氯化铋溶液是什么颜色（氯化铋溶液配制）
摘要：
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BiCl3溶液的ph为多少
1、ph在0.9~3左右 BiCl3的水解很强烈，生成HCL和BiOCl沉淀：BiCl3+H2O=BiOCl(沉淀）+2HCl，因此该溶液呈强酸性，容易生成复盐，不溶于水。BiCl3分子量3134。
2、水解后溶液的酸碱性决定于盐的类型，对一元弱酸盐或弱碱盐，由于h= 又正比温度，因此，升高温度和稀释溶液，都有利于水解的进行。
3、氯化铋水解的化学方程式为BiCl3+H2O=BiOCl↓+2HCl1。将氯化铋溶解在浓盐酸中，再稀释至所需浓度，浓NaCl溶液中，Cl-抑制BiCl3的溶解，使Bi3+的浓度减少，水解也就减少。
4、BiCl3 + H2O = BiOCl + 2HCl 氯氧化铋 配置BiCl3溶液时水解产物BiOCl生成而溶液呈浑浊。
5、步骤：Sb(OH)2Cl --- SbOCl + H2O (脱水)加盐酸完全可以抑制SbClBiCl3的水解，配制 SbCl3 水溶液和BiCl3水溶液时，要用盐酸配制，以抑制水解。
怎样用简便方法鉴定氯化砷,氯化锑,氯化铋
1、向三种溶液中加入硫离子，生成黄色沉淀的是氯化砷，生成橙色沉淀的是氯化锑，生成黑色沉淀的是氯化铋。
三氯化铋加水后生成沉淀,再加盐酸,沉淀为何会溶解
BiCl+H2O==BiClO↓（氯化氧铋）+2HCl，加盐酸会抑制水解，所以沉淀溶解。三氯化铋为雪白而带有钻石光泽的晶体。有氯化氢气味，溶于盐酸；硝酸，在水中分解为氧氯化铋。
加水生成沉淀(BaCl3水解生成氢氧化钡，强碱，溶解度低），加HCl沉淀溶解（酸碱中和）。BiCl3 + H2O = BiOCl + 2HCl 氯氧化铋 配置BiCl3溶液时水解产物BiOCl生成而溶液呈浑浊。
氯化铋水解产物是氯化氢(气体）和氢氧化铋（沉淀），类似于氯化铁的水解，原理相同。氢氧化铋是碱，能与酸反应生成相应的盐和水。所以沉淀消失。
此产品水解原理是BiCl3的水解很强烈，生成HCl和BiOCl沉淀。氯化铋水解的化学方程式为BiCl3+H2O=BiOCl↓+2HCl1。
BiOCl是氯化氧铋，离子形式为 [BiO]+ Cl-，由于Bi3+十分容易水解，形成了结合氧离子的 [BiO]+ 形式，配制三氯化铋(BiCl3)溶液，由于易水解成氯化氧铋(BiOCl)沉淀，所以配制时先用少量浓盐酸使之溶解，然后再加水稀释。
三氯化铋是非常容易水解的，若直接加入稀盐酸还是会水解，只有先加入浓盐酸抑制其水解然后慢慢稀释才行。这是关于铋盐的一个考点也是重点。相似的，三氯化锑也得先用浓盐酸溶解。
氯化铋溶液的颜色
1、BiCl+H2O==BiClO↓（氯化氧铋）+2HCl，加盐酸会抑制水解，所以沉淀溶解。三氯化铋为雪白而带有钻石光泽的晶体。有氯化氢气味，溶于盐酸；硝酸，在水中分解为氧氯化铋。
2、BiCl3分子量3134。白色晶体，容易潮解，熔点233°C，沸点447°C，易溶于酸，乙醇、乙醚和丙酮，在空气中升华。可以由氯气或氯化氢与铋直接作用，或将三氧化二铋溶于盐酸中，在二氧化碳气流中蒸馏制得。
3、氯氧化铋 (bismuth oxychloride， 分子式：BiOCl，分子量：260.48 ) ：正方晶系银白色发亮结晶粉末，揉开有银白色珍珠光泽。比重76，不溶于水，可溶于盐酸、硝酸，加热700℃就放出三氯化铋而分解。
4、首先将这些物质都加到水中，出现蓝色的就是无水硫酸铜，有白色沉淀的是氯化铋。
5、分别将三种样品配成溶液。向三种溶液中加入硫离子，生成黄色沉淀的是氯化砷，生成橙色沉淀的是氯化锑，生成黑色沉淀的是氯化铋。
6、碱性？BiCl3+Cl2+6OH^(-)=BiO3^(-)+5Cl^(-)+3H2O。氯气的黄绿色褪去。溶液出现白色沉淀(氯化铋碱性下水解)，然后又逐渐溶解消失。
BiCl3是啥颜色的啊
1、BiOCl+2HCl=BiCl3+H2O 铋，是一种金属元素，单质为银白色至粉红色的金属，质脆易粉碎，铋的化学性质较稳定。铋在自然界中以游离金属和矿物的形式存在。
2、如果盐类的水解产物溶解度很小，则它们水解后会产生沉淀，以BiCl3为例：生成的BiOCl白色沉淀是Bi(OH)2Cl脱水后的产物，加入HCl则上述平衡向左移动，如果予先加入一定浓度的HCl可防止沉淀的产生。
3、首先将这些物质都加到水中，出现蓝色的就是无水硫酸铜，有白色沉淀的是氯化铋。
4、Sb(OH)3 和 Bi(OH)3 碱性更强，水解不完全。
5、加水生成沉淀(BaCl3水解生成氢氧化钡，强碱，溶解度低），加HCl沉淀溶解（酸碱中和）。BiCl3 + H2O = BiOCl + 2HCl 氯氧化铋 配置BiCl3溶液时水解产物BiOCl生成而溶液呈浑浊。
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