氢氧化亚铁用什么检验（氢氧化亚铁实验装置图）
摘要：
化学方程式如下： Fe2O3 + 6NaOH → 2Fe3 + 6NaOH 反应中，氧化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和钠铁酸钠，胶体制备：取一个小烧杯，加入25 mL蒸馏水，将烧杯... 本篇目录：
制取氢氧化钠和氢氧化铁的检验方法与化学方程式
化学方程式如下： Fe2O3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 + 6NaOH 反应中，氧化铁（Fe2O3）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氢氧化铁（Fe(OH)3）和钠铁酸钠（NaFeO2）。
胶体制备：取一个小烧杯，加入25 mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾。向沸水中逐滴加入5 ~ 6滴饱和氯化铁溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。此时即可制得氢氧化铁胶体。
有两种途径，第一。有氧化钠与水反应得到氢氧化钠。第二。就是利用，碱与盐反应能得到氢氧化钠。工业上制烧碱就是采用的是第二种方法。
制备氢氧化铁，化学反应方程式：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3（红褐色沉淀）+3NaCl；这属于复分解反应。若是制备氢氧化铁胶体：应采取将氯化铁滴入沸水中。
氢氧化亚铁的测定方法
1、HCl 和 NaOH 不可以。会产生氢氧化铝白色沉淀，氢氧化亚铁是白色絮状物，迅速变成氢氧化铁，反应又快量又少，现象不明显。氢氧化铁颜色比较深，会掩盖颜色的变化。也不可以。
2、取少量待检液于洁净的试管中，先滴加2滴KSCN溶液，无变化，再滴加少量新制的氯水，溶液显红色，说明含Fe2＋。
3、检验亚铁离子的方法介绍如下：加KSCN溶液前，防止加入氧化性的物质，使Fe2+氧化。
4、方法3：加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后，变成红褐色。这证明有铁离子。方法4：向溶液中加入酸性高锰酸钾，若褪色，则有二价铁，不褪色，则完全变质。
5、氧化亚铁（ferrous oxide），化学式FeO，是铁的氧化物之一，也是黑色的。三价铁离子检验方法 三价铁离子溶液呈棕黄色。加苯酚显紫红色(络合物)。Fe3+ +6C6H5OH =[Fe(C6H5O)6]3- + 6H+。
如何检验Fe3+和Fe2+,方法越多越好
取少量待检液于洁净的试管中，先滴加2滴KSCN溶液，无变化，再滴加少量新制的氯水，溶液显红色，说明含Fe2＋。
，氢氧化钠法：加入氢氧化钠溶液，生成只有红褐色沉淀的有Fe3+，生成灰绿色沉淀说明溶液有Fe2+和Fe3+，生成白色絮状沉淀说明溶液中只有Fe2+。
检验三价铁离子：加入硫氰化钾(KSCN)溶液，若看到溶液变为血红色(硫氰化铁)则说明存在三价铁离子。检验二价铁离子：加入铁氰化钾{K3[Fe(CN)6]}溶液，若看到生成蓝色沉淀(普鲁士蓝)则说明存在二价铁离子。
取fe2+溶液1滴于点滴板上，加k3[fe(cn)6]试剂2滴，生成深蓝色沉淀 3fe2++2[fe(cn)6]3- =fe3[fe(cn)6]2↓ 以上反应必须在酸性条件下进行，mn2+，zn2+，co2+，ni2+，ag+，cu2+有干扰。
加入铁粉。能使铁粉溶解且溶液由黄色变为浅绿色的是Fe，铁粉不溶解的是Fe。反应方程式：2Fe +Fe=3Fe。加稀的苯酚溶液。
③向待检液中先滴加KSCN溶液，无变化，再滴加新制的氯水，溶液显红色，说明含Fe2＋。有关的离子方程式为：2Fe2＋ + Cl2 ＝ 2Fe3＋ + 2Cl－，Fe3＋ + 3SCN－ ＝ Fe(SCN)3。
怎样鉴定二价铁
使用pH指示剂可以快速且简便地检测出二价铁离子的存在。常用的指示剂有菊花素蓝、兰红和甲基橙等。在酸性溶液中，二价铁离子会使溶液呈现出特定的颜色变化。
可以采用直接鉴定法：【1】K3Fe（CN）6 法：2价铁与K3Fe（CN）6 反应，生成深蓝色沉淀。
颜色。二价铁溶液浅绿色，三价铁为黄色。二价铁有还原性，可以使高锰酸钾溶液褪色。加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，迅速变蓝绿色，最终变成红褐色。
检验二价铁离子，可以取两种溶液各少量，分别滴入硫氰化钾溶液或硫氰化钠、硫氰化铵等溶液，向复不变色的溶液中加入少量氯水，变血红色的原溶液中含有亚铁离子。
检验二价铁离子最灵敏的试剂是铁氰化钾(K3[Fe(CN)6]俗称赤血盐)。
二价铁离子 如果亚铁离子中含有铁离子，加入硫氰根离子后溶液立即显红色，导致后续变色不明显，因此这种方法只能用来在不含铁离子的溶液中鉴定亚铁离子，加入氢氧化钠，观察反应，加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀。
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