为什么浓盐酸是还原剂（浓盐酸的还原产物）
摘要：
氧化性，体现在制取氢气，H+有氧化性；还原性体现在制取氯气，Cl-有还原性，浓盐酸与金属反应时，H+离子表现出氧化性，被还原，而与高锰酸钾反应制氯气时，Cl-离子表现出还原性，被氧... 本篇目录：
浓盐酸是具有氧化性还是还原性?还是两者都具有?
氧化性，体现在制取氢气，H+有氧化性；还原性体现在制取氯气，Cl-有还原性。
浓盐酸与金属反应时，H+离子表现出氧化性，被还原。而与高锰酸钾反应制氯气时，Cl-离子表现出还原性，被氧化成0价。所以浓盐酸既有氧化性又有还原性。（一般来说，反应中，化合价升高的被氧化，化合价降低的被还原。
答案：既有氧化性又有还原性 解释：化学反应中，物质中有元素化合价降低，表现氧化性，HCl中H为+1价，可降为0价，比如氯化氢与活泼金属(Mg、Al、Fe、Zn等)发生反应生成氢气。
盐酸为什么既有氧化性又有还原性
Cl-有很强的氧化剂，容易被氧化，是还原剂，H+有很强的还原性，容易被还原，是氧化剂。
盐酸具有还原性，在盐酸中氯离子为-1价，属于氯离子的最低价，所以盐酸呈现较弱的还原性。
Cl-有很强的氧化剂，容易被氧化，是还原剂，H+有很强的还原性。盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。
实验室制取氯气的试剂中盐酸只做还原剂吗?
在实验室制取氯气的实验中，盐酸作还原剂和酸。
你好！实验室制Cl2中，盐酸显还原性MNO2+4HCL=MNCL2+CL2+2H2O 如果对你有帮助，望采纳。
A互不相同 制H2时盐酸是氧化剂； 制CO2时盐酸化合价不变，起酸性作用；制CL2时盐酸是还原剂。
因为二氧化锰有较强的氧化性，盐酸有还原性，浓盐酸还原性较强，在加热时会被二氧化锰氧化生成氯气，而稀盐酸的还原性较弱，不能被二氧化锰氧化，故不用稀盐酸。
两个作用：酸性。生成了MnCl2，属于盐类。酸性就是成盐的性质。还原性。HCl 中氯元素化合价升高，被氧化，HCl表现还原性。
盐酸为什么不是氧化性酸
不管是浓盐酸还是稀盐酸，他们里面的氯离子的化合价都是负一价，已经不能再降了，只能升。
酸性中有一条就是和金属反应生成氢气，而和金属反应生成氢气就是氧化性，这个氧化性显然是所有酸的具备的，我们平常说的氧化性酸则是指不依靠H离子表现氧化性的酸，如浓H2SO4硝酸。为区别，一般我们常说强氧化性酸。
盐酸不是氧化性酸，是非氧化性酸；盐酸不是氧化性酸，是因为其氯离子在高浓度时，具有还原性；盐酸是非氧化性酸，不具有氧化作用，不和还原剂发生氧化还原反应。
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