重铬酸钾滴定铁为什么是六（重铬酸钾滴定铁为什么是六价铁离子）

摘要： 3、怎么用重铬酸钾鉴别出铁?...

本篇目录：

• 1、如何测定铁矿石中的铁?
• 2、0.05mol/l重铬酸钾对铁的滴定度怎么理解
• 3、怎么用重铬酸钾鉴别出铁?
• 4、计算重铬酸钾溶液对铁,三氧化二铁和四氧化三铁的滴定度
• 5、重铬酸钾对铁的滴定度实际上是什么

如何测定铁矿石中的铁?

【答案】：铁矿石中全铁的测定：试样用热的浓盐酸分解，加SnCl2将三价铁还原为二价。过量的氯化锡用氯化汞氧化，此时溶液析出氯化亚汞丝状白色沉淀。

重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量是：最常用的方法。经典的重铬酸钾法（即氯化亚锡——氯化汞——重铬酸钾法），方法准确、简便，但所用氧化汞是剧毒物质，会严重污染环境，为了减少环境污染，现在较多采用无汞分析法。

铁矿石中含铁量均较高，对于高含量铁的测定，目前主要采用滴定法。常用的有EDTA滴定法、重铬酸钾滴定法、高锰酸钾滴定法、铈量法和碘量法。由于重铬酸钾滴定法具有快速、准确和容易掌握等优点，被广泛采用。

亚硫酸钠还原法——重铬酸钾滴定法测铁矿石中铁的含量。

无汞法测定铁矿石中铁的含量如下：由于汞盐有剧毒，污染环境，危害人体健康，人们提出了改进方法，避免使用汞盐。

但对于铁含量高的样品(如铁矿石)，则会产生较大的误差。为了提高准确度，可以采用二甲酚橙作指示剂，用铋盐标准溶液进行反滴定。4 紫外-可见分光光度法 当铁含量较低时可用光度比色法进行测定。

0.05mol/l重铬酸钾对铁的滴定度怎么理解

A+B=C+D中，A和B反应，其参加反应的物质的量之比为6：1，即在计算时，得考虑计量系数。而若引入基本单元，其参加反应的物质的量之比为1：1，则计算比较方便。

=0.08953mol/L m=C(1/6K2Cr2O7)*V*M(1/6K2Cr2O7)=0.08953*1*403=3897g 称取3897克已于130—140摄氏度烘干过的基准重铬酸钾试剂，溶于适量蒸馏水中，移于1000毫升的容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。

mL；V 2 ──所取重铬酸钾溶液实际体积，mL。精密度 做五次平行测定，取平行测定的算术平均值为测定结果；五次平行测定的极差，应小于0.00040mol/L。稳定性 重铬酸钾标准滴定溶液每月重新标定一次。

铁的摩尔质量5847g/mol并不随重铬酸钾标准滴定溶液的ml（毫升）数或其浓度（一般用摩尔浓度mol/L表示，常简记为M）的大小而改变。所以，“00ml重铬酸钾标准滴定溶液相当的铁的摩尔质量”的提法是不妥的。

(9999mg/mL)/1000＝0.002g/mL 将上式数合并一下：6×5845/29188＝1390 所以有：7559*1390/1000=0.002克/ml 它也称为重铬酸钾对铁的滴定度。

例如AgNO3标液对Cl-的滴定度TCl-/AgNO3=0.003545 g/mL，就表示1mLAgNO3标液相当于氯离子0.003545 克。一个是滴定过程中的进行程度，也叫做滴定的程度。

怎么用重铬酸钾鉴别出铁?

1、重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量是：最常用的方法。经典的重铬酸钾法（即氯化亚锡——氯化汞——重铬酸钾法），方法准确、简便，但所用氧化汞是剧毒物质，会严重污染环境，为了减少环境污染，现在较多采用无汞分析法。

2、通过滴定观察物质颜色变化，记录滴定过程中消耗的重铬酸钾溶液的体积，从而计算出样品中总铁含量。需要注意的是，还原剂的使用量和还原时间应掌握好，避免与其他物质产生反应，影响测量结果。

3、用重铬酸钾测定铁属于氧化还原滴定的重铬酸钾法。滴定方式是直接滴定法。

4、步骤：准备样品：如果样品不是酸性的，可以加入适量的硫酸来酸化它。确保样品中的铁离子都是以二价形式存在。滴定前的准备：将适量的重铬酸钾溶液装入滴定瓶中，并加入几滴酚酞指示剂。酚酞会使溶液变成粉红色。

5、说明大部分Fe3+还原成Fe2+。红色褪去：再滴SnCl2溶液，用力摇动的情况下红色褪去，说明SnCl2的加入量合适。（稍微过量的Sn2+可将甲基橙还原为氢化甲基橙而褪色）紫红色：用重铬酸钾标准溶液滴定终点的颜色。

6、该方法的原理是利用铁离子对特定波长的光线具有吸收作用，当铁离子浓度较高时，溶液的吸光度也较高，反之则较低，通过测定吸光度，可以计算出铁离子的浓度。

计算重铬酸钾溶液对铁,三氧化二铁和四氧化三铁的滴定度

A+B=C+D中，A和B反应，其参加反应的物质的量之比为6：1，即在计算时，得考虑计量系数。而若引入基本单元，其参加反应的物质的量之比为1：1，则计算比较方便。

c(K2Cr2O7)=0.001044mol·L-1，称取0.3071g预先经150℃干燥1 h的基准重铬酸钾，溶解于水中，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。此溶液1mL相当于0.5000mg三氧化二铁。

四氧化三铁由FeO＋Te2O3构成。重铬酸钾对铁的滴定度是n指的是对亚铁的滴定度。所以有：n（Fe）=n（Fe3O4)。

四氧化三铁中铁可以看成是一个氧化铁一个氧化亚铁，氧化铁不可以继续被氧化，氧化亚铁可以被重铬酸钾氧化。一个重铬酸钾可以氧化6个四氧化三铁。

反应后生成三价铁，称为氧化还原滴定法，如果滴定溶液中有三价铁存在，测定结果偏低，所以滴定前一定要将铁全部变成两价铁。铁的滴定度有铁、氧化亚铁、三氧化二铁、四氧化三铁、硫酸亚铁等多种表示方法。

重铬酸钾对铁的滴定度实际上是什么

/1000＝0.002g/mL 将上式数合并一下：6×5845/29188＝1390 所以有：7559*1390/1000=0.002克/ml 它也称为重铬酸钾对铁的滴定度。由滴定消耗的体积（mL)乘上滴定度可直接得到铁的质量。

重铬酸钾法是一种氧化还原滴定法，通过重铬酸钾与铁离子发生氧化还原反应，测定铁离子的浓度。

应该用硫磷混合酸，硫酸用来提供滴定时必需酸度，磷酸用于和滴定时生成的三价铁配位，生成无色的配离子，消除三价铁的黄色干扰。

重铬酸钾滴定法是测定硅酸盐岩石矿物中铁含量的经典方法，具有简便、快速、准确和稳定等优点，在实际工作中应用很广。在测定试样中的全铁、高价铁时，首先要将制备溶液中的高价铁还原为低价铁，然后再用重铬酸钾标准溶液滴定。

使溶液呈现蓝色，以指示Fe3+还原完毕。然后以Cu2+做催化剂，利用空气氧化或滴加稀K2Cr2O7溶液是钨蓝恰好褪色。再于H3PO4介质中，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+，即得到样品的含铁量。

例如AgNO3标液对Cl-的滴定度TCl-/AgNO3=0.003545 g/mL，就表示1mLAgNO3标液相当于氯离子0.003545 克。一个是滴定过程中的进行程度，也叫做滴定的程度。

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