盐酸为什么不与碳酸钡反应（盐酸为什么不与硫酸钡反应）

摘要： 本篇目录：1、为什么Bacl2与H2CO3不反应?2、碳酸钡能溶于盐酸吗...

本篇目录：

• 1、为什么Bacl2与H2CO3不反应?
• 2、碳酸钡能溶于盐酸吗
• 3、向混有碳酸钡沉淀的氢氧化钠溶液滴入盐酸为什么不会使碳酸钡溶解而影响...
• 4、碳酸钡溶于盐酸吗?
• 5、...为什么BaCO3会和HCl反应,而Ba2SO4却不和HCl反应呢???

为什么Bacl2与H2CO3不反应?

H2CO3是弱酸，第一次电离电离程度小H2CO3=H++HCO3-；第二次电离程度更小（第一次电离产生H+抑制第二次电离产生H+）。所以产生的碳酸根离子的物质的量浓度很小，不足与钡离子产生沉淀。

h2co3酸性比hcl弱，弱酸不能制强酸，所以不会反应的。so2也是同理。

可以推断，如果发生反应的话则生成产物是碳酸钙沉淀和盐酸，但是碳酸钙和盐酸又会反应生成原来的溶液，二氧化碳气体等，所以是不反应的。复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

可以反应。因为氯化钡中的钡离子能和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀。该反应属于复分解反应。

碳酸钡能溶于盐酸吗

碳酸钡是弱酸盐，盐酸是强酸，以强欺弱，产物冒气，所以碳酸钡溶于盐酸。

溶的，生成氯化钡和碳酸，碳酸不稳定，易分解成二氧化碳和水，促进反应的进行；而且这也符合强酸制弱酸的道理，盐酸的酸性强于碳酸。换成硫酸钡就是不溶的。因为硫酸的酸性没有比盐酸的弱。

因为碳酸钡中含有碳酸根离子，而碳酸根离子会和酸中的氢离子结合生成碳酸，从而又分解成二氧化碳和水。而钡离子则和酸中的阴离子生成钡盐，所以碳酸钡与酸反应遵循复分解反应的原则（有水气沉生成），所以碳酸钡溶于酸。

是这样的，难溶的碳酸盐是能溶于盐酸的，碳酸钡能溶于盐酸 反应方程式为BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2(气体)BaCO3还能溶于H2SO4，只是生成了BaSO4还是沉淀，因为BaSO4比BaCO3更难溶，所以会反应的。

碳酸钡能溶于盐酸 反应方程式为BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2(气体)BaCO3还能溶于H2SO4，只是生成了BaSO4还是沉淀，因为BaSO4比BaCO3更难溶，所以会反应的。

向混有碳酸钡沉淀的氢氧化钠溶液滴入盐酸为什么不会使碳酸钡溶解而影响...

（1）用酚酞作指示剂，向混有碳酸钡的氢氧化钠混合物中滴加盐酸，不会使碳酸钡沉淀溶解而能测定氢氧化钠的含量，理由是___。

碳酸钡是不溶于水的沉淀，盐酸的氢离子与氢氧化钠的氢氧根离子有更大的接触面积，因为都在溶液中，离子交换迅速，所以盐酸先和氢氧化钠反应。如果是碳酸钠这类可溶的碳酸盐，也还是盐酸先和氢氧化钠反应。

你的理解是正确的，的确是先和NaOH反应，然后再和BaCO3反应，原因也是你理解的原因，NaOH溶于水后生成OH-离子，滴入HCl后，H+先和OH-反应。

绝对没必要，楼上的说得不好，盐酸会先与氢氧化钠反应，而碳酸钡在指示剂变色之前不会影响溶液的酸碱度，而我们滴定仅仅滴到指示剂变色而已，所以有木有碳酸钡都是一样的。

碳酸钡溶于盐酸吗?

1、碳酸钡是弱酸盐，盐酸是强酸，以强欺弱，产物冒气，所以碳酸钡溶于盐酸。

2、溶的，生成氯化钡和碳酸，碳酸不稳定，易分解成二氧化碳和水，促进反应的进行；而且这也符合强酸制弱酸的道理，盐酸的酸性强于碳酸。换成硫酸钡就是不溶的。因为硫酸的酸性没有比盐酸的弱。

3、因为碳酸钡中含有碳酸根离子，而碳酸根离子会和酸中的氢离子结合生成碳酸，从而又分解成二氧化碳和水。而钡离子则和酸中的阴离子生成钡盐，所以碳酸钡与酸反应遵循复分解反应的原则（有水气沉生成），所以碳酸钡溶于酸。

4、是这样的，难溶的碳酸盐是能溶于盐酸的，碳酸钡能溶于盐酸 反应方程式为BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2(气体)BaCO3还能溶于H2SO4，只是生成了BaSO4还是沉淀，因为BaSO4比BaCO3更难溶，所以会反应的。

...为什么BaCO3会和HCl反应,而Ba2SO4却不和HCl反应呢???

1、BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2（箭头），而BaCl2能溶于水，会被人体吸收而导致中毒。

2、但是BaCOBaSO3与HCl能够发生反应，BaCO3+2HCl=CO2↑+BaCl2+H2O BaSO3+2HCl=BaCl2+SO2↑+H2O 因此，Ba2+还是以离子形式存在于溶液中，即将二氧化碳、二氧化硫通入氯化钡溶液中无沉淀生成。

3、盐和酸这两种化合物互相交换成分，没有气体、沉淀或水等难电离的物质生成，所以不能发生反应。

4、BaCO3微溶于水，但是溶于水的部分几乎可以认为是完全电离的，因此它当然可以源源不断地和盐酸反应了。为什么不能和ZnSO4反应？因为BaSO4的溶解度大于BaCO3的溶解度，根据化学反应规律，这样的反应是不会发生的。

5、后面，加Ba(NO3)2到无沉淀，即所有的SO4^2-都被沉淀了，接下去的不溶于酸的沉淀只能是AgCl了，但是由于前面加入盐酸，所以依旧不能确定原来Cl-的存在。

6、第二份加足量的BaCL2溶液后，得干燥沉淀27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，得沉淀33g 溶解于酸的沉淀是BaCO3，不溶解于酸的沉淀是BaSO4。

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