氯化硫是什么分子（氯化硫是什么东西）
摘要：
2、二氯化硫溶于氯化钠溶液中,为什么不褪色?... 本篇目录：
二氯化硫晶体属于什么晶体
是 分子间以范德华力相互结合形成的晶体。大多数非金属单质及其形成的化合物如干冰(CO2)、I大多数有机物，其固态均为分子晶体。分子晶体是由分子组成，可以是极性分子，也可以是非极性分子。
信息：（1）熔点、沸点都很低，肯定是分子晶体。常见的非金属氯化物，当然金属氯化物也有比 如AlClBeCl2。但无论哪种情况，一定是共价键组成的分子晶体。溶于水后能电 离。
分为：离子晶体，原子晶体，分子晶体，金属晶体。离子晶体：一般由活泼金属和活泼非金属元素组成，大多的盐（除ALCL3外，它是分子晶体），强碱，（碱）金属氧化物。
一般二氧化硅是晶体，无定形指其无法形成晶体。一般二氧化硅反应活性很低。硫酸、硝酸、盐酸等均不能与之反应，常见化学物质中只有强碱能稍稍腐蚀它，还有氢氟酸可以腐蚀它。
（3）氧化剂氯酸钠的还原产物是氯化钠，转移6个电子，所以根据电子得失守恒可知，方程式为6Fe 2+ +ClO 3 － +6H + =6Fe 3+ +Cl － +3H 2 O。
分子晶体：只含分子的晶体称为分子晶体。常见的分子晶体：所有非金属氢化物水、硫化氢、氯化氢、氨等。部分非金属单质卤素、氧气、硫、氮气、白磷、碳60、稀有气体等。
二氯化硫溶于氯化钠溶液中,为什么不褪色?
氯气通入品红溶液，品红溶液褪色（原因：被生成的HClO漂白）。SO2通入品红溶液，品红溶液褪色。（原因：被SO2漂白，但加热已褪色的溶液，溶液能重新恢复原色）。
硫酸与氯化钠常温下不反应，因为二者不能通过得失电子发生氧化还原反应，也不能通过产生沉淀，气体或水发生复分解反应。另外，浓硫酸与氯化钠加热可准备，氯化氢不反应；2NaCl+H2SO4（浓）=△=Na2SO4+2HCl↑。
原因：反应原理是，难挥发性酸制取易挥发性酸，或称高沸点酸制取低沸点酸。因为浓硫酸不挥发，而盐酸易挥发。因此，氯化钠与浓硫酸反应，在加热或者微热的条件下，可以生成氯化氢气体。
它在水中具有很高的溶解度，而硫酸则是一种强酸，在水中也具有很高的溶解度。在水中，硫酸和氯化钠分子各自独立存在，并不会发生化学反应。
SCL2的VSEPR构型
1、空间构型是平面五边形。用VSEPR解释，算出来是(7+5+2)/2即7对电子，电子构型是五角双锥，再看孤对电子排斥，讨论一下，合计四中情况，得出平面五边形的结构最稳定，排斥最小。
2、根据VSEPR理论，三氧化硫分子中δ键数是3，孤电子对数是0，所以价层电子对数是 3+0=3，空间构型：平面三角型，键角：120°。
3、-2*2）/2=0.5；计算出来的孤电子对不是整数，这时应当作1来对待，因为，单电子也要占据一个孤对电子轨道。
4、至于VSEPR的限制条件，你得先搞清楚该物质的晶体类型。分子晶体一般没问题，离子晶体中某些单个离子的构型可以用VSEPR判断，而原子晶体是网状结构，切不可使用代表平均组成的化学式来代入VSEPR计算构型。
氯化硫结构式
1、氯化硫包括二氯化二硫（S2Cl2）、二氯化硫（SCl2）和四氯化硫（SCl4）。以上这些都是共价化合物。
2、二氯化二硫（S2C12）的结构式为Cl-S-S-Cl，易与水反应：2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓。
3、Cl-S-Cl 实际是折线形，写成直线型也无妨。结构式不反应真实的空间构型，只反映共用电子对与原子的连接情况。
4、硫化氯结构式为SCl2，是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，在空气中强烈发烟。常温下为液体，但易分解和水解。将液态氯与二氯化二硫作用可制得。遇水分解为硫、二氧化硫、氯化氢。主要生成二氯化二硫。
SOCl2是什么
socl2叫氯化亚砜。氯化亚砜是一种无机化合物，化学式为SOCl，呈无色或黄色有气味的液体，有强烈刺激气味，可混溶于苯、氯仿、四氯化碳等有机溶剂。遇水水解，加热分解。
氯化亚砜 （Thionyl chloride SOCl2)基本知识：别名二氯亚砜、亚硫酰氯，无色或浅黄色或微红色发烟液体，有窒息的刺激性气味，密度638。遇水易分解为亚硫酸和盐酸。溶于苯、氯仿和四氯化碳。受热分解成二氧化硫、氯气等。
socl2叫氯化亚砜。氯化亚砜是一种无机化合物，化学式为SOCl，常温常压下为无色或淡黄色液体，有刺激性臭味。相对密度676，熔点105℃，沸点78℃。遇水易分解成二氧化硫和氯化氢。溶于苯、氯仿和四氯化碳中。
二氯亚砜（念feng，平声）； 二氯氧化硫； 亚硫酰氯； 氯化亚砜； Thionyl chloride； Surfurous oxychloride； CAS：7719-09-7 理化性质 无色至淡黄色或淡红色的冒烟液体。有窒息气味。分子式SOCl2。分子量1197。
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