锌到硝酸锌是什么反应（锌与硝酸反应生成什么）
摘要：
2、锌和什么反应生成硝酸锌?... 本篇目录：
锌与硝酸反应的化学方程式?
当锌与硝酸反应时，会生成硝酸锌和氮氧化物气体。
Zn+4HNO3(浓)=Zn(NO3)2+2NO2↑+2H20 3Zn+8HNO3(稀)=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H20 锌是一种化学元素，它的化学符号是Zn，它的原子序数是30，在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅡB族 。
Zn+4HNO3==Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Zn+8HNO3==3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O 4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O 4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 这四个反应所需要的硝酸浓度是越来越低。
第一步，先电子守恒的配平锌反应后变成锌离子，为+2价，失去了2个电子(×4）硝酸反应后变成n2o，n由+5价降到+1价，得到了4×2个电子 即4zn+hno3→4zn(no3)2+n2o↑+h2o 第二步，就是用观察法来配平了。
zn和稀硝酸反应方程式：Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+2NO2+2H2O，不能生成氢气是因为稀硝酸氧化能力极强，会先将金属氧化，自身还原为NO或者NO，再与金属氧化物反应成盐。
锌和什么反应生成硝酸锌?
锌和浓硝酸生成硝酸锌，二氧化氮和水。和稀硝酸生成硝酸锌，一氧化氮和水。
锌和硝酸反应根据硝酸的浓度有不同的反应方程式 锌是一种蓝白色金属。当温度达到225℃后，锌氧化激烈。燃烧时，发出蓝绿色火焰。锌易溶于酸，也易从溶液中置换金、银、铜等。锌在自然界中，多以硫化物状态存在。
分析：因为很稀，所以硝酸被氧化成NH3(氨气）而不是NO2(二氧化氮），然后氨气极易溶于水，就与稀硝酸反应生成硝酸铵，所以没有NO2 就只生成硝酸锌、硝酸铵和水。
请注意，在参加反应的 10 HNO3 中，只有1个 N被还原了。剩余的9个N，还是NO3-，没有被还原。写出离子方程式，可以清晰的看到这一点。
方程式为4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O ，生成4mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量是1mol，所以生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量是0.25 mol。
Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 生成4mol硝酸锌，消耗10mol硝酸，但是只有1mol硝酸被还原。
锌与稀硝酸反映
1、zn和稀硝酸反应方程式：Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+2NO2+2H2O，不能生成氢气是因为稀硝酸氧化能力极强，会先将金属氧化，自身还原为NO或者NO，再与金属氧化物反应成盐。
2、与很稀的硝酸反应现象：金属逐渐溶解；与稀硝酸反应现象：金属逐渐溶解，有气体生成，生成的无色气体遇空气变为红棕色。
3、锌和稀硝酸反应方程式：4Zn＋10HNO3＝4Zn（NO3）2＋N2O↑＋5H2O。锌是一种化学元素，它的化学符号是Zn，它的原子序数是30，在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅡB族。
化学题:锌加入很稀的硝酸溶液后生成硝酸锌,..
分析：因为很稀，所以硝酸被氧化成NH3(氨气）而不是NO2(二氧化氮），然后氨气极易溶于水，就与稀硝酸反应生成硝酸铵，所以没有NO2 就只生成硝酸锌、硝酸铵和水。
所以在锌、硝酸锌前要埴加化学计量数4，然后观察法即可配平。
Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 生成4mol硝酸锌，消耗10mol硝酸，但是只有1mol硝酸被还原。
镁、锌等金属跟不同浓度的硝酸作用能得到氮的不同低价态的还原产物。
方程式为4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O ，生成4mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量是1mol，所以生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量是0.25 mol。
锌和浓硝酸反映生成什么
Zn + 4HNO3(浓) = Zn(NO3)2 + 2H2O + 2NO2(气体)3Zn + 8HNO3(稀) = 3Zn(NO3)2 + 4H2O + 2NO(气体)关键点：金属与浓硝酸反应放出NO2气体 与稀硝酸反应放出NO气体。
锌和硝酸的反应是没有氢气产生的。与稀的1：2的硝酸，生成硝酸锌和一氧化氮及水。
在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。所属的危险符号是O（Oxidizing agent 氧化剂）与C（Corrosive 腐蚀品）。硝酸的酸酐是五氧化二氮（N2O5）。
Zn+4HNO3(浓)=Zn(NO3)2+2NO2↑+2H20 锌粒溶解，有红棕色气体产生 再看看别人怎么说的。
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