为什么用edta二钠盐配制标准溶液（配位滴定用edta的二钠盐,为什么不用它的酸）
摘要：
1、实验室常用edta二钠盐配制0.01mol·l-1的edta标准溶液,为什么要这样...... 本篇目录：
实验室常用edta二钠盐配制0.01mol·l-1的edta标准溶液,为什么要这样...
1、EDTA即乙二胺四乙酸，由于在水中的溶解度很低，常用其二钠盐（乙二胺四乙酸二钠）来配置EDTA标准溶液，配置时，也需要加热，否则溶解速度很慢。
2、配置edta溶液使用的是edta的二钠盐。其原因是edta水溶性很差，无法配置成需要的浓度，而edta二钠盐水溶性很好，且不影响滴定配位。
3、配制0.01mol/L的EDTA标准溶液方法：0.1mol·L-1EDTA溶液的配制称取乙二胺四乙酸二钠盐4g，加入1000mL水，加热使之溶解，冷却后摇匀，如混浊应过滤后使用。置于玻璃瓶中，避免与橡皮塞、橡皮管接触。贴上标签。
4、用CaCO为基准物质，以钙指示剂为指示剂标定EDTA浓度时，因为钙指示剂与Ca在pH=12～13之间能形成酒红色络合物，而自身呈纯蓝色。
5、首先回答需要乙二胺四乙酸二钠68103克。
测水的硬度时为什么选择edta二钠盐配制标准溶液
EDTA的溶解度较小，仅0.2g，EDTA二钠的溶解度达到12g，配置溶液时离子浓度较大。EDTA可以发生六次电离，可以电离出胺上的氢原子，所以必须控制酸度。
酸碱滴定法 这是最常用的测定水硬度的方法。首先将水样与酸性指示剂（如甲基橙）混合，然后滴加标准的酸溶液，直到溶液颜色由橙色变为黄色。通过测定滴加的酸溶液的体积，可以计算出水样中的钙、镁离子的浓度。
在PH为00水溶液中，用铬黑T作指示剂，以乙二胺四乙酸二钠盐（简称EDTA）标准溶液滴定至蓝色为终点。根据消耗EDTA的体积，即可计算出硬度值，为提高终点指示灵敏度，可在缓冲溶液中加入一定量的EDTA二钠镁盐。
edta标准溶液的配制和标定原理
1、原理 EDTA 是一种具有多个基和两个氨基的有机化合物，EDTA 可以与金属离子形成稳定的配合物，其反应方程式如下所示：Mn++H4Y——[MY]n-4+4H+。其中，M表示金属离子，Y表示EDTA分子。
2、EDTA标准溶液的配制：称取EDTA约16g，置小烧杯中，用热水溶解后，加蒸馏水稀释至1000ml，摇匀备用。EDTA标准溶液的标定：常用基准物ZnO、Zn粒、CaCO3等标定，用EBT或XO作指示剂。
3、加入适量的氢氧化钠或盐酸，调节pH值为8-9；加入去离子水，调节容积至容量瓶刻度线，摇匀即可。需要注意的是，EDTA溶液是一种强螯合剂，具有强的金属离子螯合性，因此在配制和使用过程中需要特别注意避免污染。
4、标准液配制：取4g乙二胺四乙酸二钠（EDTA-Na2）固体，加入去离子水加热溶解，待冷却后定容至1000mL，摇匀备用。标准液的标定：取0.2gZnO固体（经750℃~850℃高温烘烤约1h），用少量水润湿。
5、EDTA标准溶液的配制与的标定实验目的了解EDTA标液的配制和标定原理；掌握常用的标定EDTA的方法。
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