化学中kh是什么怎么算（化学中的kh表示什么）
摘要：
3、什么是水解平衡常数Kh?... 本篇目录：
四大平衡常数公式
1、水的离子积常数Kw，表示水中氢离子和氢氧根离子的浓度乘积。在25℃时，Kw=[H+][OH-]10^-14。这个常数对于理解水的酸碱性质非常重要。
2、kw ka kb kh公式关系关系：Kw=[H+][OH-]；Ka=[H+][A-]/[HA]；Kb=[HA][OH-]/[A-]=[HA][OH-][H+]/([A-][H+])；kh=kw/ka。
3、比如mA+nB＝kC+jD。其中，m，n，k，j是正整数。就是K＝c（A）×c（B）/c（C）×c（D）其他的反应，依葫芦画瓢。但是，固体和液态的水之类的东西不能算。
4、例如Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-] ；Ka是酸的电离平衡常数，表达式：Ka(HAc)=[H+][Ac-]/[HAc] ；Kb是碱的电离平衡常数，表达式：Kb（OHAc）=[OH-]/[OHAc]；Kw是水的离子积常数，表达式：Kw=[H+][OH-] 。
5、在化学方程式中，K（有时也表示为 KK2 等）通常代表反应的平衡常数。平衡常数是指在一定温度下，反应达到平衡时，反应物和生成物浓度的比值。
6、平衡常数越大，反应越彻底。其中方括号表示物质的浓度。Q（反应商）是在反应未达到平衡时的反应物和生成物的初始浓度的比值。Q的计算公式与K的计算公式相同，只是在反应尚未达到平衡时使用。
水解常数Kh怎么计算?
若是一元弱碱强酸盐，如氯化铵：可得Kh=Kw/ Kb。若是弱酸弱碱盐，如醋酸铵：可得Kh= Kw/(Ka×Kb)。Ka、Kb分别表示一元弱酸、一元弱碱的电离常数，弱酸、弱碱均属于弱电解质。
在化学中电离常数一般为已知条件，常以电离常数，和离子积常数，来计算水解常数。例如，在一元弱酸盐的水解常数=离子积/电离常数。
Kh为水解反应的平衡常数，即水解常数。对于一元弱酸强碱盐的水解反应，Kh=Kw/Ka。Kw是水的离子积常数，Ka是弱酸的解离常数。对于强酸弱碱盐，Kh=Kw/Kb。
此化学表达式为：HCO3（-）加 H2o等于 H2CO3加OH（-） Kh 等于 [H2CO3] [OH（-）][H（+）] / （[HCO3（-）][H（+）]）等于Kw/Ka1。
NaHS有水解Kh=Kw/Ka1=10^-14/3x10^-7=7x10^-8 HS-电离太微弱不计。所以NA2S的水解程度远大于NaHS的水解程度，即水解出的cOH-Na2S 大，Na2S。
什么是水解平衡常数Kh?
1、水解平衡常数 Kh 是描述水解反应在一定温度下达到平衡时，反应物和生成物浓度之比的一个数值。它表示了水解反应的平衡程度。
2、在化学中，Kh表示的是盐的水解平衡常数。在弱酸弱碱，弱酸强碱，弱碱强酸溶液中，水电离的H＋或OH－与弱电解质离子结合生成弱电解质的过程叫作盐类的水解。
3、Kh为水解反应的平衡常数，即水解常数。对于一元弱酸强碱盐的水解反应，Kh=Kw/Ka。Kw是水的离子积常数，Ka是弱酸的解离常数。对于强酸弱碱盐，Kh=Kw/Kb。
水解平衡常数Kh的计算公式是什么?
若是一元弱碱强酸盐，如氯化铵：可得Kh=Kw/ Kb。若是弱酸弱碱盐，如醋酸铵：可得Kh= Kw/(Ka×Kb)。Ka、Kb分别表示一元弱酸、一元弱碱的电离常数，弱酸、弱碱均属于弱电解质。
水解平衡常数公式为：水解常数＝离子积常数／电离常数，可以表示为：Kb=Kw/Ka。例如，醋酸的Ka=78×10^-5。水解常数的大小表示盐的水解达到平衡时，水解程度的大小，水解常数的大小取决于盐中弱酸或弱碱的解离常数的大小。
Fe3+ + 3H2O= Fe(OH)3 + 3H+ Kh= C[Fe(OH)3]*C(H+)^3/C(Fe3+) 化学中kh计算方法如下：Kh为水解反应的平衡常数，即水解常数。对于一元弱酸强碱盐的水解反应，Kh=Kw/Ka。
你好，Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+水解平衡常数Kh=[H+]^3/[Fe3+]，上下乘以[OH-]^3后，Kh=[H+]^3[OH-]^3/[Fe3+][OH-]^3=Kw^3/KspKw是水的离子积常数，Ksp是氢氧化铁的溶度积常数。
和离子积常数，来计算水解常数。例如，在一元弱酸盐的水解常数=离子积/电离常数。
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