hon3是什么化学名称（hn3n是什么化学名称）
摘要：
5、无机酸的命名原则是什么?... 本篇目录：
所有酸的化学式
硫酸：H2SO盐酸：HCl、硝酸：HNO磷酸：H3PO醋酸：CH3COOH、亚硫酸：H2SO苯甲酸：C6H5COOH、氢氟酸：HF、氢溴酸：HBr氢硫酸：H2S、氰酸：HOCN、高锰酸：HMnO高氯酸：HClO4。
碳酸，HCO碳酸是一种二元弱酸，电离常数都很小。但也有认为其为中强酸，因为根据无机酸酸性强弱判断式可判断其酸性与磷酸相似。在常温、常压下，二氧化碳饱和溶液的浓度约为0.033mol/L，pH为6。
硫酸 硫酸（化学式：H2SO4），硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。
电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成H3O+(水合氢离子）的物质也是酸。
谁知道所有的酸(附带化学符号)
1、硫酸，HSO硫酸，硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。
2、盐酸HCl、硫酸H2SO硝酸HNO磷酸H3PO氢硫酸H2S。盐酸（hydrochloric acid ）是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。
3、酸的化学式：硫酸：H2SO盐酸：HCl、硝酸：HNO磷酸：H3PO醋酸：CH3COOH、亚硫酸：H2SO苯甲酸：C6H5COOH、氢氟酸：HF、氢溴酸：HBr氢硫酸：H2S、氰酸：HOCN、高锰酸：HMnO高氯酸：HClO4。
4、常见的酸类有硫酸 化学符号为(H2SO4)；盐酸 化学符号为(HCl)；硝酸 化学符号为(HNO3)。
5、电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成H3O+(水合氢离子）的物质也是酸。
6、常见强酸(从最强到最弱)：高氯酸 hclo4 氢碘酸 hi 氢溴酸 hbr 氢氯酸 hcl 硫酸 h2so4 (ka1/只限于第一酸度系数)硝酸 hno3 水合氢离子 h3o+ 或 h+。为方便起见，通常会以 h+取代h3o+。
CU+HON3怎么有时生成NO2有时生成NO?
1、浓溶液单位时间内转移电子多所以氧化性强。你可以这样想，铜与浓硝酸反应也是生成一氧化氮，而由于浓硝酸氧化性强，又将一氧化氮氧化成二氧化氮。
2、HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O 这两个反应的区别在于反应条件和反应机理。浓硝酸具有强氧化性，可以在高温下迅速氧化铜，生成二氧化氮。
3、你可以这样理解：硝酸越浓，氧化性越强，反应中即使生成了氮的低价化合物，也会被浓HNO3氧化为氮的较高价氧化物——NO2；硝酸较稀时，氧化能力较弱，生成氮元素的较低价氧化物——NO，NO不会被稀HNO3进一步氧化。
4、由于得失电子总数相等，而2与3的最小公倍数是6，所以配平时需要有3个Cu原子失电子和2个N原子得电子。
谁知道所有酸(要化学符号)?
1、硫酸，HSO硫酸，硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。
2、硫酸：H2SO盐酸：HCl、硝酸：HNO磷酸：H3PO醋酸：CH3COOH、亚硫酸：H2SO苯甲酸：C6H5COOH、氢氟酸：HF、氢溴酸：HBr氢硫酸：H2S、氰酸：HOCN、高锰酸：HMnO高氯酸：HClO4。
3、电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成H3O+(水合氢离子）的物质也是酸。
无机酸的命名原则是什么?
关于酸的命名①无机含氧酸一般酸根是什么就叫什么酸，如H2SO4酸根是硫酸根，所以叫硫酸，硝酸也是如此。
用元素符号表示该元素的单质，元素符号的名称就是该单质的名称，也可在元素名称后加一个“气”字，例如氦（气）—He、氖（气）—Ne、氩（气）—Ar等。
强酸，弱酸；按有无氧化性分类：氧化性酸，非氧化性酸；按有无挥发性分类：挥发性酸，高沸点酸；按稳定性分：不稳定酸，稳定酸。注意：除了上述对酸的分类方法以外，还可以根据酸的某种性质来归类，如：吸水性等。
高中化学常见等电子体
原子、分子、离子所含的电子数相等，称为等电子体。 核外电子总数为2个电子的微粒：He、H-、Li 、Be2 。
原子、分子、离子所含的电子数相等，称为等电子体。核外电子总数为2个电子的微粒：He、H-、Li、Be2。
等电子体有两种情况：是指最外层电子数相等，如硫酸根和磷酸根。指所有电子数相等，如水和氨气。
等电子体就是核外具有相同的电子数。10个电子：钠离子、镁离子、铝离子、氧负离子、氟离子、氨气分子、水分子、水合氢离子；16个电子：硫原子 18个电子：硫离子、氯离子、硫化氢。
(1)分子：Ne、HF、H2O、NHCH4。(2)阳离子：Mg2+、Na+、Al3+、NH4+、H3O+ (3)阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-。18电子体：SiH4，P3-、PH3，S2-、HS-、H2S，Cl-、HCl，Ar，K+，Ca2+等。
．等电子原理等电子体具有相似的化学键特征，它们的结构相似，物理性质相近，此原理称为等电子原理。例如，CO和N2的熔沸点、溶解性、分子解离能等都非常相近。
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