baso4为什么不与盐酸反应（为什么baso4不溶于盐酸）

摘要： 因为BaSO4的溶解度大于BaCO3的溶解度，根据化学反应规律，这样的反应是不会发生的，4、BaCl2+SO2+H2O=BaSO3↓+2HCl 但是BaCOBaSO3与HCl能够发...

本篇目录：

• 1、硫酸钡为什么不会和盐酸反应
• 2、硫酸钡和盐酸能反应吗?
• 3、...为什么BaCO3会和HCl反应,而Ba2SO4却不和HCl反应呢???
• 4、为什么说BaSO4不和任何酸碱发生反应
• 5、BaSO4和HCL能反应吗?
• 6、为什么BaSO4不与HCl反应

硫酸钡为什么不会和盐酸反应

盐酸和硫酸钡反应，里面都是容易电离的离子，反应不向右进行，也就没有反应。

硫酸钡是沉淀，不是溶液。不能反应！我修改后的答案是：盐酸弱于硫酸所以无法反应。即便是强与硫酸也无法反应，因为氯化钡的溶解度比硫酸钡的高，且不能生成气体，所以无法反应。其实，这样的反应的实质就是离子交换。

还有氢离子和氯离子，它们无法产生气体，沉淀，水等脱离反应体系的生成物。所以它们就那存在着。但水的作用力又不足以冲开硫酸钡分子。

因为完全不溶的物质是没有的，只是溶解度非常低到一个程度，所以就认为是不溶的。因此溶液中还是有很少量的盐，可以和酸反应，被反应掉之后又会促进它继续溶解，直到反应结束。

硫酸钡和盐酸能反应吗?

1、硫酸钡和盐酸不能反应。盐和酸的反应条件是不需要反应物可溶的。比如盐酸和石灰石也就是碳酸钙反应，虽然碳酸钙是难溶的，但是反应还是可以进行。

2、不反应。硫酸钡和稀盐酸反应不会发生化学反应。硫酸钡是一种相对稳定的化合物，其分子中硫酸根离子（SO4^2-）与钡离子（Ba^2+）之间的化学键是非常强的，不容易被其他物质破坏。

3、一般条件下不能反应。因为硫酸和氯化钡生成硫酸钡和盐酸，硫酸钡是难容性沉淀，而且这个反应不可逆。

4、不反应。因为假如反应，生成的产物为BaCl2，该产物溶解度比BaSo4小，BaSo4比BaCl2更难溶，亦即更稳定。而反应是往稳定的方向所进行的，所以宏观表现为不反应。

5、盐酸和碳酸钡反应，生成氯化钡和碳酸，碳酸是弱酸，不容易电离出氢离子和碳酸根离子，而容易生成水和二氧化碳，二氧化碳从水溶液中析出，反应向右，于是就反应不断进行。

...为什么BaCO3会和HCl反应,而Ba2SO4却不和HCl反应呢???

1、BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2（箭头），而BaCl2能溶于水，会被人体吸收而导致中毒。

2、不符合复分解反应发生的条件。盐和酸这两种化合物互相交换成分，没有气体、沉淀或水等难电离的物质生成，所以不能发生反应。

3、BaCO3微溶于水，但是溶于水的部分几乎可以认为是完全电离的，因此它当然可以源源不断地和盐酸反应了。为什么不能和ZnSO4反应？因为BaSO4的溶解度大于BaCO3的溶解度，根据化学反应规律，这样的反应是不会发生的。

4、BaCl2+SO2+H2O=BaSO3↓+2HCl 但是BaCOBaSO3与HCl能够发生反应，BaCO3+2HCl=CO2↑+BaCl2+H2O BaSO3+2HCl=BaCl2+SO2↑+H2O 因此，Ba2+还是以离子形式存在于溶液中，即将二氧化碳、二氧化硫通入氯化钡溶液中无沉淀生成。

5、其他离子都不会和OH-反应 后加入BaCl2后有沉淀，沉淀物能部分溶解与盐酸，说明原先离子有CO32-和SO42-，生成的BaSO4不能溶于盐酸，BaCO3可以和盐酸反应。

为什么说BaSO4不和任何酸碱发生反应

1、BaSO4和HCl是不能反应的。具体的原因分析如下：从热力学角度讲，钡离子与硫酸根的结合会使这种物质的能量降到最低，由于能量越低物质越稳定，所以硫酸钡是极其稳定的，不容易与其他物质发生反应。

2、盐酸弱于硫酸所以无法反应。即便是强与硫酸也无法反应，因为氯化钡的溶解度比硫酸钡的高，且不能生成气体，所以无法反应。其实，这样的反应的实质就是离子交换。

3、你好，这个反应是不会发生的，根据复分解反应发生的条件，反应不会产生气体，沉淀，或者是弱电解质，因此不会反应。

4、因此是不会反应的首先，若是发生反应生成的BaCO3也是沉淀，产生矛盾（沉淀只能在液体中反应！。

5、性质不大一样，它们确实都不溶于稀硝酸，但原因不同，BaSO4是因为硫酸是强酸，而BaSO3是因为它会被硝酸氧化成硫酸钡。只要把硝酸换成盐酸BaSO3就会溶解，再用硝酸时如为BaSO3，还会放出气泡。

6、硫酸钡惰性强是因为硫酸钡溶解度太少，溶液中存在极少量的钡离子和硫酸根离子，还有氢离子和氯离子，它们无法产生气体，沉淀，水等脱离反应体系的生成物。所以它们就那存在着。但水的作用力又不足以冲开硫酸钡分子。

BaSO4和HCL能反应吗?

1、若BaSO4和HCL反应，产物均不符合实质要求，所以不反应。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加复分解反应的化合物在水溶液中发生电离并解离成自由移动的离子，离子间重新组合成新的化合物。

2、BaSO4和HCl是不能反应的。具体的原因分析如下：从热力学角度讲，钡离子与硫酸根的结合会使这种物质的能量降到最低，由于能量越低物质越稳定，所以硫酸钡是极其稳定的，不容易与其他物质发生反应。

3、你好，这个反应是不会发生的，根据复分解反应发生的条件，反应不会产生气体，沉淀，或者是弱电解质，因此不会反应。

4、硫酸钡和盐酸不能反应。盐和酸的反应条件是不需要反应物可溶的。比如盐酸和石灰石也就是碳酸钙反应，虽然碳酸钙是难溶的，但是反应还是可以进行。

为什么BaSO4不与HCl反应

你好，这个反应是不会发生的，根据复分解反应发生的条件，反应不会产生气体，沉淀，或者是弱电解质，因此不会反应。

BaSO4和HCl是不能反应的。具体的原因分析如下：从热力学角度讲，钡离子与硫酸根的结合会使这种物质的能量降到最低，由于能量越低物质越稳定，所以硫酸钡是极其稳定的，不容易与其他物质发生反应。

若BaSO4和HCL反应，产物均不符合实质要求，所以不反应。

因此不能反应。其次，根据化学反应中强酸制弱酸的原理，因为硫酸的酸性比盐酸要强，而且硫酸不是容易挥发酸，所以这个反应也不能发生。第三，BaSO4是难溶性盐，也不溶于酸，所以也不能发生反应。以上三点都可以解释正确。

BaSO3是因为生成了弱酸，且亚硫酸易分解产生二氧化硫，会熵增。

如果问题确认没有错误、笔误，那么：因为硫酸钡是不溶物，而且既不溶于酸也不溶于水，只有用加热的浓硫酸溶解，所以BaSO4根本没办法与HCl产生可观测的化学反应，更别说测定中和热什么的了。

到此，以上就是小编对于为什么baso4不溶于盐酸的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。