Bcl3为什么会发生强烈水解（bf3水解产物与bcl3水解产物有什么不同）

摘要： 2、四氯化碳与水不反应,但三氯化硼在潮湿空气中容易水解,为什么?...

本篇目录：

• 1、写出SiCl4.NCl3和PCl3的水解机理及其产物,求化学大神帮忙!
• 2、四氯化碳与水不反应,但三氯化硼在潮湿空气中容易水解,为什么?
• 3、求教化学高人,PCL3是否是碱性。BCL3是否是酸性。为什么呢

写出SiCl4.NCl3和PCl3的水解机理及其产物,求化学大神帮忙!

所以SiCl4+3H2O==H2SiO3+4HCl，PCl3+3H2O==H3PO3+3HCl。而NF3和CCl4不能水解。原因是NF3中N或者F均无空轨道，不能结合氢氧根。CCl4中C的2s2p轨道均已成键，C没有孤对电子也没有空轨道。

NCl3中N原子为-3价，氯原子为+1价，与水分子作用时，负价的N原子易结合正价的H原子而形成NH3分子。而正价的Cl原子则结合负价的氢氧根而形成次氯酸。

三氯化磷水解生成亚磷酸和盐酸。一般水解时被水解产物化合价不变（除了卤素气体和强还原剂以外）。

因为两者氯和中心原子的化合价不同 三氯化磷中，氯的化合价是-1，所以水解后氯元素是盐酸态的。磷是+3价，水解得偏亚磷酸。三氯化氮中，氯的化合价是+所以水解得次氯酸。氮是-3价，水解得氨。

这和SiClBClPClAsF5等水解机理有关。

NClPCl3和PCl5均易水解，它们的水解产物不一样。PCl3和PCl5水解形成盐酸，亚磷酸或磷酸。但NCl3不一样。NCl3中，N带负电，Cl带正电，水解形成氨和次氯酸。

四氯化碳与水不反应,但三氯化硼在潮湿空气中容易水解,为什么?

1、【答案】：C为第二周期元素只有2s2p轨道可以成键，最大配位数为4，CCl4无空轨道可以接受水的配位，因而不水解。

2、原因：分子结构的不同和化学键的不同。四氯化碳分子具有正四面体结构，碳原子以sp3杂化轨道成键，因此它是一种非极性分子。

3、，一个Cl和水上的一个H脱离 3，如此类推，直至到全部的Cl都脱离 这个过程要求Si上有3d空轨道，由于C没有d空轨道（因为没有2d），所以就不能接受氧上的孤对电子，就不能进行水解。

4、\x0d\x0aBCl3中心原子B采用sp2杂化，具有一个空的垂直于平面的p轨道，所以是一个很强的Lewis酸，所以三氯化硼能够强烈水解。

5、三氟化硼不水解，而三氯化硼易水解。三氟化硼是强lewis酸，易接受O上的孤对电子，而Si-O键也很强，反应产物稳定，而C-O键没有这个优势，这样四氟化碳不水解。

求教化学高人,PCL3是否是碱性。BCL3是否是酸性。为什么呢

1、都是酸性的，PCl3到水里立即水解成亚磷酸和盐酸，BCl3水解成硼酸和盐酸，当然是酸性的。有Cl那么强的吸电子基团在，磷上面的孤对电子根本不会配位出去。

2、③XY3型化合物的可能情况：氢化物和卤化物：BFBClAlFAlClPClNHPH3 氧化物：SO3 氮化物：LiNNaN3 ④其它情况：由于篇幅有限，X2Y、X3Y型化合物的情况就留给读者自己归纳了。

3、与钠的反应：2Na+Cl2=2NaCl ，钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟，放热。与铜的反应：Cu+Cl2=CuCl2 ，红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色。

4、酸性最强的是BBr3：前三个三卤化硼（BX3，X = F、Cl、Br）都可与常见路易斯碱形成加合物，根据反应放热程度可大概推知它们路易斯酸性的强弱。

5、一种无色透明液体，沸点76℃，在潮湿空气中能水解成亚磷酸和氯化氢，发生白烟而变质，须密封贮藏。PCl3+3H2O--H3PO3+3HCl 遇乙醇和水起水解反应，遇氧能生成氧氯化磷。

6、我只说说像NClNFBClBFPClCClSiCl4这类。简单的像PClSiCl4，水解无疑是因为P、Cl既有孤对电子，又有空轨道。均能与氢离子得空轨道或者氢氧根的孤对电子配位。

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