什么溶液检测氯化锂（氯化锂用什么溶解）
摘要：
4、原子吸收检测锂时为什么要加钾盐?... 本篇目录：
5%的氯化锂溶液如何配?
1、配制1L饱和氯化锂溶液需要氯化锂2mol，即88g称量：称量88g氯化锂溶解：在烧杯中加入适量乙醇溶解氯化锂，恢复至室温转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入1L的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）。
2、具有潮解性。味咸。易溶于水，乙醇、丙酮、吡啶等有机溶剂。低毒类。但对眼睛和粘膜具有强烈的刺激和腐蚀作用。氯化锂主要用于空气调节领域，用作助焊剂、干燥剂、化学试剂，并用于制焰火、干电池和金属锂等。
3、在工业上，氯化锂主要由锂云母、锂辉石以及提取NaCl、KCl后的盐卤水中提取。通常使用的是由Li2CO3或LiOH与盐酸作用制得。
4、升氯化锂溶液。配制1L溶液需要氯化锂2mol，所以6mol氯化锂配3升氯化锂溶液。氯化锂是白色的晶体，具有潮解性，味咸，易溶于水，乙醇、丙酮、吡啶等有机溶剂。低毒类。但对眼睛和粘膜具有强烈的刺激和腐蚀作用。
5、具体操作为：借助烧杯，用分析天平称取439g氯化锂→加入适量乙醇，用玻璃棒搅拌溶解，冷却至室温→溶液转移至1L结晶干燥容量瓶中→用适量乙醇清洗烧杯，转移至容量瓶，重复三次→用乙醇将容量瓶溶液定容至1L→摇匀待用。
6、mg Li/ml标准物质： 氯化锂 (LiCl)：0.611g 的氯化锂溶解于水中，在加入盐酸后用水准确地稀释到 1000ml。盐酸浓度调节到 0.1N。
氯化锂化学式
1、氯化锂是一种无机物，分子量为439，分子式为LiCl。是为白色的晶体，具有潮解性。味咸，易溶于水，乙醇、丙酮、吡啶等有机溶剂。属于低毒类，但对眼睛和粘膜具有强烈的刺激和腐蚀作用。
2、分子式：LiBr。白色立方晶系结晶或粒状粉末，极易溶于水，溶于乙醇和乙醚，微溶于吡啶，可溶于甲醇、丙酮、乙二醇等有机溶剂。
3、氯化锂的化学式为LiCl，原子量分别为94（Li）和345（Cl）。因此，氯化锂的分子量为94 + 345 = 439 g/mol。
4、解释：这个反应是一个离子交换反应，其中锂离子和钠离子在两种化合物之间进行交换。
5、氯化锂。将硼氢化钾与过量的氯化铵反应生成黄色氯铂酸铵沉淀，陈化过夜。硼氢化钾，是一种无机化合物，化学式为KBH4，为白色结晶性粉末，在空气中稳定，无吸湿性。
鉴别氯化锂与氯化钠的操作方法是什么?(急急急!)
1、氯化钠是单纯的咸味，氯化钾在咸味之外有一点苦涩的金属味，氯化铷和氯化铯的咸味更淡而金属味更浓，氯化锂先是产生灼烧般的感觉，紧接着是一种油腻的金属味的。
2、水溶液呈中性或微碱性，氯化锂为氯化钠型结构，其中的化学键并非典型的离子键，因此它可以溶于很多有机溶剂中，与乙醇、甲醇、胺类都可以形成组成不同的加合物。这个性质可用来从碱金属氯化物中分离出氯化锂。
3、其中的化学键并非典型的离子键，因此它可以溶于很多有机溶剂中，与乙醇、甲醇、胺类都可以形成组成不同的加合物。这个性质可用来从碱金属氯化物中分离出氯化锂。
4、LiCl和KCl同属NaCl型晶体，其熔点分别为614℃和776℃。Li+、K+和Cl-的半径分别为76pm、133pm和181pm。在电解熔盐LiCl以制取金属锂的生产工艺中，加入适量的KCl晶体，可使电解槽温度下降至400℃，从而使生产条件得以改善。
5、焰色反应 各取少量配制成溶液，拿铁丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰为黄色的是氯化钠，火焰为浅紫色的是氯化钾（透过蓝色钴玻璃）。 因为浅紫色不易观察，用蓝色钴玻璃是滤去火焰的干扰。
原子吸收检测锂时为什么要加钾盐?
原子吸收存在四种干扰：1，化学干扰2，物理干扰3，电离干扰4，光谱干扰。对于碱土金属来说，电离干扰是很严重的，加入K的作用就是消除Na的电离干扰，使得测定结果准确。基态原子数目增加。
硫酸稳定性强，而且它是电解质。原子吸收法具有干扰少、简便、快速等优点，在低含量元素测定尚应用较广泛，高含量测定报道相对较少，原子吸收测锂的液样加硫酸更好。
试样经氢氟酸、硫酸分解，在！(H2SO4)=1%介质中，在原子吸收光谱仪上，使用空气-乙炔火焰，以硫酸钾作消电离剂，于波长670.8nm、780.0nm、851nm处，分别测定锂、铷、铯的吸光度或发射强度。
有的元素在测试过程中，会出现电离现象特别是在低浓度下，影响非常大加入电离剂后，电离剂提供大量电子，使得待测原子可正常原子化，阻止发生电离现象。
为了降低钾的电离能力，提高它的稳定性。因为钾离子是强电解质，容易电离而影响它的原子化。因此，需要配置混合溶液。当在稀硝酸介质下加入特定的物质，可以消除钾的电离，从而提高稳定性，以达到更理想、更准确的检查结果。
到此，以上就是小编对于氯化锂用什么溶解的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
