为什么硅烷比烷烃活泼（为什么硅烷数量不如烷烃）
摘要：
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甲硅烷与甲烷的热稳定性如何比较
1、甲硅烷的热稳定性和甲烷比，甲烷稳定性强。这是非金属性强弱的一个判据。同族非金属，从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱。
2、碳原子的电子层少，碳氢原子距离近，甲烷中氢原子的电子轨道与碳原子的轨道重合度大；硅原子电子层多，硅原子与氢原子离得远，电子轨道重叠度小。
3、C 的电负性大于 H，所以在 CH4 中 C 的化合价显示为 -4，H 的化合价显示为 “+1”。
4、甲烷的高，根据元素周期律同一主族非金属性逐渐减弱，故炭的氢化物甲烷稳定性高。
5、答案是D。直接用元素周期律判断，由于Si非金属性较C弱，所以甲硅烷的热稳定性比甲烷差。其它都是对的。A.类似碳的有机物烷烃的命名，可以类比甲烷。B.SiH4+2O2=（点燃/自燃）SiO2+2H2O。
6、因为甲硅烷的相对分子质量比甲烷的大 ，所以甲硅烷比甲烷沸点高。但甲烷比甲硅烷稳定。
硅烷比相应的烷烃活泼的影响因素有哪些
对，更活泼。因为键能较低，破坏共价键所需的能量较低。主要原因是原子半径。Si比C半径大 所以Si－H 比C－H长。
甲烷的热稳定性比甲硅烷的热稳定性高。物质的热稳定性主要取决于键能的大小，键能越大越稳定，甲烷的键能较大，另外因为硅的非金属性弱于碳，所以甲硅烷的热稳定性低于甲烷。
溶解性：醇醚和醇可以影响硅烷偶联剂的溶解性。硅烷偶联剂通常不溶于水，但可溶于醇类溶剂。稳定性：醇醚和醇对硅烷偶联剂的稳定性有一定影响。醇类溶剂可能会与硅烷偶联剂发生反应，从而影响其稳定性。
硅烷大于烷基。根据相关信息查询得知：由于硅烷偶联剂水溶液的稳定性相差很大，如简单的烷基烷氧基硅烷水溶液仅能稳定数小时，而氨烃硅烷水溶液可稳定几周。
烷基硅烷稳定性的大小比较
硅烷大于烷基。根据相关信息查询得知：由于硅烷偶联剂水溶液的稳定性相差很大，如简单的烷基烷氧基硅烷水溶液仅能稳定数小时，而氨烃硅烷水溶液可稳定几周。
甲烷的高，根据元素周期律同一主族非金属性逐渐减弱，故炭的氢化物甲烷稳定性高。
在只考虑烷基的前提下，ABC，主要考虑碳正离子的稳定性，因为利于SN1历程中最关键的一步就是碳正离子的生成；越是稳定的碳正离子，越容易生成，即次序为叔仲伯甲基。
碳原子的电子层少，碳氢原子距离近，甲烷中氢原子的电子轨道与碳原子的轨道重合度大；硅原子电子层多，硅原子与氢原子离得远，电子轨道重叠度小。
硅烷比甲烷活泼吗?为什么?
1、硅烷比较活波还是因为硅原子比较大，硅氢共价键结合不紧密，导致其化学性质活泼。
2、硅烷的还原性大。硅烷的热稳定性和甲烷比，甲烷稳定性强。这是非金属性强弱的一个判据。同族非金属，从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，但是硅烷的还原性大。
3、甲烷的热稳定性比甲硅烷的热稳定性高。物质的热稳定性主要取决于键能的大小，键能越大越稳定，甲烷的键能较大，另外因为硅的非金属性弱于碳，所以甲硅烷的热稳定性低于甲烷。
4、因为Si-H的键能没有C-H键能大，所以较之不稳定。稳定性是看键能的大小，不是看分子量，分子量与熔沸点是有关的。共价键键能大小的判断，就要看非金属性的强弱。如硅烷与甲烷。
5、是的，在电负性上Si小于H小于C，所以在成键时，C-H键中的电子对偏向C，相反Si-H中电子对偏向于H，所以甲烷中C -4，H +1，硅烷中Si +4价，H -1价。所以硅烷性质比较活泼（有负氢）。
到此，以上就是小编对于为什么硅烷数量不如烷烃的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
