什么溶液检测氯化锂(氯化锂用什么溶解)
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5%的氯化锂溶液如何配?
1、配制1L饱和氯化锂溶液需要氯化锂2mol,即88g称量:称量88g氯化锂溶解:在烧杯中加入适量乙醇溶解氯化锂,恢复至室温转移:将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入1L的容量瓶中(玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下)。
2、具有潮解性。味咸。易溶于水,乙醇、丙酮、吡啶等有机溶剂。低毒类。但对眼睛和粘膜具有强烈的刺激和腐蚀作用。氯化锂主要用于空气调节领域,用作助焊剂、干燥剂、化学试剂,并用于制焰火、干电池和金属锂等。
3、在工业上,氯化锂主要由锂云母、锂辉石以及提取NaCl、KCl后的盐卤水中提取。通常使用的是由Li2CO3或LiOH与盐酸作用制得。
4、升氯化锂溶液。配制1L溶液需要氯化锂2mol,所以6mol氯化锂配3升氯化锂溶液。氯化锂是白色的晶体,具有潮解性,味咸,易溶于水,乙醇、丙酮、吡啶等有机溶剂。低毒类。但对眼睛和粘膜具有强烈的刺激和腐蚀作用。
5、具体操作为:借助烧杯,用分析天平称取439g氯化锂→加入适量乙醇,用玻璃棒搅拌溶解,冷却至室温→溶液转移至1L结晶干燥容量瓶中→用适量乙醇清洗烧杯,转移至容量瓶,重复三次→用乙醇将容量瓶溶液定容至1L→摇匀待用。
6、mg Li/ml标准物质: 氯化锂 (LiCl):0.611g 的氯化锂溶解于水中,在加入盐酸后用水准确地稀释到 1000ml。盐酸浓度调节到 0.1N。
氯化锂化学式
1、氯化锂是一种无机物,分子量为439,分子式为LiCl。是为白色的晶体,具有潮解性。味咸,易溶于水,乙醇、丙酮、吡啶等有机溶剂。属于低毒类,但对眼睛和粘膜具有强烈的刺激和腐蚀作用。
2、分子式:LiBr。白色立方晶系结晶或粒状粉末,极易溶于水,溶于乙醇和乙醚,微溶于吡啶,可溶于甲醇、丙酮、乙二醇等有机溶剂。
3、氯化锂的化学式为LiCl,原子量分别为94(Li)和345(Cl)。因此,氯化锂的分子量为94 + 345 = 439 g/mol。
4、解释:这个反应是一个离子交换反应,其中锂离子和钠离子在两种化合物之间进行交换。
5、氯化锂。将硼氢化钾与过量的氯化铵反应生成黄色氯铂酸铵沉淀,陈化过夜。硼氢化钾,是一种无机化合物,化学式为KBH4,为白色结晶性粉末,在空气中稳定,无吸湿性。
鉴别氯化锂与氯化钠的操作方法是什么?(急急急!)
1、氯化钠是单纯的咸味,氯化钾在咸味之外有一点苦涩的金属味,氯化铷和氯化铯的咸味更淡而金属味更浓,氯化锂先是产生灼烧般的感觉,紧接着是一种油腻的金属味的。
2、水溶液呈中性或微碱性,氯化锂为氯化钠型结构,其中的化学键并非典型的离子键,因此它可以溶于很多有机溶剂中,与乙醇、甲醇、胺类都可以形成组成不同的加合物。这个性质可用来从碱金属氯化物中分离出氯化锂。
3、其中的化学键并非典型的离子键,因此它可以溶于很多有机溶剂中,与乙醇、甲醇、胺类都可以形成组成不同的加合物。这个性质可用来从碱金属氯化物中分离出氯化锂。
4、LiCl和KCl同属NaCl型晶体,其熔点分别为614℃和776℃。Li+、K+和Cl-的半径分别为76pm、133pm和181pm。在电解熔盐LiCl以制取金属锂的生产工艺中,加入适量的KCl晶体,可使电解槽温度下降至400℃,从而使生产条件得以改善。
5、焰色反应 各取少量配制成溶液,拿铁丝蘸取少量溶液进行焰色反应,火焰为黄色的是氯化钠,火焰为浅紫色的是氯化钾(透过蓝色钴玻璃)。 因为浅紫色不易观察,用蓝色钴玻璃是滤去火焰的干扰。
原子吸收检测锂时为什么要加钾盐?
原子吸收存在四种干扰:1,化学干扰2,物理干扰3,电离干扰4,光谱干扰。对于碱土金属来说,电离干扰是很严重的,加入K的作用就是消除Na的电离干扰,使得测定结果准确。基态原子数目增加。
硫酸稳定性强,而且它是电解质。原子吸收法具有干扰少、简便、快速等优点,在低含量元素测定尚应用较广泛,高含量测定报道相对较少,原子吸收测锂的液样加硫酸更好。
试样经氢氟酸、硫酸分解,在!(H2SO4)=1%介质中,在原子吸收光谱仪上,使用空气-乙炔火焰,以硫酸钾作消电离剂,于波长670.8nm、780.0nm、851nm处,分别测定锂、铷、铯的吸光度或发射强度。
有的元素在测试过程中,会出现电离现象特别是在低浓度下,影响非常大加入电离剂后,电离剂提供大量电子,使得待测原子可正常原子化,阻止发生电离现象。
为了降低钾的电离能力,提高它的稳定性。因为钾离子是强电解质,容易电离而影响它的原子化。因此,需要配置混合溶液。当在稀硝酸介质下加入特定的物质,可以消除钾的电离,从而提高稳定性,以达到更理想、更准确的检查结果。
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