为什么使用kb指示剂（kb指示剂终点颜色变化不明显）
摘要：
本篇目录：1、KB指示剂是哪一种指示剂2、滴定中为什么选用指示剂?... 本篇目录：
KB指示剂是哪一种指示剂
1、KB指示剂是指溴甲酚绿甲基红指示剂，是一种常用的酸碱指示剂，用于检测溶液的酸碱性。氯化钾是一种无机盐，用于化学实验和工业生产中，并不是一种指示剂。因此，KB指示剂不可以用氯化钾替代。
2、KB指示剂指的是酸性铬蓝K和茶酚绿B的混合。
3、摄氏度。kb指示剂烘干时间为1小时。KB指示剂是一种络合指示剂，主要用于滴定实验中，指示滴定终点。它是一种混合指示剂，由酸性铬蓝K和萘酚绿B以1加5的比例混合而成。
4、KB指示剂（1+5）的配置方法：将1克酸性铬蓝K，5克萘酚绿B，与50克已在105—110摄氏度烘干过的硝酸钾混合研细，在磨口瓶中保存。
5、KB指示剂，酸性铬蓝K－萘酚绿B（1+5）混合指示剂：（称取1g酸性铬蓝K；5g萘酚绿B与50g已在105-110℃烘干过的硝酸钾混合研细，贮存于磨口瓶中。
6、kb指示剂是反应酸碱反应中碱反应的平衡常数的指示剂，因为其自身的成分原因所以看上去是褐色的液体。
滴定中为什么选用指示剂?
1、原因是：加入指示剂的目的是要确定滴定的化学计量点，才可以计算测定物质的含量。有指示剂是的化学计量点，称为滴定终点。、有滴定终点引起的误差，称为滴定误差。
2、在滴定的ph范围内，指示剂与金属离子形成的配合物的颜色与指示剂自身的颜色有显著不同。新的配合物的稳定性要适当，即要有足够的稳定性，又要比对应的EDTA配合物的稳定性小。
3、因为滴是时是否达到终点，凭眼睛是看不出的。所终点的到达必须借助其它物质在这个点发出信号告诉操作者。这就是指示剂的由来。实验和理论计算确是强酸与弱碱滴是时在终点甲基橙变色明显，而强碱弱酸滴定终点的变色酚酞很明显。
4、在酸碱滴定过程中，加入指示剂是为了确定化学反应的终点。指示剂是一种能够对酸碱溶液的酸碱性发生颜色变化的化学物质。在酸碱滴定过程中，通常采用一种酸碱指示剂来指示反应的终点。
5、配离子的浓度才能最大。由于中心离子和配体基本无色，只有配离子有色，所以配离子的浓度越大，溶液颜色越深，其吸光度也就越大，若以吸光度对配体的摩尔分数作图，则从图上最大吸收峰处可以求得配合物的组成n值。
kb指示剂有什么使用条件吗?
1、甲基橙在分析化学中是一种常用的酸碱滴定指示剂，不适用于作有机酸类化合物滴定的指示剂。其浓度为0.1%的水溶液pH为1（红）~4（黄），适用于强酸与强碱、弱碱间的滴定。
2、kb指示剂属于金属指示剂。络合滴定法所用的指示剂，大多是染料，它在一定pH下能与金属离子络合呈现一种与游离指示剂完全不同的颜色而指示终点。配制方法：0.2酸性铬蓝K和0.2萘酚绿B溶于水。
3、不行！配置KB指示剂时，应该用硝酸钾。KB指示剂通常用于在PH=10时，EDTA配位滴定钙镁合量，在此条件下，如果用硫酸钾配置KB指示剂，易生成硫酸钙沉淀。
到此，以上就是小编对于kb指示剂终点颜色变化不明显的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
