吡啶为什么吡咯的碱性强（吡咯和吡啶n上电子的情况）

摘要： 本篇目录：1、烟碱中吡啶部分与吡咯部分哪个碱性强,为什么2、...

本篇目录：

• 1、烟碱中吡啶部分与吡咯部分哪个碱性强,为什么
• 2、比较下列化合物碱性的相对强弱,说明理由。(1)吡咯和四氢吡咯(2)吡啶...
• 3、吡咯的碱性比吡啶强吗?
• 4、为什么吡咯显酸性而吡啶显碱性。
• 5、吡啶和吡咯的碱性哪个强?为什么?

烟碱中吡啶部分与吡咯部分哪个碱性强,为什么

我想应该是吡啶部分更强一些。因为吡啶环上的N可以强烈吸引π电子，增加其周围的电子云密度，碱性相对较大；而吡咯环已经被饱和，没有了π电子，故吡咯环上的N碱性较差一些。

所以脂肪族胺的碱性大于芳香族胺的碱性，既四氢吡咯部分的碱性更强。

吡咯中N的给电子共轭效应大于吸电子诱导效应，导致N的碱性较弱而环上C的电子云密度升高。下图中那个5原子6电子结构相当稳定，也就是这个结构让吡咯的酸性大于吡啶。

吡啶的碱性强于吡咯。吡咯中的氮原子上孤对电子参与环的共轭体系，使单原子的电子云密度降低，使氮氢电子向氮原子方向偏移，这时吡咯具有一定的酸性。而吡啶氮原子上的未共用电子对可接受质子而显碱性。

比较下列化合物碱性的相对强弱,说明理由。(1)吡咯和四氢吡咯(2)吡啶...

【答案】：该组化合物的碱性强弱顺序为：四氢吡咯吡啶苯胺吡咯。

碱性强弱为：四氢吡咯吡啶苯胺吡咯。原因：N原子上电子云密度越大，碱性越强。N原子上取代基越多，排斥电子的力越大，N原子上电子云密度增加，碱性增强。

所以脂肪族胺的碱性大于芳香族胺的碱性，既四氢吡咯部分的碱性更强。

为什么吡咯是弱酸性，四氢吡咯是碱性的 吡咯由于N原子上的孤对电子参与形成大兀键，故碱性很微弱，其显酸性是由于与N相连的H原子可以电离。 四氢吡咯分子中没有大兀键，它是一个仲胺，所以碱性较强。

为什么？吡咯是一个环状二级胺，因氮上的未共用电子对参与了环上的共轭体系，碱性极弱，表现出弱酸性。吡啶是一个弱碱，碱性较苯胺强，比氨和脂肪胺弱，容易和无机酸生成盐。所以吡咯碱性弱。

吡咯中N上的孤电子对参与形成苯环共轭π键，给出电子对的能力大大下降，碱性很弱，吡啶中N在环中，但是N上面的孤电子对不参与共轭，所以碱性大大增强。

吡咯的碱性比吡啶强吗?

1、吡咯其实没有碱性的。吡咯的N是sp2杂化，没有孤电子对，所以无法供给电子。所以碱性最弱（实际上pKa略小于0）。

2、吡啶的碱性强于吡咯。吡咯中的氮原子上孤对电子参与环的共轭体系，使单原子的电子云密度降低，使氮氢电子向氮原子方向偏移，这时吡咯具有一定的酸性。而吡啶氮原子上的未共用电子对可接受质子而显碱性。

3、一般不能接受质子(会破坏芳香性)，因而基本无碱性；苯胺氮原子上的孤对电子也因其所在轨道与苯环形成共轭体系而向苯环离域，降低了接受质子的能力，碱性比吡咯强，但比孤对电子未参与共轭体系的吡啶要弱些。

4、吡咯中N的给电子共轭效应大于吸电子诱导效应，导致N的碱性较弱而环上C的电子云密度升高。下图中那个5原子6电子结构相当稳定，也就是这个结构让吡咯的酸性大于吡啶。

5、为什么？吡咯是一个环状二级胺，因氮上的未共用电子对参与了环上的共轭体系，碱性极弱，表现出弱酸性。吡啶是一个弱碱，碱性较苯胺强，比氨和脂肪胺弱，容易和无机酸生成盐。所以吡咯碱性弱。

6、吡咯：N上孤电子对因参与环的共轭， 故碱性极弱， 比苯胺还弱得多， 不能与酸形成稳定的盐。

为什么吡咯显酸性而吡啶显碱性。

1、它能作为电子给予体接受质子。因此，吡啶显碱性，能与酸反应成盐。（2）环对氧化剂的稳定性：由于吡咯是一个5原子6电子的共轭体系，是一富电子芳香体系，所以容易给出电子而被氧化剂氧化，使环被破坏。

2、它能作为电子给予体接受质子，因此吡啶显碱性。由此可见，吡啶的碱性要比吡咯的碱性强。

3、为什么？吡咯是一个环状二级胺，因氮上的未共用电子对参与了环上的共轭体系，碱性极弱，表现出弱酸性。吡啶是一个弱碱，碱性较苯胺强，比氨和脂肪胺弱，容易和无机酸生成盐。所以吡咯碱性弱。

4、吡啶酸性强。吡啶中的氮原子孤对电子的共轭效应弱，使其更容易接受质子形成带正电荷的离子。而吡咯由于氧原子的电负性和共轭效应的影响，使得其碱性弱。

5、吡啶的碱性强于吡咯。吡咯中的氮原子上孤对电子参与环的共轭体系，使单原子的电子云密度降低，使氮氢电子向氮原子方向偏移，这时吡咯具有一定的酸性。而吡啶氮原子上的未共用电子对可接受质子而显碱性。

6、嘧啶的碱性是由N的处于sp2杂化轨道上的孤对电子提供的，但由于存在两个电负性强的N，各自的孤电子对都被另外的N吸电子效应束缚，不易给出，所以碱性变弱了。

吡啶和吡咯的碱性哪个强?为什么?

吡咯中N的给电子共轭效应大于吸电子诱导效应，导致N的碱性较弱而环上C的电子云密度升高。下图中那个5原子6电子结构相当稳定，也就是这个结构让吡咯的酸性大于吡啶。

为什么？吡咯是一个环状二级胺，因氮上的未共用电子对参与了环上的共轭体系，碱性极弱，表现出弱酸性。吡啶是一个弱碱，碱性较苯胺强，比氨和脂肪胺弱，容易和无机酸生成盐。所以吡咯碱性弱。

吡啶的碱性强于吡咯。吡咯中的氮原子上孤对电子参与环的共轭体系，使单原子的电子云密度降低，使氮氢电子向氮原子方向偏移，这时吡咯具有一定的酸性。而吡啶氮原子上的未共用电子对可接受质子而显碱性。

举个例子：吡啶和吡咯的碱性强弱比较；结果是：吡啶的碱性大于吡咯。碱性的定义之一：提供未共用电子对的能力。吡啶和吡咯的N上都有未共用电子对。但是吡咯的未共用电子对参与体系的大π键，形成共轭体系。

一般不能接受质子(会破坏芳香性)，因而基本无碱性；苯胺氮原子上的孤对电子也因其所在轨道与苯环形成共轭体系而向苯环离域，降低了接受质子的能力，碱性比吡咯强，但比孤对电子未参与共轭体系的吡啶要弱些。

到此，以上就是小编对于吡咯和吡啶n上电子的情况的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。