氨气为什么有极性（nh3为什么有极性）
摘要：
本篇目录：1、NH3是极性分子,CH4是非极性分子,其原因是2、... 本篇目录：
NH3是极性分子,CH4是非极性分子,其原因是
1、【答案】：NH3分子为极性分子，与水形成氢键，故极易溶于水；而CH4为非极性分子．也不与水形成氢键，因此难溶于水。
2、NH3为极性分子，CH4为非极性分子，水为极性分子，相似相溶。
3、氨气是极性分子。NH3是三角锥形分子。因为负电荷中心在N原子处。而正电荷中心在三个氢原子形成的三角形的中心。正负电荷中心不重合。是极性分子。
4、我觉得你应该是说错了。NH3的电子对应该距离H原子更近，因为H需要两个电子占据第一轨道达到稳定结构，而N则是需要3个才行，所以N对于电子的吸附性没有H那么强。
5、c-cl和N-H都是极性键，通常相同原子之间形成的如 c2h4 中的C=C双键就是非极性键。ccl4是非极性分子 。而NH3是极性分子。分子是否显示极性是由其空间构型来决定的。对称就不显示极性。
高中化学:nh3和ph3的极性
1、与P相比，N的电负性强，吸引电子对的能力比P强，使得NH3中，电子对更多的偏向N，极性就强。
2、PH3分子有极性（填有、无）（2）NH3与PH3相比，热稳定性更强的是NH3，沸点较高的是NH3。（3）NH3与PH3在常温下都是气体，但是NH3比PH3易液化，其主要原因是？这里有氢键影响，氢键强于分子间作用力，弱于共价键。
3、【答案】C 【答案解析】试题分析：A．PH3分子结构和NH3相似，呈三角锥形。正确。B．PH3分子是由极性键构成的极性分子。C．PH3分子中的P原子最外层满足8e—结构；而H原子则满足2e—结构.错误。
4、NH3为什么是极性分子 氨分子为三角锥型分子，是极性分子。氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。
5、氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。氨分子的空间结构是三角锥型，极性分子。
为什么氨气极易溶于水
⑴氨气易溶于水主要是因为氨气氮原子上有一对孤对电子，可以与水分子的氢原子形成稳定的氢键，从而使其与水分子较好的结合使其易溶于水。而氮气和氢气所有电子均已成键（无孤对电子），不能与水形成氢键从而不溶于水。
氨气极易溶于水的原因如下：相似相容原理，氨分子和水分子极性接近，溶解度大；氨分子和水分子间可以形成氢键，大大增强溶解能力；部分氨气与水反应，降低了氨气浓度，使溶解能力增大。
这是由于NH3与水之间可以形成氢键，所以NH3极易溶于水。NH3分子与NH3分子之间也可以形成氢键，使得氨气的熔沸点都比较高。所以易NH3易液化。
怎样从分子的立体构型的角度解释氨气的极性
氨分子的空间结构是三角锥形，三个氢原子处于锥底，氮原子处在锥顶。
整个分子的正负电荷中心不重合，所以才是极性分子。
从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子。也可以说如果分子的构型不对称，则分子为极性分子。
从空间结构上看它是不是关于一点中心对称。。它不是。。比如CH4是正四面体，他就是。不过，一般判断 ABn 型分子是看他的中心原子是否有孤对电子（就是没成键的），NH3中N有，它就不是，CH4中C没有，他就是。
氨分子为三角锥型分子，是极性分子。氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。
首先更正你的说法。氨分子是极性分子，甲烷是非极性分子。氨是一个氮原子与3个氢原子构成的四面体，不是正四面体，所以是极性分子。
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