用惰性电极电解mgcl2为什么（用惰性电极电解cucl溶液）

摘要： 跟在电极上还是溶...1、因为食盐水中没有离子与OH-反应，所以表现为生成NaOH，2、D 　A项，CO 3 2 — 应分步水解，不正确；B项，滴加过量氨水后得不到沉淀，得到的是...

本篇目录：

• 1、用惰性电极电解氯化镁溶液为什么是mg离子放电
• 2、惰性电极电解氯化镁
• 3、惰性电极电解氯化镁溶液,氢氧化镁为什么要写沉淀符号?跟在电极上还是溶...
• 4、惰性电极中cucl2可直接电解而mgcl2却和水反应点解是为什么
• 5、用惰性电极电解氯化镁溶液的离子方程式

用惰性电极电解氯化镁溶液为什么是mg离子放电

1、因为食盐水（NaCl）中没有离子与OH-反应，所以表现为生成NaOH。

2、所以电解饱和氯化镁溶液不能得到单质镁，而是电解熔融氯化镁才能得到Mg。

3、应为：2Cl-+2H2O　＝　H2↑+Cl2↑+2OH-。

惰性电极电解氯化镁

1、电解饱和食盐水时，阳极反应是 2Cl- -2e → Cl2↑，阴极是 2H2O + 2e → H2↑ +2OH-。因为食盐水（NaCl）中没有离子与OH-反应，所以表现为生成NaOH。

2、镁在电解池里，可以作为电解质，但是前提是镁能够被电解才行。在水溶液中，Mg2+的得电子能力不及H+，电解氯化镁的水溶液将会得到氢氧化镁白色沉淀。

3、所以电解饱和氯化镁溶液不能得到单质镁，而是电解熔融氯化镁才能得到Mg。

4、阳极 2Cl- - 2e == Cl2 溶液电解的话，由于镁离子氧化性太弱，因此除非用汞等特殊的电极，否则总是H+或者H2O得到电子。阳极则Cl-失电子逸出。反应方程式： 汞阴极 反应同熔融电解，但阴极是形成镁汞齐。

5、电解氯化镁溶液的过程中镁离子并没有放电，因为镁离子已经失去最外层的两个电子了，不能再失去了。

6、C 试题分析：氯化钠、氯化镁和氯化铝中金属的化合价分别是＋1价、＋2价和＋3价，则根据电子得失守恒可知，生成的金属的物质的量之比是 ＝6：3：2，答案选C。点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。

惰性电极电解氯化镁溶液,氢氧化镁为什么要写沉淀符号?跟在电极上还是溶...

1、这是因为氢氧化镁在水中的溶解度很小，溶解性为难溶。

2、在电解氯化镁溶液的过程中，溶液中镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀。这个反应过程中，电能转化为化学能，氯化镁溶液被还原成氢氧化镁、氯气和氢气。氯气和氢气分别从阳极和阴极逸出，而氢氧化镁则沉积在电极附近。

3、需要加的。沉淀符号或者气体符号适用于所有化学反应方程式，因此都需要注明。

4、因为食盐水（NaCl）中没有离子与OH-反应，所以表现为生成NaOH。

5、OH-移向阳极。氯离子失电子能力强于氢氧根，生成氯气。

惰性电极中cucl2可直接电解而mgcl2却和水反应点解是为什么

在溶液中水会电离成H+和OH-，所以排在H+和OH-后的离子几乎可以不考虑。具体到MgCl2中，电解产生的那也就只有H2和Cl2了。

因为镁单质要和和水发生反应，况且如果电解出氯气，氯气在水中还是会有少量HCL溶液，Mg在这样的溶液中是不会纯的。实验室都是用氯化镁固体，在硬质玻璃管中加热氯化镁，电解熔融状态氯化镁来提取单质镁的。

惰性电极就是不会得失电子的。后面那个就是相当于电解氯化氢，阳极，氯离子失电子。阴极，氢离子得电子。因为氢离子得电子比镁离子强。

用惰性电极电解氯化镁溶液的离子方程式

1、因为食盐水（NaCl）中没有离子与OH-反应，所以表现为生成NaOH。

2、D 　A项，CO 3 2 — 应分步水解，不正确；B项，滴加过量氨水后得不到沉淀，得到的是银氨溶液，故不正确；C项，电解氯化镁溶液时有OH － 生成，则同时应生成Mg(OH) 2 沉淀，故不正确。

3、)得失电子守恒，“六查”是否符合离子配比，“七查”反应物的“量”——过量、少量、足量等。

到此，以上就是小编对于用惰性电极电解cucl溶液的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。