为什么甲酸结构式（甲酸为什么强于乙酸）
摘要：
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甲酸的化学式
1、甲酸的化学式为HCOOH。甲酸结构简式是：H-C(=O)-OH。甲酸与水混溶，不溶于烃类，可混溶于乙醇、乙醚，溶于苯。在烃中及气态下，甲酸以通过以氢键结合的二聚体形态出现。
2、甲酸（化学式HCOOH，分子式CH2O2，分子量403），俗名蚁酸，是最简单的羧酸。无色而有刺激性气味的液体。弱电解质，熔点6℃，沸点100.8℃。酸性很强，有腐蚀性，能刺激皮肤起泡。
3、甲酸（化学式HCOOH，分子式CH2O2，分子量403），俗名蚁酸，是最简单的羧酸。无色而有刺激性气味的液体。
4、甲酸，化学式HCOOH，分子式CH2O2 ， 相对分子质量46，俗名蚁酸，是最简单的羧酸，无色而有刺激性气味的易挥发液体。熔点为6℃，沸点100.8℃。
5、甲酸是一种有机物，化学式为HCOOH，分子量403，俗名蚁酸，是最简单的羧酸。
6、甲酸的化学结构式为：O ‖ H一C一O一H ①H一C键 ②C=O双键 ③C一O键 ④O一H键 所以有5个共价键。
甲酸的结构式
1、甲酸的结构式是H-C(=O)-OH。甲酸俗名蚁酸，是最简单的羧酸。无色而有刺激性气味的液体。弱电解质，熔点6℃，沸点100.8℃。酸性很强，有腐蚀性，能刺激皮肤起泡。
2、甲酸的化学结构式为：O ‖ H一C一O一H ①H一C键 ②C=O双键 ③C一O键 ④O一H键 所以有5个共价键。
3、甲酸由碳、氢、氧三种元素组成，一个甲酸分子由一个碳原子、两个氢原子、两个氧原子构成。化学式为 HCOOH 。
4、借用前面的图（谢谢）， C是sp2杂化，C（中心）、H（左）、O（上）、O（右）构成平面三角形，C、O（右）、H（右）构成V型。
5、全是瞎说，是因为，水中的水分子，结构是H-O-H，有H-O单键，而甲酸也有H-COOH，其中有CH键 CO双键 C-OH单键，O-H单键，根据相似相溶原理，与水分子相同的，O-H键将会断裂，形成你知道的那种电离方式。
6、这些物质在结构中都有—COO—的部分，其中COO—H的是酸，COO—C的是酯。
甲酸在水中电离,为什么是变成HCOO-而不是COOH-
全是瞎说，是因为，水中的水分子，结构是H-O-H，有H-O单键，而甲酸也有H-COOH，其中有CH键 CO双键 C-OH单键，O-H单键，根据相似相溶原理，与水分子相同的，O-H键将会断裂，形成你知道的那种电离方式。
甲酸是弱酸， 因为HCOO-H的O-H键具有共价键性质。
因为甲酸与氢氧化钠完全反应，说明生成物是HCOONa和H2O，OH-是由H2O电离出来的，HCOO-是由HCOONa电离出来的。H2O是弱电解质而HCOONa是强电解质，强电解质的电离程度比弱电解质的电离程度大。所以OH-小于HCOO-。
两者反应生成HCOONa和HOH（水），HCOONa是强电解质，完全电解；而水是弱电解质，因此HCOO-即使会发生水解反应与水电离的H+结合一小部分，但仍然比OH-多的多。
替换几个是为物质的价态来决定的，不同物质的价态不一样，结合的离子数量肯定也不一样了。
甲酸本身就是一种羧酸，只不过是一个H与-COOH相连的羧酸。甲酸和其他羧酸不能反应。没有一种叫甲酯的物质，只有叫某酸甲酯或某酰甲酯的。某酰甲酯是由某酸和甲醇反应生成的。
甲酸为什么有五个共价键?
1、主要原因是：非金属原子在和其它非金属形成共价键时，与之相连的非金属【少数金属】电负性不同，导致形成共价键电子对的偏向性不同，就可产生多种化合价。这个最典型的离子就是有机物中C的化合价。
2、共价键，是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键，或者说共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
3、甲酸HCOOH，碳氧双键算2个共价键，所以1mol甲酸(46g)含有5mol共价键；而1mol乙醛（CH3CHO，44g）含有7mol共价键。
4、没有氢键。甲酸分子内部各个原子之间没有氢键，都是化学键，而且都是共价键，只是有些共用电子对的位置有些偏移。在水溶液中，甲酸分子中的氢与水分子之间能形成氢键。
5、不含有。甲酸的分子式为HCOOH，C原子有三个共价键和一个双键氧原子。根据Lewis结构理论，每个共价键会贡献两个电子，双键会贡献四个电子。在甲酸中，C原子周围的所有电荷都被有效地配对形成化学键，没有剩余的孤对电子存在。
6、H-COOH 有1个pie键，4个∝键。(注：甲酸中有一个碳氧双键）因为单键全是∝键；双键中有一个是∝键和一个pie键；叁键中有二个pie键，一个∝键。
到此，以上就是小编对于甲酸为什么强于乙酸的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
