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摘要： 3、为什么硼砂的水溶液具有缓冲作用?...

本篇目录：

• 1、硼砂为什么可以用来配置缓冲溶液
• 2、为什么邻苯二甲酸氢钾,四硼酸钠,二草酸三氢钾等可作为缓冲溶液
• 3、为什么硼砂的水溶液具有缓冲作用?
• 4、四硼酸钠缓冲液为何成红色
• 5、硼砂溶液是否有缓冲作用?为什么?

硼砂为什么可以用来配置缓冲溶液

硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O，其水溶液呈碱性。由于其中含有等物质的量的H3BO3和B(OH)4-，故硼砂的水溶液可作为缓冲溶液使用。

只是有缓冲作用，不是缓冲液，缓冲液是强碱弱酸盐-弱酸或强酸弱碱盐-弱碱构成的溶液体系，硼砂是四硼酸钠，属于强碱弱酸盐，只有对酸的缓冲作用，对碱的缓冲作用很弱。

当向混合物中加入少量酸的时候，醋酸根离子就和氢离子反应结合生成醋酸。从而混合物的ph变化不大，即具有能耐受少量酸或碱的冲击的能力。这就是缓冲溶液。人体体液/血液中的碳酸和碳酸盐的混合液也是缓冲溶液。

能够抵抗少量外加强酸强碱或稀释的影响，而保持溶液本身的pH值相对稳定的溶液称为缓冲溶液。缓冲溶液通常由浓度较大的共轭酸碱对的混合物组成，组成缓冲溶液的共轭酸碱对又称为缓冲对。

为什么邻苯二甲酸氢钾,四硼酸钠,二草酸三氢钾等可作为缓冲溶液

因为它们是两性物质，既可以做酸又可以做碱。

邻苯二甲酸氢根离子既可以和氢氧根离子反应生成邻苯二甲酸钾，又可以和氢离子反应生成邻苯二甲酸。所以可以作为缓冲溶液。

缓冲体系由 弱酸和它的盐（如HAc---NaAc）弱碱和它的盐（NH3·H2O---NH4Cl）多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐（如NaH2PO4---Na2HPO4）的水溶液组成。

邻苯二甲酸氢钾属于强碱弱酸盐，可以发生水解反应生成氢氧根离子，但它同时也能发生电离，电离出氢离子。因此邻苯二甲酸氢钾是一种同时具有酸性和碱性的两性物质。

为什么硼砂的水溶液具有缓冲作用?

1、硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O，其水溶液呈碱性。由于其中含有等物质的量的H3BO3和B(OH)4-，故硼砂的水溶液可作为缓冲溶液使用。

2、只是有缓冲作用，不是缓冲液，缓冲液是强碱弱酸盐-弱酸或强酸弱碱盐-弱碱构成的溶液体系，硼砂是四硼酸钠，属于强碱弱酸盐，只有对酸的缓冲作用，对碱的缓冲作用很弱。

3、当向混合物中加入少量酸的时候，醋酸根离子就和氢离子反应结合生成醋酸。从而混合物的ph变化不大，即具有能耐受少量酸或碱的冲击的能力。这就是缓冲溶液。人体体液/血液中的碳酸和碳酸盐的混合液也是缓冲溶液。

4、硼砂溶于水：B4O72-+5H2O=2H3BO3+2H2BO3- 由于硼砂溶于水生成等量的共轭酸（H3BO3）和共轭碱（H2BO3-），形成成缓冲溶液。

5、能够抵抗少量外加强酸强碱或稀释的影响，而保持溶液本身的pH值相对稳定的溶液称为缓冲溶液。缓冲溶液通常由浓度较大的共轭酸碱对的混合物组成，组成缓冲溶液的共轭酸碱对又称为缓冲对。

6、此题还应有什么盐、弱酸根之类的与之比较吧。在水溶液中，一个硼砂相当于2个硼酸和2个硼酸根：Na2B4O7+5H2O=2H3BO3+2NaH2BO3 硼酸与硼酸根组成1：1缓冲溶液，所以硼砂的缓冲作用最强。

四硼酸钠缓冲液为何成红色

弱酸及其对应的盐 例如，HOAc-NaOAc(实际上是OAc-)；H2CO3-NaHCO3；H2C8H4O4-KHC8H4O4(邻苯二甲酸-邻苯二甲酸氢钾)；H3BO3-Na2B4O7(四硼酸钠水解后产生H2BO-3)。

硼砂缓冲溶液（0.01M，25℃时候pH=18）—溶解81g十水四硼酸钠于水中，然后稀释到1L。防止大气中二氧化碳；除了使用的时候将瓶子一直塞紧。是用来做pH计校准，该缓冲液的pH在25℃时候为18，比较稳定。

如硼酸盐、柠檬酸盐、磷酸盐和三羟甲基甲烷等缓冲剂都可能产生不需要的化学反应。硼酸盐：硼酸盐与许多化合物形成复盐、如蔗糖。柠檬酸盐：柠檬酸盐离子容易与钙结合，所以存在有钙离子的情况下不能使用。

硼砂溶液是否有缓冲作用?为什么?

1、因为硼砂水溶液呈强碱性，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定，这也是配置缓冲溶液的必要条件。

2、能够抵抗少量外加强酸强碱或稀释的影响，而保持溶液本身的pH值相对稳定的溶液称为缓冲溶液。缓冲溶液通常由浓度较大的共轭酸碱对的混合物组成，组成缓冲溶液的共轭酸碱对又称为缓冲对。

3、硼砂溶入水中，即被水解为等量的硼酸与硼酸二氢钠，起缓冲溶液作用。溶液pH约为18，即碱性。在碱性下处理样品有几方面作用：一是锌盐沉淀蛋白质时，要求在碱性。

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