩尔法测定溶液中的氯离子时，指示剂加入过多或过少，即铬酸根离子浓度过高或过低，那么沉淀的析出就会提前或推迟。如果加入铬酸钾浓度过高，会妨碍铬酸银沉淀的观察，影响终点的判断。反之，则终点变化不明显。
重铬酸钾容量法测定有机质的原理如下：在外加热的条件下（油浴温度为180C，沸腾5min）用一定浓度的重铬酸钾一硫酸溶液氧化土壤有机质（碳），剩余的重铬酸钾用硫酸亚铁来滴定，从所消耗的重铬酸钾量，计算有机碳的含量。
重铬酸钾和硫酸的作用就是氧化土壤有机质中的碳，六价铬被还原成三价铬，剩余的重铬酸钾用硫酸亚铁标准溶液滴定，根据消耗的重铬酸钾量计算出有机碳。
土壤有机质是土壤的重要组成物质之一，是作为衡量土壤肥力高低的一个重要指标，土壤有机质含量也反映一定的成土过程。 测定土壤有机质方法很多，一般采用重铬酸钾硫酸法。
当土壤有机质含量小于 1%时，平行测定结果的相差不超过 0.05%；含量为 1%～4%时， 不得超过 0.10%；含量为 4%-7%时，不得超过 0.30%；含量在 10%以上时，不得超过 0.50%。
用K2Cr2O7作基准物标定硫代硫酸钠溶液时为什么要加入过量的碘化钾和盐酸...
1、根据K2Cr2O7的量，可以算出生成的I2的量，进而得到Na2S2O3的量，从而算出其浓度。室温下为橙红色三斜晶体或针状晶体，溶于水，不溶于乙醇，别名为红矾钾。
2、标定硫代硫酸钠溶液时，加入碘化钾和硫酸会产生沉淀原因是会产生碘化钾和硫代硫酸钠的反应，生成沉淀。
3、为了确保K2Cr2O7反应完全，且必须控制溶液的酸度，所以加入HCl溶液，并加入过量KI；K2Cr2O7与KI的反应需一定的时间才能进行得比较完全，故需放置5min；加水稀释，降低酸度，以防止Na2S2O3在滴定过程中遇强酸而分解。
4、在标定过程中加入ki不能直接标定的原因是用重铬酸钾为基准物来标定硫代硫酸钠标准溶液浓度，在酸性溶液中一定量的K2Cr2O7中加入过量的KI，反应生成相应量的I2，再用待标定的硫代硫酸钠溶液来滴定，从而提高淀粉指示剂的灵敏度。
5、你确定是K2S2O7么？应该是K2Cr2O7吧。
到此，以上就是小编对于为什么重铬酸钾要过量加热的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
