碘化铅为什么溶于水（碘化铅为什么溶于水）
摘要：
本篇目录：1、碘化铅加热有什么现象2、醋酸铅和碘化钾反应后加水... 本篇目录：
碘化铅加热有什么现象
碘化铅是一种亮黄色重质粉末或六边形鳞片状结晶，分子式是PbI，无气味，熔点和沸点较高，随着温度升高在水中的溶解度增加，亮黄色首先转变为红色，然后呈棕红色，冷却时又恢复为原来的亮黄色。
原因是：碘化铅是金黄色沉淀，但KI过量时，PbI + 2I = [PbI]，生成络合物而溶解在KI溶液中，这样颜色深浅就会发生变化。
总之，碘化铅变色的原因可以归结为其晶体结构和光电效应的共同作用。当光线照射到碘化铅晶体时，晶体中的电子吸收特定波长的光并反射回来，从而产生了我们所看到的颜色。同时，碘化铅内部的电子结构也对其颜色产生了一定的影响。
PbI2置于氧中加热，氧能把PbI2中的I-氧化成单质碘。
碘化铅化学性质：PbI2加热时，亮黄色的PbI2首先转变为红色，然后呈棕红色，冷却时又恢复为原来的亮黄色。
醋酸铅和碘化钾反应后加水
1、然而碘化铅能与醋酸反应生成醋酸铅配离子，而溶于水。
2、醋酸铅与碘化钾反应：(CHCOO)Pb + 2KI == PbI↓+ 2CHCOOK 由氧化铅与醋酸反应而得。将氧化铅溶于80%的热乙酸中直至泡和，过滤，向滤液中加少量乙酸后，蒸发至相对密度为40。
3、是因为醋酸铅和碘化钾在溶液中反应得到金色沉淀 碘化铅。碘化铅能与醋酸反应生成醋酸铅配离子，而溶于水。
pbi2的相对分子质量
1、它的常见分子式是PbI2，分子量为4601，常见熔点为mp 402°C，常见密度为d 0.00616 g/cm3，这是一种由I 505%， Pb 494%构成的化合物。
2、查阅资料可知，二者均为分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高。碘化铅的相对分子质量大，故熔沸点较高。
3、溶于200份冷苯胺或90份热苯胺。1G溶于1350ml冷水或230ml沸水。易溶于硫代硫酸钠溶液，溶于浓碘化物和浓乙酸钠溶液，不溶于乙醇和冷盐酸。相对密度16。熔点402℃。沸点954℃。
4、因此可以近似地说，相对分子质量越大，这种力越大，它们的熔沸点就相应地增高，但必须指出；色散力不仅存在于非极性分子之间也存在于极性分子之间、极性分子与非极性分子之间。
5、相对分子质量最小的物质是 H2 。 相对分子质量最小的氧化物是H2O 。 化学变化中最小的粒子是 原子 。 PH=0时，酸性最 强 ，碱性最 弱。 PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。
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