为什么水中无亚硫酸分子（为什么亚硫酸是弱酸）

摘要： 4、为什么溶液中不存在亚硫酸分子H2SO3。...

本篇目录：

• 1、假如水分子和二氧化硫分子只是部分形成亚硫酸,那么水中存在二氧化硫的...
• 2、为什么亚硫酸是二元酸?
• 3、二氧化硫【SO2】和亚硫酸【H2SO3】
• 4、为什么溶液中不存在亚硫酸分子H2SO3。
• 5、SOCL2与NAOH,题目为什么不说有na2so3和nacl和h2o,水为什么没了?
• 6、亚硫酸溶液中不存在亚硫酸分子,那么存在什么?(除了水)

假如水分子和二氧化硫分子只是部分形成亚硫酸,那么水中存在二氧化硫的...

二氧化硫与水的反应和温度有关。二氧化硫是常温下为气体，气体的溶解度随温度的升高而减小，所以二氧化硫与水的反应温度不能过高，温度过高二氧化硫的溶解度减小，使得溶入水的二氧化硫量减少。

二氧化硫和水反应会生成亚硫酸H2SO3。二氧化硫（SO2）是一种无色有刺激性气体，常见于燃烧过程或硫化物的氧化产物。它在空气中与水蒸气接触时，可以发生化学反应。

二氧化硫的分子结构可以进一步解释其化学性质和物理性质。例如，二氧化硫具有一定的刺激性气味，这是由于其分子结构中氧原子的活性较高，使得二氧化硫容易与水分子结合形成亚硫酸，进而释放出刺激性气味。

为什么亚硫酸是二元酸?

二元酸：二元酸是指能产生两个氢离子（H+）的酸。这些酸通常由两种元素和氧元素组成。例如，H2SO3（亚硫酸）和H2CO3（碳酸）都是二元酸。判断一个化合物是否是二元酸可以依据以下几点：化合物的化学式中包含两个氢原子。

二元酸即由两种元素组成的酸性物质。在化学中，常见的二元酸包括硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、亚硫酸（H2SO3）等。这些二元酸的命名通常采用氢+元素名+酸的形式，例如硫酸就是氢与硫元素组成的酸性物质。

二元酸：亚磷酸、硫化氢、硫酸、亚硫酸、碳酸、草酸。三元酸：磷酸、柠檬酸等。看该酸水溶液能够完全电离出氢离子的个数。如HCl=H++Cl-，电离出1个H+是一元酸。H2SO4=2H++SO42-，电离出2个H+是二元酸。

二氧化硫【SO2】和亚硫酸【H2SO3】

1、其一，可逆反应一直存在，只是环境影响它的反应速率。其二，10克的二氧化硫溶液也就是10亚硫酸（前提是浓度相同）。

2、二氧化硫的化学式：SO2，为无色透明气体，有刺激性臭味。 溶于水、乙醇和乙醚。二氧化硫（化学式SO2）是最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物。大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。

3、二氧化硫与碱反应：SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O，生成亚硫酸钠。二氧化硫与氯化氢反应：SO2+2HCl→H2SO4+2Cl，生成硫酸和氯气。二氧化硫与水反应的化学方程式为SO2+H2O→H2SO3。

为什么溶液中不存在亚硫酸分子H2SO3。

1、光谱学证实SO2水溶液中只有水合二氧化硫SOH2O而不存在H2SO3分子 亚硫酸是化学式为H2SO3的无机化合物，通常指二氧化硫的水溶液。真正的亚硫酸分子只在气态有发现，溶液中的尚未观测到。

2、能，亚硫酸其实就是二氧化硫的水溶液，一体积水中可溶解大约四十体积的二氧化硫，质量分数约为5%。

3、二氧化硫溶于水，就是物理反应。溶解时物质的分子或离子跑到液体分子里面了，即溶解都是物理反应。而二氧化硫分子与水分子接触后要发生化学反应生成亚硫酸是溶解之后的事了。如果有足量的水，理论上是会全部反应成亚硫酸的。

4、而H2SO3这样的分子，至今仍未测得，所以应该是没有。而气态更不可能有H2SO3了，因为即使有也会迅速分解成H2O+SO2。

5、二氧化硫溶于水所形成的二氧化硫水合物SO2·хH2O被称作亚硫酸。溶液中不存在亚硫酸分子H2SO3。亚硫酸是二元中强酸，一般做弱酸处理，属于弱电解质，亚硫酸为酸雨的组成物质。亚硫酸主要用途：用作分析试剂、还原剂及防腐剂。

6、亚硫酸是二氧化硫与水反应得到的，并不是二氧化硫溶于水；所以亚硫酸的溶质是H2SO3。

SOCL2与NAOH,题目为什么不说有na2so3和nacl和h2o,水为什么没了?

1、SO2 + 2NaOH（多量） = Na2SO3 + H2O SO2+NaOH（少量）=NaHSO3 二氧化硫是酸性氧化物，酸性氧化物与碱（NaOH）反应生成盐和水。此问题的难点就是盐的确定，盐一定要生成对应的盐。

2、类比啊，把那个NaOH换成H2O，也就是把na2so3和nacl中的Na换成H。那生成物就是H2SO3和HCl，H2SO3会发生点什么样的小破事很容易想出来，分解呗。

3、（3）SOCl2易挥发，实验室中常用氢氧化钠溶液吸收SOCl2有Na2SO3和NaCl生成。

亚硫酸溶液中不存在亚硫酸分子,那么存在什么?(除了水)

1、溶液中不存在亚硫酸分子HSO。亚硫酸是二元中强酸（H2SO3 = H+ + HSO3-），但是亚硫酸不稳定，只能存在于稀溶液中，它属于弱电解质，一般做弱酸处理，。

2、二氧化硫溶于水所形成的二氧化硫水合物SO2·хH2O被称作亚硫酸。溶液中不存在亚硫酸分子H2SO3。亚硫酸是二元中强酸，一般做弱酸处理，属于弱电解质，亚硫酸为酸雨的组成物质。亚硫酸主要用途：用作分析试剂、还原剂及防腐剂。

3、可以与水作用得到二氧化硫水溶液，即“亚硫酸”(中强酸)，但溶液中不存在亚硫酸分子。SO2与碱反应形成亚硫酸盐和亚硫酸氢盐。以与氢氧化钠的反应为例，产物是 Na2SO3还是 NaHSO3，取决于二者的用量关系。二氧化硫和碱性氧化物反应生成盐。

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