环己烷为什么(环己烷为什么不共面)
本篇目录:
- 1、环己烷构象,为什么H在e键上比a键稳定
- 2、苯甲酸乙酯实验中,为什么采用分水器除水,为什么要加入环己烷
- 3、用模型解释为什么1,4二取代环己烷没有对映体
- 4、有机大神进...顺1,4-二甲基环己烷优势构象是什么?为什么
- 5、为什么甲基环己烷的优势构象是反式构象?
- 6、为什么环己烷的椅式构象比船式构象稳定
环己烷构象,为什么H在e键上比a键稳定
1、因为e键上的氢离周围的氢更远一些(他们都是朝外的)所以他们的能量更低。这个问题我当初也和化学老师提过,他让我亲手搭了一个球棍模型,一看就发现了。我找到一张图你看一下吧。
2、放e键更稳定,因为 如果放a键上,1位碳的a键和3位碳的a键 距离为250pm,氢原子的范氏半径为120pm 所以大取代基放a键上 必定会产生范氏张力,放e键上就不会产生。
3、环己烷构象稳定性的判断依据是:取代基在e键上比在a键上的稳定,e键上取代基越多,越稳定。
4、因为环己烷的典型构象有两种,一种是船式构象,一种是椅式构象,两种构象中椅式构象稳定。在椅式构象中环上的每一个碳原子都有一个a键,一个e键。
5、环己烷最稳定的构象是椅式构象,椅式构象上有两种键,平行的叫e键,垂直的叫a键。竖的是A键,横的是E键,由于E键较稳定,所以判断2取代时先把体积大的取代基放在E键上,然后在看取代位置和顺式或反式。
苯甲酸乙酯实验中,为什么采用分水器除水,为什么要加入环己烷
1、在某些酯化反应中,醇、酯和水之间可以形成二元或三元最低恒沸物;本实验中,加入环己烷,使水、醇和环己烷三者形成共沸物,利用分水器不断除去反应生成的水,以提高反应产率。
2、由于苯甲酸乙酯的沸点较高,很难蒸出,所以本实验采用加入环己烷的方法,使环己烷、乙醇和水形成三元共沸物,其沸点 61C。
3、但是苯甲酸乙酯的沸点比水略高,所以要想象乙酸乙酯那样蒸馏出酯来促进反应的进行是不行的,所以只能通过分离出水的方式。所以,可加入适当的物质,通过形成共沸物,使水被蒸馏出来,以促进反应的进行。
4、苯甲酸和乙醇制苯甲酸乙酯需要的温度较高,乙醇易挥发掉,环己烷是稳定的有机溶剂,可以溶解苯甲酸和乙醇,提供良好的反应环境,使反应顺利进行。希望回答对你有帮助。
5、本实验中,加入环己烷,使水、醇和环己烷三者形成共沸物,利用分水器不断除去反应生成的水,以提高反应产率。苯甲酸乙酯的沸点210~213℃,此时要用空气冷凝管收集以免冷凝管由于温差太大而产生破裂。
6、重点:苯甲酸乙酯的制备。 难点:反应产物的洗涤过程(分液漏斗的使用)。为保证实验圆满成功,需提醒学生以下几点:1).加入浓硫酸后,摇动烧瓶,充分混合。2).待反应混合液温度低于80℃,方可加环己烷,防冲料。
用模型解释为什么1,4二取代环己烷没有对映体
1、这是因为1,4-二取代环己烷的分子是有对称面的(不管取代基是什么,除非取代基也有手性),因而没有手性。这样,1,4-二取代环己烷只有两种异构体,用顺反来标记就够了,既简单又明确。
2、就A与B的稳定性而言,B更稳定,两个甲基在平伏键上,要回答这个问题,就得比较甲基与羟基在a键与e键取代构象的势能差,25℃时甲基的势能差是1kJ/mol,羟基则是3kJ/mol,故而两个甲基在e键上更稳定。
3、简言之,1,2取代顺式EA,反式EE;1,3取代顺式EE,反式EA;1,4取代,顺式EA,反式EE。至于反1。4-二甲基环己烷为什么不能有AE构像,是因为题目要求是反式,若是AE的话则是顺式。
4、环己烷的椅式或者船式构象的1,4位都是中心对称的,所以没有光学异构体。
有机大神进...顺1,4-二甲基环己烷优势构象是什么?为什么
构象异构无外乎就两种,一种是交叉式,一种重叠式,这种构想仅限于乙烷类型的,对于含有大基团的分子,容易出现邻交叉和对交叉式的,能量稳定性来看,邻交叉永远高于对交叉,交叉式永远低于重叠式。
优势构象的话,3-异丙基处在e式是稳定构象,在a键上就是不稳定的;由于是反-1-甲基-3-异丙基,1-甲基就必须在不稳定的a键上了。
甲基环己烷的优势构象如图:因为根据环平面结构式,可以看出甲基和叔丁基在环的异侧,属于反式结构。甲基和叔丁基位于环的平面的两侧,转化成椅式构象时一定一个位于a键上,一个位于e键上。而不能两者相同。
异丙基环己烷,异丙基处在e键(平键)上。对于一取代环己烷,取代基处于平键是最稳定构象,因为平键上的基团距离3号碳上的氢距离远,没有邻基干扰的张力;1,3-二甲基环己烷,两个甲基都处在平键上最稳定。
异丙基都平伏。考虑正丁烷C2-C3键的旋转,两个甲基是最胖的基团,所以应使2个甲基尽量远离以减小斥力,顺-1-甲基-4-叔丁基环己烷,则应该让较胖的叔丁基处于平伏键(e键)上,而甲基就只能在直立键(a键)上了。
为什么甲基环己烷的优势构象是反式构象?
1、环己烷的构象最大可能是椅式构象,但是为了方便,通常把环己烷当成是平面六元环来研究,而且得到的答案和当成椅式构象来研究是一样的。
2、,4-二甲基环己烷的优势构象应该是反式的,而不是顺式的。因为环己烷的典型构象有两种,一种是船式构象,一种是椅式构象,两种构象中椅式构象稳定。在椅式构象中环上的每一个碳原子都有一个a键,一个e键。
3、优势构象的话,3-异丙基处在e式是稳定构象,在a键上就是不稳定的;由于是反-1-甲基-3-异丙基,1-甲基就必须在不稳定的a键上了。
4、环己烷最稳定的构象是椅式构象,椅式构象上有两种键,平行的叫e键,垂直的叫a键。环己烷构象,可分椅式、船式、扭船式以及半椅式。若环己烷分子中碳原子在同一平面上时,其C—C键角为120度,存在较大的角张力。
为什么环己烷的椅式构象比船式构象稳定
1、根据现代分子结构理论,由于基团的相互作用 的缘故,椅式构象比船式构象稳定得多,常温下环己烷几乎完全是椅式构象。通过船式构象的纽曼投影式(图2),可以看到碳原子5上相连的氢原子都处在全重叠式的位置上。
2、环己烷优势构象是椅式构象1和4位为平伏键。因为椅式构象较船式构象分子能量低,较为稳定。平伏键较竖直键能量低,因此较为稳定。主要是由于空间构象上各个原子距离比另一构象距离较远,各个原子之间的排斥力不同所造成的。
3、结论:环己烷优势构象是椅式构象,1,4位为平伏键 因为椅式构象较船式构象分子能量低,较为稳定。平伏键较竖直键能量低,因此较为稳定。
4、在环己烷的椅式构象中,所有的键角都接近正四面体键角,同时所有相邻碳原子上的氢原子都处于邻位交叉式。环上两对角上的氢原子距离最大(约为250pm),这些因素导致分子的内能低,故是稳定构象。
到此,以上就是小编对于环己烷为什么不共面的问题就介绍到这了,希望介绍的几点解答对大家有用,有任何问题和不懂的,欢迎各位老师在评论区讨论,给我留言。