氯化铋是什么颜色沉淀（氯化铋有毒吗）
摘要：
白色，氯化铋和乙醇溶液反应生成氯氧化铋，氯氧化铋为白色结晶性粉末，因此氯化铋的乙醇溶液为白色，首先将这些物质都加到水中，出现蓝色的就是无水硫酸铜，有白色沉淀的是氯化铋，氯氧化铋... 本篇目录：
bicl3加水后是什么现象?
1、生成氧氯化铋和盐酸。氯化铋和水的反应可以通过以下方程式表示：BiCl3+H2O→BiOCl+2HCl。氯化铋和水反应生成氧氯化铋和盐酸。氯化铋是一种白色至浅黄色结晶，易潮解，有氯化氢气味，溶于盐酸、硝酸，在水中分解为氧氯化铋。
2、BiCl+H2O==BiClO↓（氯化氧铋）+2HCl，加盐酸会抑制水解，所以沉淀溶解。三氯化铋为雪白而带有钻石光泽的晶体。有氯化氢气味，溶于盐酸；硝酸，在水中分解为氧氯化铋。
3、BiOCl+2H+，故盐酸抑制了Bi3+的水解。BiCl3溶于水时存在溶解平衡：BiCl3(s)=== Bi3+(aq)+3Cl-(aq)，故加入浓NaCl溶液，Cl-抑制BiCl3的溶解。标（1）BiCl3+H2O ===BiOCl+2HCl。
氯化铋在碱性条件下被氯气氧化的实验现象,在线等,挺急的
1、BiCl3+Cl2+6OH^(-)=BiO3^(-)+5Cl^(-)+3H2O。氯气的黄绿色褪去。溶液出现白色沉淀(氯化铋碱性下水解)，然后又逐渐溶解消失。
2、氧化铋和氯反应化学式Bi(OH)3+Cl2+3NaOH(aq)＝NaBiO3+2NaCl+3H2O 这两种化学物质，在碱性介质中才可以反应，氧化铋是一种无机化合物，化学式为Bi2O3，黄色单斜晶系结晶。主要用于化工。
3、主要是氯化铋本身极易水解：BiCl3+H2O = BiOCl↓(氯化氧铋)+2HCl生成的氯化钠只不过是氢氧化钠与盐酸的中和产物而己。氯化铋溶液配置时，本身要加盐酸来抑制它的水解。
4、BiCl+H2O==BiClO↓（氯化氧铋）+2HCl，加盐酸会抑制水解，所以沉淀溶解。三氯化铋为雪白而带有钻石光泽的晶体。有氯化氢气味，溶于盐酸；硝酸，在水中分解为氧氯化铋。
5、氯气通入氢氧化钠溶液生成次氯酸钠和氯酸钠的反应方程式如下：2NaOH + Cl2 → NaClO + NaCl + H2O 在该反应中，1 mol的氯气与2 mol的氢氧化钠反应生成1 mol的次氯酸钠和1 mol的氯化钠，同时释放出1 mol的水。
6、基于氯化钾和氯化钠晶体表面有不同程度被水润湿的性质，当加入浮选药剂后，即能改变他们的表面性质，扩大他们的表面润湿性差异，鼓入空气后产生小气泡，氯化钾晶体附着在小气泡上形成泡沫上升到矿浆表面。
在只用水的情况下鉴别固体:
1、将它们分别倒入水中，触摸烧杯壁，热的就是氢氧化钠，凉的就是硝酸铵。
2、初中需要记住的三个放热，一个吸热。放热：生石灰CaO，火碱烧碱苛性钠NaOH(固体溶于水才可以），浓硫酸H2SO4。其中只有生石灰溶于水有方程式CaO+H2O=Ca(OH)2 吸热：固体硝酸铵NH4NO3，没有方程式，是物理变化。
3、用水可以鉴别氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵固体。水和三者均不发生化学反应，将固体溶于水发生物理反应（不考虑硝酸铵的水解反应）。对于同等量的三者固体和等量等温的水发生溶解，氢氧化钠溶液会放热，即溶液温度升高。
4、剩余两种溶于水的物质的溶液分别滴加到硫酸铜溶液中，生成蓝色沉淀的是氢氧化钾，剩余一种是氯化钠。用水鉴别的主要利用物质在水中的溶解性、溶解后的颜色、溶解后的热效应、不溶液体的密度、相互滴加现象不同等方面。
亚锡酸钠和氯化铋反应现象
观察到生成黑色沉淀物。亚锡酸钠与硝酸铋反应现象：亚锡酸钠在强碱性溶液中能将3价铋盐还原为黑色的金属铋粉末，观察到生成黑色沉淀物。
化学式一般用NaSnO2，也可用Na2[Sn(OH)4]表示。亚锡酸钠只存在于较浓的强碱溶液中，在溶液中含有亚锡酸根离子，实际是[Sn(OH)4]2-。
这个是铋的化合物的一系列反应，BiOCl，BiCl3，Bi，NaBiO3等等，研究了很久，G好像应该是不稳定的Bi2O5，铋出现了6s2惰性电子对效应，所以+5价及其不稳定。
氯化铋溶液的颜色
白色。氯化铋和乙醇溶液反应生成氯氧化铋，氯氧化铋为白色结晶性粉末，因此氯化铋的乙醇溶液为白色。
首先将这些物质都加到水中，出现蓝色的就是无水硫酸铜，有白色沉淀的是氯化铋。
氯氧化铋 (bismuth oxychloride， 分子式：BiOCl，分子量：260.48 ) ：正方晶系银白色发亮结晶粉末，揉开有银白色珍珠光泽。比重76，不溶于水，可溶于盐酸、硝酸，加热700℃就放出三氯化铋而分解。
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