什么是氟化氮（氟化氮英文）
摘要：
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氟化氮中存在离域π键吗?请具体解释一下。
1、p-π共轭是指与π键相邻的p轨道，在单键旋转的过程中，与相邻π键原子的富电子原子p轨道肩并肩的瞬间被捕获，从而被迫从sp3杂化变到sp2杂化，形成电子的离域的更稳定结构。
2、共轭效应 (conjugated effect) ，又称离域效应，是指由于共轭π键的形成而引起分子性质的改变的效应。H2C=CH2，π键的两个π电子的运动范围局限在两个碳原子之间，这叫做定域运动。
3、一个氢离子（氢原子核）与氮原子的孤对电子结合形成配位键。（2）硫酸根：氧原子和硫原子最外层均有6个电子。
4、氧因为可以通过双键中π键或配位键而不违反8电子准则，所以氮氧化物存在+5价。同族的磷以下元素，因为同层都有d电子轨道，可以通过sp3d杂化形式容纳超过8个以上的电子，因此存在五氟化磷。
5、例如氨和三氟化硼可以形成配位化合物：图片式中→表示配位键。在N和B之间的一对电子来自N原子上的孤对电子。配位键是极性键，电子总是偏向一方，根据极性的强弱，或接近离子键，或接近极性共价键。
氟化氮是极性分子吗
这里的NF3（三氟化氮）的空间构型指的是“三角锥形”。从形态上来讲，NF3是极性分子，在空间构型，经过观察可以发现为三角锥形。
是极性分子。N为四面体构型（一个顶点被故对电子占据）。
非极性分子。氟化硼是非极性分子，原因是B原子采取sp2杂化轨道成键，分子为平面正三角形构型，所以没有极性，以下的BCl3，BBr3类似。它们是缺电子分子，是路易斯酸易接受电子。
NH分子极性比NF分子极性大。这两个分子中，都有一个sp3杂化轨道为N原子的一对孤对电子所占据。
三氟化氮味道像什么
1、nf3是三氟化氮的气体。在常温下是一种无色、无臭、性质稳定的气体，是一种强氧化剂。
2、与五氧化溴、氯气、次氯酸、三氟化氮、液氧、二氟化氧及其它强氧化剂接触剧烈反应。 燃烧(分解)产物：一氧化碳、二氧化碳。
3、并且氨气显碱性，不能用呈酸性的五氧化二磷进行干燥 NH3+H2O≈NH3·H2O≈NH4++OH- 一是NaOH溶于水放热，而NH3受热易挥发；二是NaOH溶于水使溶液中的c（OH-）增大，使上述平衡向左移动，产生氨气。
4、三氟化氮是低毒性物质，但是它能强烈刺激眼睛、皮肤和呼吸道粘膜，腐蚀组织。吸入高浓度NF3可引起头痛、呕吐和腹泻。长期吸入低浓度NF3能损伤牙齿和骨骼，使牙齿生黄斑，骨骼成畸形。
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