naoh为什么不能和盐酸反应（为什么盐酸和氢氧化钠不能用直接法配制）
摘要：
2、HCL与NAOH发生反应,两者不可以在溶液中同时存在,为什么?... 本篇目录：
酸碱中和反应实验为什么不将氢氧化钠滴到盐酸中
但是盐酸滴定NaOH，酚酞做指示剂，是由红色变成无色。人眼对颜色从深到浅的分辨能力比较差。所以选用氢氧化钠滴定盐酸更好。
也正因为放热，如果将氢氧化钠加入到盐酸中，放出的热量容易将过量的HCL挥发出来，可能造成喷溅等危险。如果浓度较低的情况下，放热不大，两者混合风险并不大，没有多大的差别。
氢氧化钠固体溶于水的时候会放出热量（如果将盐酸滴在固体上的话会产生白烟），使水的温度升高，会影响实验的准确性，因此不能用氢氧化钠固体和盐酸座做此试验.。
没区别，应该都可以 如果有区别就是考虑向反应时会放热，盐酸会挥发。
如果用浓盐酸的话，它首先是跟氢氧化钠溶液中的水反应，会产生大量的热量，会溅出来的，不安全。
HCL与NAOH发生反应,两者不可以在溶液中同时存在,为什么?
1、物质共存的意思是：就是相遇的物质互不发生反应(也就是不会生成水或气体或沉淀)，如果两种物质相遇相互发生化学反应，生成新物质则不能共存。例如：HCl和NaOH不能共存，BaCl2和Na2SO4不能共存等等。
2、而NaOH溶液中的OH-可以和H+、Cu2+、Fe3+等金属离子反应。Na2CO3中的CO32-也同样只会和H+、已经非活泼金属离子发生反应。也就是说，在KNONaOH、Na2CO3三个物质中，他们之间不发生反应，所以可以共存。
3、因为碳酸钠可以认为是碳酸（二元弱酸）和强碱氢氧化钠反应得到的，属于弱酸强碱盐，显碱性， 所以碳酸钠能与稀盐酸反应，且分为两步进行。
4、（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，此时酚酞溶液显无色，故当溶液由红色变为无色时，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应。
探究氢氧化钠溶液能否与稀盐酸发生反应
1、一：实验用品：烧杯，玻璃棒，滴管，酚酞试液，氢氧化钠溶液，稀盐酸。
2、稀盐酸和氢氧化钠溶液能反应，生成氯化钠和水，但反应现象不明显。反应化学方程式为：HCl + NaOH = NaCl + H2O 。反应特点及类型：酸+碱=盐+水，属于中和反应，也属于四大基本反应类型中的复分解反应。
3、稀盐酸和氢氧化钠反应现象是向红色溶液中逐滴滴加稀盐酸溶液，红色溶液逐渐褪色，最后变成无色透明的溶液后，继续加稀盐酸溶液，溶液不变色，仍是无色透明。氢氧化钠和盐酸反应化学方程式： HCl+NaOH=NaCl+H2O。
4、也是化学实验中最常见的反应之一。氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应，放出热量，无明显现象。若在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试剂，无色酚酞变红，逐滴加入稀盐酸并振荡，红色突然褪去时，酸碱恰好中和，生成氯化钠和水。
5、同时，测量溶液的PH值。如果测得的PH值逐渐降低，小于7，证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
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