碘酸钾的标定用什么基准（碘酸钾标液）
摘要：
1、碘-碘化钾溶液和碘化钾标准溶液有什么区别?... 本篇目录：
碘-碘化钾溶液和碘化钾标准溶液有什么区别?
1、区别如下：碘化钾溶液是一种化学物质，是能将淀粉染成蓝色，蛋白质染成黄色，同时也是植物组织化学鉴定的重要试剂，碘化钾溶液具有杀菌消炎的作用，可以促进炎症的消失。
2、碘滴定液是不可以当作碘试液用的。原因是：0.05M碘酸钾标准溶液：将4g碘酸钾溶于200ml新煮沸的冷水中，保入5g氢氧化钠及150g碘化钾，溶解后移入棕色玻璃下口瓶中，再以同严格遵守的水稀释至5L。摇匀。标定略。
3、碘溶于碘化钾溶液即得碘化碘钾。故碘化钾碘液与碘化碘钾试液应属同种东西。
4、这样，就很好溶解碘，变成碘化钾的碘溶液。加入碘化钾主要是防止I2的挥发，I2和I^-能生成可溶性的I3^-配离子，即适合滴定，又可防止I2的挥发。碘和碘化钾可以一起加水溶解，标准中对二者的加入顺序没有特别要求。
用硫代硫酸钠标定碘酸钾的公式和配制标定方法
量取20毫升配制好的碘溶液，置于碘量瓶中，加150毫升水，用硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定至溶液蓝色消失。
硫代硫酸钠溶液的标定：称取少量的于120度烘至恒重的基准重铬酸钾(m)，称准至0.0001g。置于碘量瓶中，溶于25mL水，加2g碘化钾及20mL硫酸溶液（20%），摇匀，于暗处放置10分钟。加150mL水，用配置好的硫代滴定。
配制：称取26g 硫代硫酸钠（Na2S2O35H2O）或16 g无水硫代硫酸钠，及0.2 g无水碳酸钠，加入适量新煮沸过的冷水使之溶解，并稀释至1000ml，混匀，放置一个月后过滤备用。标定：准确称取0.15g在120。
硫代硫酸钠不能直接配制标准溶液，所以在配制后，再用碘酸钾标准溶液标定。
标定：基准物为三氧化二砷，每1ml的碘滴定液（0.1mol/L）相当于946mg的三氧化二砷。注意：碘滴定液的浓度是以I计算的。
四种滴定分析法常用的基准物有哪些?
1、常用的基准物质有银、铜、锌、铝、铁等纯金属及氧化物、重铬酸钾、碳酸钠、氯化钠、邻苯二甲酸氢钾、草酸、硼砂等纯化合物。酸碱滴定常用的基准物质：碳酸钠、邻苯二甲酸氢钾、草酸、硼砂。
2、基准物：是分析化学中用于直接配制标准溶液或标定滴定分析中操作溶液浓度的物质。常用的基准物质有银、铜、锌、铝、铁等纯金属及氧化物、重铬酸钾、碳酸钾、氯化钠、邻苯二甲酸氢钾、草酸、硼砂等纯化合物。
3、常用的基准物质有银、铜、锌、铝、铁等纯金属及氧化物、重铬酸钾、碳酸钾、氯化钠、邻苯二甲酸氢钾、草酸、硼砂等纯化合物。
4、四大滴定是氧化还原滴定，络合滴定，酸碱滴定，沉淀滴定。酸碱滴定法它是以酸碱之间质子传递反应为基础的一种滴定分析法，可用于测定酸碱和两性物质，它是以配位反应为基础的一种滴定分析法，可用于对金属离子进行测定。
5、酸碱滴定法是以酸、碱之间质子传递反应为基础的一种滴定分析法。可用于测定酸、碱和两性物质。其基本反应为：H+OH-=H2O；也称中和法，是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法。
6、酸碱滴定法：以质子传递反应为基础的一种滴定分析方法。例如氢氧化钠测定醋酸；配位滴定法：以配位反应为基础的一种滴定分析方法。例如EDTA测定水的硬度；氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法。
标准溶液的配制与标定方法
配制：0.1mol/L草酸标准溶液。称取3g草酸，溶于1000mL水中，混匀。标定：准确量取30-35mL草酸标定液，加入50mL水和20mL10mol/L硫酸。
配制：称取110g氢氧化钠，溶于100mL无二氧化碳的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至液体清亮。配制时取4mL用无二氧化碳水稀释至1000mL。
很多物质不符合基准物生物条件，不能直接配制标准溶液。一般先将这些物质配成近似所需浓度溶液，再用基准物测定其准确浓度。标定的方法有直接标定和间接标定两种，间接标定的系统误差比直接标定要大些。
配制标准溶液的方法：直接法是准确称量一定的某些基准物质，用少量的水溶解，移入容量瓶中直接配成—定浓度的标准溶液。
硝酸银标准溶液的配制与标定如下：配制硝酸银溶液有两种方式，分别是固体硝酸银颗粒溶解于水，以及高浓度硝酸银溶液兑水稀释。
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