为什么醇的极性比酮大（醇的极性比较）

摘要： 怎么有的说乙醇极性比丙酮大有的说小???可用哪些方法鉴别。部分资料讲 乙醇极性是3 丙酮是1， 水是2 数值越大 极性越大，其中甲醇、乙醇和丙酮三种溶剂能与水互溶，正丁醇是所有与水...

本篇目录：

• 1、乙醇极性大小???怎么有的说乙醇极性比丙酮大有的说小???
• 2、为什么醛、酮的沸点较分子量相近的烷烃和醚高?
• 3、醇、酮化学性质异同之处?可用哪些方法鉴别
• 4、化合物的极性排序顺序正确的是什么
• 5、乙醇的极性为什么大于戊醇

乙醇极性大小???怎么有的说乙醇极性比丙酮大有的说小???

部分资料讲 乙醇极性是3 丙酮是1， 水是2 数值越大 极性越大。

其中甲醇、乙醇和丙酮三种溶剂能与水互溶，正丁醇是所有与水不相容（分层）的有机溶剂中极性最大的，常用于萃取苷类成分。氯仿是唯一比重比水重的溶剂。

甲醇的极性大，乙醇的极性小。氢氧键由于氧的电负性大，极性最强，而乙醇中，乙基电子偏向氧，减弱其电负性，甲基作用程度小于乙基。

溶剂的极性大小排序如下：溶剂极性由小到大的是石油醚、乙醚、醋酸乙酯。

为什么醛、酮的沸点较分子量相近的烷烃和醚高?

1、沸点是物理性质，它与分子间作用力有关，分子间作用力与相对分子质量有关。相对分子质量相近，分子间作用力也相近。所以，相对分子质量相近的有机物，熔沸点是相近的。

2、相同碳原子数的话，醛酮本身分子量大，范德华力强，醛的话还可以形成分子间氢键，沸点更高。

3、因为醛酮中存在强极性的羰基，是 极性分子 。极性分子之间有诱导力作用，因此 分子间作用力 比较大，所以沸点高。非极性分子 之间只有 色散力 ，很弱。分子间作用力越大，物质的沸点就越高。

醇、酮化学性质异同之处?可用哪些方法鉴别

加金属钠，2-己醇有气泡放出，2-己酮没有。不同的酮类化合物主要是看是否为甲基酮（CH3CO-R），甲基酮可发生碘仿反应，而在甲基酮中，脂肪族的甲基酮还可以与饱和NaHSO3溶液反应生成无色结晶，芳香族的甲基酮不行。

酮和醇可以用金属钠鉴别。鉴别的原理是：由于醇羟基中的氢具有一定的活性，因此醇可以和金属钠反应，氢氧键断裂，形成醇钠和放出氢气。

区别乙醇、乙醛和丙酮时，可以先用银氨溶液作试剂，能发生银镜反应者为乙醛，余者为乙醇和丙酮。再用酸性高锰酸钾溶液区别，乙醇有还原性，能使紫红色的高锰酸钾溶液立即褪色，本身被氧化成乙酸，丙酮则很难被高锰酸钾氧化。

化合物的极性排序顺序正确的是什么

化合物的极性排序顺序正确是酸酚醇胺醛酮酯醚烯烷。

化合物的极性排序顺序如下：—CH3，—CH2—，—CH=，—C三，—O—R，—S—R，—NO2，—N（R）2，—OCOR，—CHO，—COR，—NH2， —OH，—COOH，—SO3H。

常见化合物的极性顺序：烷烃、烯烃、醚类、硝基化合物、二甲胺、酯类、酮类、醛类、硫醇、胺类、酰胺、醇类、酚类、羧基类。化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物（区别于单质）。

乙醇的极性为什么大于戊醇

1、甲醇的极性大，乙醇的极性小。氢氧键由于氧的电负性大，极性最强，而乙醇中，乙基电子偏向氧，减弱其电负性，甲基作用程度小于乙基。

2、实验测得乙醇沸点偏低的原因拓展因为乙醇中含有氢键素，氢键数目来说，一分子水比一分子九斤多，而且相比较而言，水的氢键强度比酒精的大清涧是物质的沸点升高。

3、分子结构：C、O原子均以sp杂化轨道成键、极性分子。

4、羟基是一种带有电荷的极性基团，具有明显的极性，而乙基基团则是一种非极性基团，不具有极性。由于乙醇分子中带有羟基，因此整个分子也呈现出明显的极性。

到此，以上就是小编对于醇的极性比较的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。