为什么镁在PH12时沉淀完全（为什么测定镁的含量需在ph = 10的氨性缓冲溶液中?）

摘要： 氢氧化锌：4--0通常认为离子浓度小于10exp（-5）即为沉淀完全，4、氢氧化镁完全沉淀的PH范围4--14 氢氧化铁：5--1，氢氧化铝：3--2， 氢氧化锌：4--0 通常认...

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• 1、为什么滴定Ca2+、Mg2+总量时要控制pH=10,而滴定Ca2+分量时要控制pH=12...
• 2、氢氧化镁是弱碱,Mg2+水中易水解,但是为什么要到pH=12.4才沉淀?这时OH...
• 3、为什么滴定ca2+、mg2+总量时要控制ph=10
• 4、如果以氢氧化镁形式除去粗盐中的镁离子,PH如何控制?为何不可大于12?

为什么滴定Ca2+、Mg2+总量时要控制pH=10,而滴定Ca2+分量时要控制pH=12...

1、在pH为10时钙、镁都能被准确滴定，所以在此pH时滴其两者的合量；当pH在12到13时，由于镁离子生成氢氧化镁沉淀，而钙离子不沉淀，所以此pH时只是滴的钙离子的分量。

2、因为Ca2+、Mg2+与EDTA络合稳定常数不是很大，所以允许的酸效应小，只能在较低酸度(pH8)下滴定。

3、那就是依据酸效应的原理，在Mg2+ 总量时要控制pH≈10，可以被准确滴定。

4、测定Ca2+含量时，溶液的酸度应该控制在pH=10左右。这是因为，在这个酸度下，钙离子与指示剂络合反应的速率较快，可以更准确地测定钙离子的含量。

5、在滴定钙离子和镁离子总量时，控制pH等于10的原因是为了使指示剂能够准确地指示滴定终点。

氢氧化镁是弱碱,Mg2+水中易水解,但是为什么要到pH=12.4才沉淀?这时OH...

1、Mg(OH)2===Mg2+ + 2 OH-Mg(OH)2沉淀的溶度积为61*10^(-12)，已知海水中的镁离子浓度约为0.05mol/L，经过计算得到：当氢氧根离子浓度为十的负五次方，即Ph=9左右的时候，有氢氧化镁沉淀开始析出。

2、氢氧化镁是中强碱 所谓强碱、弱碱是相对而言，---碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。活泼的金属对应的碱一般是强碱。

3、而开始沉淀时的pH与金属离子的初始浓度有关。

4、沉淀。氢氧化镁难溶于水，是一种沉积物。氢氧化镁是一种白色晶体或粉末。难溶于水和醇，难溶于稀酸和铵盐溶液。

为什么滴定ca2+、mg2+总量时要控制ph=10

在滴定钙离子和镁离子总量时，控制pH等于10的原因是为了使指示剂能够准确地指示滴定终点。

因为钙镁试剂要在这个pH下和Ca2+、Mg2+结合。

这是利用了钙、镁离子生成的氢氧化物的溶解性差异。

因为Ca2+、Mg2+与EDTA络合稳定常数不是很大，所以允许的酸效应小，只能在较低酸度(pH8)下滴定。

那就是依据酸效应的原理，在Mg2+ 总量时要控制pH≈10，可以被准确滴定。

如果以氢氧化镁形式除去粗盐中的镁离子,PH如何控制?为何不可大于12?

1、镁离子在pH值大于12以上的时候，能全部沉淀完全成为氢氧化物，所以用EDTA测钙离子时，溶液的PH要控制在12以上。

2、而不是说Mg2+的浓度任意 ，比如Mg的浓度为0.01，那根据溶度积计算PH=7就可以形成沉淀 就说的题目溶液依旧碱性而且PH几乎不变 因为Mg2+浓度非常小，即使完全沉淀消耗的OH-也非常少。

3、则由Ksp值可求得：氢氧化镁完全沉淀的PH范围4--14氢氧化铁：5--1，氢氧化铝：3--2，？氢氧化锌：4--0通常认为离子浓度小于10exp（-5）（10的-5次方）即为沉淀完全。

4、氢氧化镁完全沉淀的PH范围4--14 氢氧化铁：5--1，氢氧化铝：3--2， 氢氧化锌：4--0 通常认为离子浓度小于10exp（-5）（10的-5次方）即为沉淀完全。

5、碱性条件下，天然海水中存在钙离子、镁离子等在碱性环境下易生成氢氧化钙、氢氧化镁等化合物掺杂到食盐颗粒中致使所收集的食盐纯度不高。而酸性条件下，钙离子、镁离子等不宜生成沉淀，可融入水。

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