硝酸铜为什么不能用水（硝酸铜遇水变什么颜色）
摘要：
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硝酸铜的化学性质。为什么不可以倒在水中冲入下水道?
密度 2，32 g/cm3 熔点 115℃ 沸点 170℃ 闪点 170℃ 溶解性 可溶化学性质 含5个结晶水的Cu(NO3)2(H2O)5中，中心铜被水分子和硝酸根包围，为八面体配位。
白色粉状物。易潮解，易溶于水，0℃时溶解度为45g，加入浓硝酸，可重新沉出。红热时分解成氮的氧化物和氧化铜，被盐酸所分解；所以可以看出，硝酸铜的化学式不是CuNo，应该是Cu(NO)。
氧气的性质氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。
稀的几乎不挥发。硫酸从原理上讲可以考虑其中的氢键的作用。硫酸无论什么浓度都不挥发，和吸水没关系。某溶液中含有硝酸银，硝酸铜，硝酸铁，三种溶质，课外活动小组的同学将溶液进行如下实验。
不完全相同。因为阳离子相同，而阴离子不同。比如，都能与氢氧化钠反应，但只有硫酸铜能与氯化钡反应。
而硝酸铜中原本含有铜离子，Ksp又不变，所以抑制了氢氧化铜的水解，溶解度自然就小了。2。
铜放入硝酸中,蒸发结晶出来变得不溶于水!
你不能把水都给加热没了。在到一定程度就停止加热，让硝酸铜结晶。得到水合硝酸铜。你要得到无水硝酸铜是不能通过加热的方法的。
开始时是浓硝酸与铜反应，所以反应方程式为Cu+4HNO3（浓）===Cu(NO3)2+2NO2+2H2O铜在浓硝酸中发生钝化，在表面形成一层致密的氧化膜，阻止了反应的进一步发生。所以无明显实验现象。
铜与稀硝酸： 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O .铜和硝酸会发生化学反应，而表述铜能溶于硝酸，并不是说溶解在硝酸溶液中，不是物理性质的溶解，而是铜和硝酸反应而消失，就像溶解了一样。
硝酸铜和水会有什麼反应
1、在硝酸铜溶液中存在着它的水解反应。但是硝酸与氢氧化铜中和反应的反应常数Ka远远大于硝酸铜的水解常数Kb，所以在宏观上看不出硝酸铜的水解。
2、酸性 由于硝酸是强酸氢氧化铜为弱碱在水溶液中铜离子水解CU2+ +H2O---CU(OH)2+H+从而使溶液呈酸性也就是所谓的无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性。
3、铜在阴极，硝酸在阴极区生成，二者不能接触。当电源耗尽，或者移走电源才会有硝酸与铜单质的相遇，发生反应。
4、氢氧化铜是碱，硝酸是酸，酸与碱发生中和反应（当然这也是一个复分解反应。Cu（OH）2十HNO3=Cu（NO3）2+H2O，其现象是，蓝色固体逐渐消失，溶液变为蓝色。
5、反应条件：这个反应需要在常温常压下进行，并且需要稀硝酸作为反应物。如果使用浓硝酸，反应将会有所不同。反应产物：铜和稀硝酸反应的产物是硝酸铜、NO和水。
6、铜与硝酸的反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O。浓硝酸与铜能剧烈反应，放出红棕色的气体，溶液变成绿色。反应产物是二氧化氮，硝酸铜和水。
为什么氯化钠,硫酸镁,硝酸铜三种溶液两两之间不能发生反应?
因为这两种溶液混合后，硫酸根离子、铜离子、氯离子、钠离子，任何一对阴阳离子都不能在一起凝结成固体，它们依然处于离子状态，因此没有反应。
而复分解反应的基本条件是：发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质即沉淀、气体或弱电解质。所以，硫酸铜不能与氯化钠反应。
他俩不会反应的。离子反应能发生的判断标准是：1，有沉淀生成；2，有气体生成；3，有难电离物质生成。而上述反应不能满足3个条件中的任何一个，因此他俩不能反应的。希望能帮助你。
（3）NaCl、CaSOCu（NO3）2三种溶液两两之间（不能）（填“能”或“不能”）发生反应。理由：（没有气体、水、沉淀生成）（4）若NaOH+A→B+C，且A的溶液呈蓝色，B为沉淀。
氯化钠溶液和稀硫酸不反应。这是由于发生复分解反应有一定的条件限制。复分解反应要求生成物有固体、气体或者水。而可能产生的气体只有HCl，但是因为反应在溶液中发生，且反应物只是稀硫酸，所以HCl最后并不会变成气体逸出。
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