缓冲乙酸加什么（tris乙酸缓冲液）
摘要：
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配置溶液时,加入乙酸钠-乙酸-EDTA缓冲溶液的作用是什么?
防止酸碱反应的剧烈变化 缓冲溶液通过吸收或释放氢离子来阻止酸碱反应的剧烈变化。当少量酸或碱被添加到缓冲溶液中时，它们会与缓冲体系中的弱酸或弱碱发生反应，从而抑制pH的急剧变化，使溶液保持相对稳定。
加入缓冲液的原因就是为了使滴定过程中能够保持一定的pH值.因为EDTA和钙镁等离子发生络合反应的时候是由ph值的要求的.在缓冲溶液中加入少量的酸、碱，溶液的pH几乎不发生变化。
缓冲液的作用是能在加入少量酸或碱和水时，抵抗pH改变的溶液，维持溶液的pH值相对稳定。
缓冲溶液具有缓冲作用的原因：因为常用的缓冲溶液由弱酸及其共轭酸盐组合而成，当加入酸时，弱酸盐部分转化为弱酸；当加入碱时，弱酸部分转化为弱酸盐。
其次，EDTA在反应时不断释放出H+，会使溶液酸度不但升高所以需要缓冲液控制。ETDA：EDTA 是一种重要的络合剂。
因此要在缓冲溶液中进行，控制溶液的PH，减小edta的酸效应。缓冲溶液有时又可以作为络合掩蔽剂，降低共存离子效应。edta一般指乙二胺四乙酸，是一种有机化合物，其化学式为C10H16N？O？，常温常压下为白色粉末。
如何配置醋酸缓冲液?
1、。加入NaOH 固体40 g 4。烧杯内溶解反应，冷却后转移到1升容量瓶，纯水定容。此溶液醋酸/醋酸根浓度总和为2mol/L， pH = pKa = 7若需不同pH的缓冲溶液，可调节NaOH用量。
2、将PH=5代入，可得C(HAc)=89mmol/L；将PH=0代入，可得C(HAc)=21mmol/L.知道醋酸及醋酸钠的浓度即可进行配制了。根据所需的缓冲溶液的体积算出取用的醋酸及醋酸钠的量。
3、醋酸盐缓冲液（pH5）取醋酸铵25g，加水25ml溶解后，加7mol/L盐酸溶液38ml，用2mol/L盐酸溶液或5mol/L氨溶液准确调节PH值至5（电位滴定法），用水稀释至100ml，即得。
4、醋酸缓冲液是醋酸和醋酸钠两种物质的混合溶液。首先把醋酸钠溶解于水中，然后加入醋酸，搅拌混合均匀，测试pH值，在指定范围内即可。
5、通常配制时会使C(HAc)=0.1mol/L，或是C(HAc)=0.2mol/L等。若是配C(HAc)=0.1mol/L，则C(NaAc)=0.56mol/L 。称量醋酸钠固体质量为82*0.56=46克 。 量取冰醋酸体积为0.1*1000/15=7mL。
怎样配制缓冲乙酸钠溶液?
1、将乙酸溶液和乙酸钠溶液混合。将准备好的乙酸溶液和乙酸钠溶液缓慢混合，同时搅拌。根据所需体积，调整混合液的总体积。 测量pH并调整。使用pH计测量混合液的pH值。
2、可以根据需要确定缓冲溶液量的多少和浓度大小，只要保持醋酸和醋酸钠量的比例如上所说就行。
3、假定C乙酸为0.1mol/L，则C乙酸钠为0.111mol/L；假定配1L的溶液。称取乙酸钠81*0.111=99=0克，放入2L的烧杯中，加入500ml的蒸馏水，再加入事先算好的HAc溶液若干ml，最后用蒸馏水调至1000ml即可。
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准备0.1 M的乙酸溶液。称取3 mL乙酸加入到1 L容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀。将乙酸溶液缓慢加入到乙酸钠溶液中，同时用pH计测定溶液的pH值，当pH值达到6时停止滴加。
所以只要保持醋酸和醋酸钠物质的量比为0.182，或者质量比为0.133即可。可以根据需要确定缓冲溶液量的多少和浓度大小，只要保持醋酸和醋酸钠量的比例如上所说就行。
醋酸盐缓冲液(pH5) 取醋酸铵25g，加水25ml溶解后，加7mol/L盐酸溶液38ml，用2mol/L盐酸溶液或5mol/L氨溶液准确调节pH值至5(电位法指示)，用水稀释至100ml， 即得。
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