硫酸镍铵分解成什么（硫酸镍铵晶体化学式）
摘要：
1、氨基磺酸镍水解会生成硫酸铵和硫酸镍吗?... 本篇目录：
氨基磺酸镍水解会生成硫酸铵和硫酸镍吗?是怎么水解的?
1、水解后可得到镍离子。将氨基磺酸镍放入容器中，加入适量的硝酸，搅拌均匀，当温度升至100℃时，反应就会发生。其次将反应液冷却，将其过滤，得到分解后的氨基磺酸镍溶液。
2、氨基磺酸镍的性状呈绿色结晶，易溶于水、液氨、乙醇，微溶于丙酮。水溶液呈酸性，有吸湿性，潮湿空气中很快潮解。
3、根据查询相关公开信息显示，硫酸镍熔点是848摄氏度，为蓝色四方结晶或为绿色单斜结晶。加热至103摄氏度时失去六个结晶水。
4、硫酸铵溶液会溶解金属镍。硫酸铵是强碱弱酸盐，铵根水解导致硫酸铵水溶液呈酸性。氧化镍是碱性氧化物。两者会发生酸碱中和，而且氨可以和镍离子形成络合物使水溶液变蓝。
硫酸镍的作用与用途
1、硫酸镍的主要作用是提供植物所需要的镍元素，镍是植物生长和发育所必需的微量元素之一，对植物的生长、代谢和抗病能力都有重要作用。硫酸镍还可以促进植物中铁的吸收和利用，增加叶绿素合成，提高光合作用效率，增加产量和品质。
2、硫酸镍：硫酸镍是一种无色晶体，主要用于生产各种镍盐和其他化学品，还可以用于电镀和催化剂制备。此外，硫酸镍也可以用作蓄电池的原材料和合金的生产。
3、主要用于电镀工业，是电镀镍和化学镍的主要镍盐，也是金属镍离子的来源，能在电镀过程中，离解镍离子和硫酸根离子。硬化油生产中，是油脂加氢的催化剂。医药工业用于生产维生素C中氧化反应的催化剂。
4、主要用途：主要用于电镀工业及制镍镉电池和其他镍盐，也用于有机合成和生产硬化油作为油漆的催化剂。禁配物：强氧化剂。健康危害：吸入后对呼吸道有刺激性。可引起哮喘和肺嗜酸细胞增多症，可致支气管炎。对眼有刺激性。
5、作用与用途 主要用于电镀工业，是电镀镍和化学镍的主要镍盐，也是金属镍离子的来源，能在电镀过程中，离解镍离子和硫酸根离子。硬化油生产中，是油脂加氢的催化剂。医药工业用于生产维生素C中氧化反应的催化剂。
氧化镍相对分子质量为多少
1、对于聚合物而言，其相对分子量可达几万甚至几十万；相对分子质量最小的氧化物的化学式为HO。氧化镍 氧化镍是一种无机物，化学式为NiO，分子量771，为绿黑色立方晶体。溶于酸和氨水，不溶于水。
2、中文名称4：绿色氧化镍 分子式： NiO 分子量： 770 理化特性 主要成分： 纯品 外观与性状： 绿色粉末。相对密度(水=1)： 6-8 溶解性： 不溶于水，不溶于碱液，溶于酸等。
3、氧化镍的相对原子质量为75g/mol。氧化镍（nickelous chloride），化学式NiO。是一种常见的无机化合物，是镍的最稳定氧化物，为绿色粉末，生活中应用广泛，也用于制取高纯（998%的镍）。
硫酸镍铵的制备
制法将水合硫酸镍NiSO4·7H2O或NiSO4·6H2O先在100℃左右加热一段时间，然后将温度渐渐升高至280℃，使其完全脱水，即可制得无水硫酸镍。
a.硫酸镍铵2280g；b.硫代硫酸钠2280g；c.水55L；d.溶液温度为70℃。黄铜件在本剂中浸渍即染成古绿色。
镍标准储备溶液ρ(Ni)=0.10mg/mL称取0.673g硫酸镍铵［NiSO4·(NH4)2SO4·6H2O］溶于水，移入1000mL容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
临用前制备。5钴(Co) 1 mg/ml称取630克无水硫酸钴，加150毫升水，加热至溶解，冷却，移入1000毫升容量瓶中，稀释至刻度。
镍盐煅烧分解法将镍合金下脚料（含铁、铜、铬等）经用硫化氢、双氧水、碳酸钠、氨水除去铜、铁、锰、铬等杂质后，与硫酸反应制成硫酸镍铵，再经焙烧、粉碎，制得一氧化镍成品。
n02200/n4(ni201) / n6(ni200)镍板纯镍 二：化学成分：Ni%=95%-96% C%=0.10%Max 纯镍的耐腐蚀性能 特别能耐碱的腐蚀，不论在高温或熔融的碱中都比较稳定，所以主要用于制碱工业。
硫酸镍铵的物理性质
1、易溶于水，微溶于乙醇、甲醇，其水溶液呈酸性，微溶于酸、氨水，有毒。硫酸镍主要用于电镀工业，是电镀镍和化学镍的主要镍盐，也是金属镍离子的来源，能在电镀过程中，离解镍离子和硫酸根离子。
2、浅绿色单斜晶体。密度923。溶于水，不溶于乙醇。加热时失去结晶水，变为黄色结晶粉末，用于镀镍和作分析试剂等。
3、硫酸镍加热至103°C时失去六个结晶水。易溶于水，微溶于乙醇、甲醇，其水溶液呈酸性，微溶于酸、氨水，有毒。
高中化学滴定问题。
1、酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，就直接装入标准液，造成标准液稀释，溶液浓度降低，滴定过程中消耗标准液体积偏大，测定结果偏高。
2、酚酞颜色就红色和无色粉红色，所以c错，滴定终点不是实际反应终点所以D错，酚酞的变色点在2-4间强酸强碱滴定ph值接近7时才是终点，所以B对。A错，它以碱滴定酸时的指示方法。
3、H2O =(可逆)HCO3- + OH-，Kb1=Kw/Ka1=[HCO3-][OH-]/[CO32-]由于不考虑二级电离，因此可以认为[HCO3-]=[OH-]，设其为x。假设溶液的浓度是c，则[CO32-]=c-x。
4、反应式中1molNi和1mol滴定液反应。滴定液体积乘以浓度=b*c/1000=0.1Xa/M*，X= bcM/100a=bcM/a％ 硫酸ni铵风化脱水导致测定纯度偏高。
5、如果放出溶液的速度较慢（例如，滴定到最后阶段，每次只加半滴溶液时），等0.5～1分钟即可读数。每次读数前要检查一下管壁是否挂水珠，管尖是否有气泡。 必须读到小数点后第二位，即要求估计到0.01mL。
6、④指示剂选择不当；⑤杂质的影响；⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。具体分析如下：(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。(偏高)(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。
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