nh4f是什么酸性（nh4so4是酸性还是碱性）
摘要：
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双水解的问题
1、分析的不对。NH4+水解产物为NH3H2O和H+ CH3COO－水解产物为CH3COOH和OH-。是H+和OH-的中和反应促进了NH4+和CH3COO－的水解程度。因而促进反应向右进行。但H+和OH-的中和反应也是可逆反应。
2、弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。
3、高学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32-；Al3-与Al（OH）4-等。发生双水解的离子不共存。
4、如：（NH4）2S几乎99%水解成NH3·H2O和H2S（气体）。发生双水解的离子不共存。
氟化铵(NH4F)和氟化氢铵(NH4HF2)混合物中各自的浓度如何测定
氟化氢铵（NH4HF2）是强酸性，先用氢氧化钠标准溶液滴定，甲基橙做指示剂。然后加入甲醛测定总NH4，计算总的氟化铵，再减去氟化氢铵相当于氟化铵的量，就是氟化铵的浓度。
注1：如要配非常准确的0.005molL-1/2H2SO4 标准液，则可以吸取—定量的NH4+-N标准溶液，在样品测定的同时，用相同条件的扩散法标定。
Fe3+能氧化I-，对测定有干扰，但可加入NH4HF2掩蔽。NH4HF2是一种很好的缓冲溶液，因HF的Kα=6×10-4，故能使溶液的pH值保持在0～0之间。 Na2S2O3标准溶液的配制 由于Na2S2O3不是基准物，因此不能直接配制标准溶液。
HF一般都是指HF的水溶液（50%以内），HF和NH4F等当量在水中混合其实就是NH4HF2（氟化氢铵）的水溶液。如果你控制条件得当，浓缩水溶液就能得到NH4HF2结晶。
hf），而在热水中则会分解为氨及氟化氢铵（2nh4f == nh3 + nh4hf2）。不过常温下还是比较稳定的，所以说氟离子和铵根低温可共存，高温就不行了，取决于环境的温度。
氟化氨溶液呈酸性还是碱性还是中性?
氟化铵是酸性物质。氟化铵是一种酸性物质，在水中会释放出氟离子和铵离子。氟离子具有酸性特性，可以与水中的氢离子结合形成氢氟酸（HF），从而使溶液呈酸性。氟化铵的酸性较弱，它仍然可以被归类为酸性物质。
氟化铵溶液水解显酸性，但是形成的溶液环境相当于有氢氟酸，而氢氟酸可以与二氧化硅（玻璃中的主成分之一）反应生成四氟化硅和水，从而腐蚀玻璃容器，故不能用玻璃容器贮存。氢化铵简介：氟化铵为离子化合物。
弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于弱酸根和弱碱离子水解倾向的强弱。
氢氧根优于氟离子放电，氢离子优于铵根放电。水溶液的话因为氟化氢铵显酸性(氟氢根会接着电离氢离子和氟离子)，所以电解后氟化氢铵浓度加大，即pH减小。如果是熔融的氟化氢铵，电解则是氮氟化合物和氢气。
氟化铵溶液因水解呈酸性比不水解呈中性的氟化钠溶液腐蚀性更强，一般这类含氟化物的水溶液对金属都有一定的腐蚀性，氟离子的高配位性往往会降低金属的电极电位加剧金属的电化侵蚀速度。
NH4Cl是酸性物质。NH4Cl是一种强电解质，溶于水电离出铵根离子和氯离子。水溶液呈弱酸性，加热时酸性增强。因为NH4Cl在水中电离出的铵根离子水解使溶液显酸性，常温下饱和NH4Cl溶液PH值一般在6左右。
氟化铵是什么
nh4f是氟化铵，室温下为白色或无色透明斜方晶系结晶，略带酸味。易潮解，受热或遇热水分解为氨与氟化氢。热水中分解，水溶液呈强酸性。由无水氢氟酸与液氨中和而得。能腐蚀玻璃，对皮肤有腐蚀性。
【中文名称】氟化铵 【用途】用作玻璃蚀刻剂，金属表面的化学抛光剂、酿酒的消毒剂，防腐剂，纤维的媒染剂，也用于提取稀有元素等。【制备或来源】由氢氟酸用氨水中和后浓缩结晶或混合氟化钙和硫酸铵小心加热而得。
腐蚀性的氟解产有毒。在化学中的氟化铵和甲基磺酸混合中，是会产生腐蚀性的氟解产有毒。氟化铵是一种白色的晶体，易潮解，受热或遇热水分解为氨与氟化氢。
氟化铵，是一种无机化合物，化学式为NH？F，为离子化合物，为白色结晶性粉末，易潮解，溶于水、甲醇，微溶于乙醇，不溶于丙酮，主要用作玻璃刻蚀剂，木材及酿酒防腐剂，消毒剂，分析试剂。
氟化铵是酸性还是碱性
氟化铵是酸性物质。氟化铵是一种酸性物质，在水中会释放出氟离子和铵离子。氟离子具有酸性特性，可以与水中的氢离子结合形成氢氟酸（HF），从而使溶液呈酸性。氟化铵的酸性较弱，它仍然可以被归类为酸性物质。
NH4F [物 性] 无色叶状或针状结晶、易潮解、易溶于水、水溶液呈酸性，能腐蚀玻璃、有毒。
铵根离子的水解程度大于氟离子的水解程度，显酸性。
你好，氢氟酸对玻璃危害大，属于强酸，而氟化铵是弱酸盐，酸性没有氢氟酸强。
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