为什么氯化铍是共价键（氯化铍共价还是离子化合物）
摘要：
本篇目录：1、氯化铍的空间构型2、有关共价化合物... 本篇目录：
氯化铍的空间构型
1、固态存在多种晶型，含有不同方式堆积的BeCl4四面体。 气相500到600摄氏度时，氯化铍以二聚体的形式存在，温度再升高至1000摄氏度，它完全离解为直线形的BeCl2单体，其中铍为sp杂化。
2、Be原子的两个sp杂化轨道与两个Cl原子的p轨道重叠形成σ键，BeCl2分子的构型是直线型。氯化铍的特点 无水BeCl固态时具有链状结构，其中铍原子的轨道为sp杂化。
3、比如说 ①价层电子对为2，两对价层电子对在空间上排布成直线型，此时分子就为直线型，如二氧化碳，氯化铍。②价层电子对为3，三对价层电子对在空间排布为正三角形。
4、还有一个sp3杂化轨道上有一对孤对电子。如果算上孤对电子，是近似正四面体构型，键角接近正四面体的105度。三氯化铍中铍原子是sp2杂化，三个sp2杂化轨道分别与三个氯原子成键，呈平面正三角型的构型。
5、在形成分子的过程中，由于原子间的相互影响，若干类型不同而能量相近的原子轨道相互混杂，重新组合成一组能量相等，成分相同的新轨道，这一过程称为杂化。
6、杂化轨道种类很多，三氯化硼(BCl3)分子中B有sp2杂化轨道，即由1个s轨道和2个p轨道组合成3个sp2杂化轨道，在氯化铍(BeCl2)中有sp杂化轨道，在过渡金属化合物中还有d轨道参与的sp3d和sp3d2杂化轨道等。
有关共价化合物
共价化合物有H2O、CHCOSnClFeCl3等等。只含共价键的化合物，叫做共价化合物。部分氢化物、酸、非金属氧化物和大多数有机化合物，都属于共价化合物，共价化合物中可能含有金属元素，如三氯化铝。
共价化合物是原子间以共用电子对所组成的化合物。不含有金属元素或铵根的化合物一定是共价化合物。此外氯化铝、氯化铁、氯化铜、氢氧化铁、高锰酸、二氧化猛虽然含有金属元素，但也是共价化合物。
共价化合物就是只含共价键的化合物，部分氢化物、酸、非金属氧化物和大多数有机化合物属于共价化合物。共价化合物的分子是原子间以共用电子对所形成的。
只含共价键的化合物，叫做共价化合物。部分氢化物、酸、非金属氧化物和大多数有机化合物，都属于共价化合物，共价化合物中可能含有金属元素，如三氯化铝，完全由非金属元素组成的化合物可能不是共价化合物，如铵盐。
为什么ALCL3和BECL2是共价化合物而不是离子化合物?
将氯化铍加热至熔融状态，不能导电 解析： 共价化合物中不含离子，而离子化合物中含有离子，氯化铍类似于氯化铝，通熔融状态下能否导电，确定是否是共价化合物。
根据高中无机化学知识来说。不是所有的盐都是离子化合物。AlCl3是分子晶体，属于共价化合物，此外还有AlClZnClBeCl2。
怎么可能是共价键，从这一点我猜想你把氯化铍记成氯化钡了。下面我就教你用科学的方法来判断两元素间形成的是离子键还是共价键。
氯化铝是共价化合物，氯化铝是离子化合物。共价化合物的特点：（1）由相同元素原子组成的分子其共用电子对无偏移。单质的共用各原子不带电性，称为单质的分子，如氧气的分子。
（1）只有AlF3是离子化合物！（2）其余的AIX3是共价化合物，而且它们还是二聚体的结构，如Al2Cl6！(3)从有关物理性质可以看出。
使得F和Al之间行成的是 离子键 ，而Cl没有能力从Al那把电子完全抢来，只能和Al共用电子，这样Al和Cl之间就形成共价键 ，所以AlCl3是共价化合物，而AlF3是离子化合物。如有疑问，请追问。再看看别人怎么说的。
到此，以上就是小编对于氯化铍共价还是离子化合物的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
