为什么锂的熔点大小（锂熔点高于钾的原因）
摘要：
1、碱金属元素的熔沸点是原子半径越大熔沸点越低，钠的半径大于锂，所以钠熔点比锂低，2、氧化锂熔点高，氧化锂分子式为Li2O，分子量为288，熔点1567℃，沸点为2600℃，100... 本篇目录：
为什么锂离子,和铍离子的氯化物的熔点最低
因为水解的HCl会挥发，Na2BeO2溶液的pH7，也是对的，但将其蒸干并灼烧后得到的残留物为Na2BeO2，因为其水解产物不能挥发。
极化能力强。锂离子和铍离子的氯化物的熔点最低是因为两种离子的极化能力强，导致熔点较低。物质的熔点，即在一定压力下，纯物质的固态和液态呈平衡时的温度。
第一主族氯化物熔点依次降低是因为在外电场作用下，离子中的原子核和电子会发生相对位移，离子就会变形，产生偏导偶极。
熔点随着化合物的离子键的性质越来越明显而增大。第二主族的元素，金属性由上到下递增，铍元素的金属性最小，与卤素成共价键，因此熔点最低。金属性强的元素与卤素形成离子键的性质就越强。
根据元素周期表,怎么样比较各元素的熔沸点大小
元素周期表中沸点和熔点的高低与元素的电子结构有关。原子的电子结构决定了元素的化学性质和物理性质，包括沸点和熔点。
一般半径越小，熔沸点越高。同属离子晶体，离子所带电荷越多，离子半径越小，则离子键越强，熔沸点越高。
元素周期表中，同周期从左到右，非金属性增强，金属性减弱，融沸点降低 同主族从上到下，金属性增强，非金属性减弱，融沸点升高。
锂的熔点
熔点180.54℃。沸点1317℃。是最轻的金属。可与大量无机试剂和有机试剂发生反应。与水的反应非常剧烈。
金属锂为一种银白色的轻金属；熔点为180.54°C，沸点1342°C，密度0.534克/厘米，硬度0.6。常温下为固态。
锂的熔点是约180.54摄氏度（3597华氏度）。
锂和钠哪个熔点高
1、碱金属元素的熔沸点是原子半径越大熔沸点越低，钠的半径大于锂，所以钠熔点比锂低。
2、氧化锂熔点高。氧化锂分子式为Li2O，分子量为288，熔点1567℃，沸点为2600℃，1000℃以上开始升华，而氧化钠的熔点是1132℃，氧化锂熔点高，它是第1主族中各元素氧化物中熔点最高的。
3、碱金属是指在元素周期表中ⅠA族除氢（H）外的六个金属元素，即锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）。
4、碱金属的原子体积较大（因为碱金属在元素周期表第一列，所以在同排元素中，锂、钠、钾、铷、铯、钫这些碱金属半径相对很大）。
为什么氯化锂的熔点比氯化钠的熔点低?
第三周期元素的氯化物NaCl、MgClAlClSiClPCl5为例，从Na+到P5+电荷递增，离子半径递减，故正离子的极化力越来越强，分子变得越不稳定，因此，熔点越来越低。
熔化破坏离子键。离子键强弱与离子半径和离子电荷有关。半径越小，电荷数越高，离子键越强。CaO电荷数高，离子键强，熔点高。他们的离子半径是差别不大，不会有成倍的差距。而CaO电荷是2乘以2，NaCl电荷是1乘以1。
LiCl和KCl同属NaCl型晶体，其熔点分别为614℃和776℃。Li+、K+和Cl-的半径分别为76pm、133pm和181pm。在电解熔盐LiCl以制取金属锂的生产工艺中，加入适量的KCl晶体，可使电解槽温度下降至400℃，从而使生产条件得以改善。
这种升华的特性是由于氯化铝分子之间的弱分子力较小，所以在这样相对较低的温度下就能够蒸发。氯化铝以共价键的形式存在，其分子间的反应较弱，因此在相对较低的温度下能够升华。
熔沸点的话，根据晶体类型比较。NH3和PH3是分子晶体，NaCl和KCl是离子晶体，SiO2是原子晶体。
铯熔点高还是锂熔点高
1、铯金属单质熔点最低。碱金属的熔点低.熔点最高的锂为180.5℃，铯的熔点是24℃。碱金属，金属晶体熔点看金属键的强弱，金属离子半径小，所带电荷多 金属键强，熔点就越高。
2、克/厘米3。熔点389℃，沸点688℃。保存在煤油中。铯，银金色的金属。密度879克/厘米3。熔点244℃，沸点671℃。保存在煤油中。通过比较，我们不难发现，锂钠钾铷铯的密度大小关系是铯铷钠钾锂。
3、锂的熔点是约180.54摄氏度（3597华氏度）。
4、周期表 中第IA族元素，它包括锂、钠、钾、铷、铯、钫几种 金属元素 。碱金属 的 氢氧化物 易溶于水，呈强碱性，故叫“碱金属元素 ”。密度最小的是 锂，铯 的熔点最低，金属性 最强的也是铯。
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