氧化铁和稀硝酸生成什么（氧化铁与稀硝酸反应方程）
摘要：
1、氧化铁和硝酸反应勉强的说是酸碱反应吧，金属氧化物，铁是最高价，没有价态的变化，相反氧化亚铁却不是最高价，关键的是硝酸是氧化性的酸，所以发生氧化还原反应，2、Fe不能再失电子了，... 本篇目录：
氧化铁和稀硝酸反应的离子方程式
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O。
氧化铁与稀硝酸反应的离子方程式为：2Fe3++6H++3O2-+6NO3-=2Fe(NO3)3+3H2O。
FeO加28H加NO等于9Fe加NO加14HO。根据查询初三网官网显示，氧化铁与硝酸反应生成硝酸铁和水，因此反应的化学方程式中硝酸只表现酸性，方程式为3FeO加28H加NO等于9Fe加NO加14HO。
氧化铁和稀硝酸反应的化学方程式
氧化铁和稀硝酸的化学方程式有：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O；Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O。
反应方程式为：Fe2O3+6HNO3→2Fe（NO3）3+3H2O+3O2。氧化铁中的铁离子被硝酸根离子氧化成了亚铁离子，同时硝酸根离子还和还原剂铁离子进一步反应，生成了亚硝酸铁和水，并放出氧气气体。
Fe2O3+6HNO3→2Fe(NO3)3+3H2O。其中，Fe2O3表示氧化铁，HNO3表示稀硝酸，Fe(NO3)3表示硝酸铁，H2O表示水。在反应中，氧化铁和稀硝酸发生反应，产生硝酸铁和水。
氧化铁：Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O氧化亚铁：3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O 氧化铁与稀硝酸为非氧化还原反应；而氧化亚铁与稀硝酸为氧化还原反应。
为什么氧化铁和稀硝酸不反应
1、稀硝酸与氧化铁反应生成硝酸铁和水。6HNO3+Fe2O3=2Fe(NO3)3+3H2O 中学化学常见的化学类型：四大基本反应类型 化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。
2、氧化铁和硝酸反应勉强的说是酸碱反应吧，金属氧化物，铁是最高价，没有价态的变化，相反氧化亚铁却不是最高价，关键的是硝酸是氧化性的酸。所以发生氧化还原反应。
3、硝酸和氧化铁是可以反应的，但是如果是稀硝酸，需要微微加热才能反应，因为铁锈是氧化铁，是碱性氧化物，既然是碱性氧化物，它当然能溶解在稀硝酸中，这是一个复分解反应，生成的是硝酸铁和水。
硝酸和氧化铁或者铁会不会发生反应?生成什么?
1、硝酸和氧化铁是可以反应的，但是如果是稀硝酸，需要微微加热才能反应，因为铁锈是氧化铁，是碱性氧化物，既然是碱性氧化物，它当然能溶解在稀硝酸中，这是一个复分解反应，生成的是硝酸铁和水。
2、氧化铁和稀硝酸反应会产生亚硝酸铁和氧气气体。反应方程式为：Fe2O3+6HNO3→2Fe（NO3）3+3H2O+3O2。
3、氧化铁和硝酸的反应，一般在这种情况下，由于铁已经是比较高的化合价了，它的反应结果应该是氧化铁加硝酸等于硝酸铁加水。
4、这个反应，无论浓稀，都只是金属氧化物与酸反应。
5、反应中每消耗56份质量的铁，就会生成14份质量的氮气、9份质量的硝酸铁和21份质量的水。需要注意的是，这个反应需要在常温下进行，并且硝酸需要是稀硝酸。如果硝酸浓度过高，铁会被氧化成亚铁离子，而不是生成硝酸铁。
6、在加热的条件下，铁和浓硝酸要反应，生成二氧化氮，硝酸铁（铁过量则生成硝酸亚铁，因为剩余的单质铁会和三价铁离子反应生成二价的亚铁离子）。
氧化铁和稀硝酸反应为什么不生成no
1、氧化铁和硝酸反应勉强的说是酸碱反应吧，金属氧化物，铁是最高价，没有价态的变化，相反氧化亚铁却不是最高价，关键的是硝酸是氧化性的酸。所以发生氧化还原反应。
2、Fe不能再失电子了。所以不能发生氧化还原反应，所以HNO3不能得电子。只能发生复分解反应 Fe2O3 + 6HNO3 == 2Fe(NO3)3 + 3H2O 如果是FeO，Fe为+2价，可以失电子，那么与HNO3反应，HNO3就会得电子，生成NO。
3、在这个反应中，铁与浓硝酸发生反应，产生硝酸铁(II)、氢气和一氧化氮。
4、无论浓硝酸还是稀硝酸都能与氧化铁反应，生成硝酸铁和水。（注意：不会生成硝酸亚铁！）稀硝酸与铁反应，生成硝酸铁、水和氮的氧化物（一般为二氧化氮）。浓硝酸不与铁反应，属于钝化现象。
到此，以上就是小编对于氧化铁与稀硝酸反应方程的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
